7、氧化性還原方程式的書寫及配平原子量，化合價(近10年來的化學高考命題中的呈現(xiàn)率：90%)

[點題]目前新一代高效、無污染的消毒劑二氧化氯(ClO₂)已被許多國家廣泛應(yīng)用在飲用水的處理上。已知工業(yè)上制備二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介質(zhì)中與氯酸鈉反應(yīng)，其反應(yīng)關(guān)系為CH₃OH+NaClO₃+H₂SO₄ 　　ClO₂+CO₂+Na₂SO₄+H₂O，則下列說法正確的是

A．氧化劑是甲醇　　 B．氧化產(chǎn)物是二氧化氯

C．還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6：1

D．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1

[點晴] C

6、氧化性、還原性、穩(wěn)定性、活潑性的比較(近10年來的化學高考命題中的呈現(xiàn)率：100%)

[點題]在反應(yīng)Zn+2HNO₃+NH₄NO₃=N₂+3H₂O+Zn(NO₃)₂中每溶解1molZn，電子轉(zhuǎn)移了

A．2mol　　 B．3mol　　 C．4mol　　　 D．5mol

[點晴]在讀題時易靠慣性思維，認為溶解1mol Zn當然轉(zhuǎn)移2mol電子，從而錯選A，這種慣性思維導致根本不通過標變價的方法觀察是否有其他元素也在失e^-。越是感覺簡單的題目越要當心，因為這其中有可能存在陷阱，另外，考試時應(yīng)養(yǎng)成動筆的習慣，不要僅憑觀察和感覺選項，把送到手的分丟掉。故選D。

5、核外電子排布，推導化學式(近10年來的化學高考命題中的呈現(xiàn)率：100%)

[點題] 鎵是1871年俄國化學家門捷列夫在編制元素周期表時曾預言的“類鋁”元素。鎵的原子序數(shù)為31，屬ⅢA族。鎵的熔點為29.78℃,沸點高達2403℃。鎵有過冷現(xiàn)象(即冷至熔點下不凝固)，它可過冷到-120℃。由此判斷下列有關(guān)鎵的性質(zhì)及其用途的敘述不正確的是

A．鎵是制造高溫溫度計的上佳材料　 B． 鎵能溶于強酸和強堿中

C．鎵與鋅、錫、銦等金屬制成的合金，可用在自動救火的水龍頭中

D．近年來鎵成為電子工業(yè)的新寵，其主要用途是制造半導體材料，被譽為“半導體材料的新糧食”，這是利用了鎵的導電性介于導體和絕緣體之間的性質(zhì)

[點晴] D 。

[點題] 法國里昂的科學家最近發(fā)現(xiàn)一種只由四個中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也有人稱之為“零號元素”。下列有關(guān)“四中子”粒子的說法不正確的是　 　　 　　　　

A．該粒子不顯電性　　　　　　　　 　 B．該粒子質(zhì)量數(shù)為4

C．在周期表中與氫元素占同一位置　　 D．該粒子質(zhì)量比氫原子大

[點晴] C。

[點題] A、B兩元素的原子分別得到2個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時，A放出的能量大于B放出的能量；C、D兩元素的原子分別失去1個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時，D吸收的能量大于C吸收的能量。若A、B、C、D間分別形成化合物，屬于離子化合物的可能性最大的是

A．D₂A　　　　 B．C₂B　　　　 C．C₂A　　　　　 D．D₂B

[點晴]本題考察金屬、非金屬元素原子結(jié)構(gòu)特征、離子化合物形成特點及與能量的關(guān)系。要善于從能量的變化來判斷金屬性、非金屬性的強弱。根據(jù)A、B得2個電子，C、D失1個電子均達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，判斷A、B為ⅥA族元素，再根據(jù)能量越低越穩(wěn)定的原則，A形成穩(wěn)定離子時放出能量大于B，說明A非金屬性強于B，C形成穩(wěn)定離子時吸收能量小于D，說明C金屬性強于D，所以C、A最易形成離子化合物C₂A。能量越低越穩(wěn)定的原則是化學變化中的基本原則，但同學們對這一點很不敏感，在今后的學習中應(yīng)注意這一問題。故選C。

[點題]下列六種化合物(A－F)中含有的元素不多于三種，且分子內(nèi)所含X、Y元素的質(zhì)量分數(shù)及化合物的部分性質(zhì)列于下表。

根據(jù)上表有關(guān)信息回答下列問題：計算化合物D的相對分子質(zhì)量。

確定六種化合物的化學式，寫出推理和計算過程。

[點晴] (1)　66.5　(2)　 要點之一：D中所含的另一種元素的總式量為：66.5×(1-0.4211-0.5338)=3,元素的相對原子質(zhì)量比3小的唯有H元素，故D分子中必有3個氫原子。要點之二：據(jù)要點之一，推定E為氫化物，設(shè)其分子式為XHn ,X的相對原子質(zhì)量為a,則：，a=7n，經(jīng)討論，當n=4，a=28時符合題意。因此X為Si

要點之三：據(jù)要點一與要點二可立即假設(shè)D為SiH₃Y�！� 要點之四：設(shè)Y的相對原子質(zhì)量為b,　 據(jù)　 得b=35.5，故Y是Cl　　　　　　　　　　　

要點之五：由F中X、Y的質(zhì)量分數(shù)，可求得其最簡式為SiCl₃，從價態(tài)不難得出F的分子式為Si₂Cl₆，因此各物質(zhì)分別為：A.SiCl₄； B.SiHCl₃； C.SiH₂Cl₂； D.SiH₃Cl； E.SiH₄； F.Si₂Cl₆

4、熱化學方程式(近10年來的化學高考命題中的呈現(xiàn)率：70%)

[點題]實驗室用4mol SO₂與2mol O₂進行下列反應(yīng)：　 2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)；

ΔH=―196.64KJ/mol，當放出314.624KJ熱量時，SO₂的轉(zhuǎn)化率為

A．40%　 　　　　B．50%　 　　　　　C．80%　 　　　　　D．90%

[點晴] A

[點題]甲醇是一種重要的醇，它可以做內(nèi)燃機的燃料和溶劑，也是一種重要的化工原料，同時它在廢水處理中也有重要應(yīng)用。

(1)在25℃時1g甲醇完全燃燒后恢復至原溫度時可放出24.2kJ熱量，則25℃時1mol甲醇完全燃燒生成100℃時CO₂和水蒸氣應(yīng)放出　　　 J熱量。(保留整數(shù))(有關(guān)熱量公式Q=m·C·△t 　　Q=m·J， 已知水的比熱C=4.18J·g^－1·℃^－1，水的液化熱J=2253J·g^－1

m：物質(zhì)質(zhì)量 　△t：溫度差 假設(shè)100℃時水完全汽化，并忽略CO₂吸熱)

(2)甲醇加入含氨的廢水中，在一種微生物作用下發(fā)生反應(yīng)：

2O₂+NH₃=NO₃^－+H⁺+H₂O， 6NO₃^－+6H⁺+5CH₃OH→3N₂↑+5CO₂↑+13H₂O

若某廢水用上述方法處理時，NH₃→NO₃^－的轉(zhuǎn)化率為95%，NO₃^－→N₂的轉(zhuǎn)化率為86%。若每天處理此種含NH₃為34mg/L的廢水500m³(密度1g/cm³)需要甲醇多少千克？(要求寫出解題步驟，保留至小數(shù)點后一位)

[點晴](1)682；

　(2)解：由反應(yīng)2O₂+NH₃=NO₃^－+H⁺+H₂O，

　　　　　 6NO₃^－+6H⁺+5CH₃OH→3N₂↑+5CO₂↑+13H₂O

　　　　　 得關(guān)系式：6NH₃-6NH₃^－-5CH₃OH-3N₂↑

　 根據(jù)關(guān)系式6NH₃　　　　　　　　 5CH₃OH

　　　　　　 6mol　　　　　　　　 5×32×10^－3kg

　　　 1000mol×95%×86%　　　　 m(CH₃OH)

　　 答：消耗甲醇21.8kg

3、阿氏常數(shù)(近10年來的化學高考命題中的呈現(xiàn)率：90%)

[點題]設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)值，下列敘述中不正確的是

A．12.4g白磷晶體中含有的P-P鍵數(shù)是0.6N_A

B．2.9g2CaSO₄·H₂O 含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.02 N_A

C．100 g的98%的濃 H₂SO₄中所含的硫原子數(shù)為2N_A

D．2molSO₂和1molO₂ 混合在V₂O₅存在的條件下密閉容器中加熱反應(yīng)后,容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)大于2 N_A

[點晴] 此類題多注意N_A的涵義，掌握物質(zhì)的量與粒子數(shù)目、氣體體積(標況下)之間的相互關(guān)系。n(P₄)=0.1mol　　 每個白磷分子含有6個P-P鍵數(shù)，所以A 正確；M(2CaSO₄·H₂O )=290mol/L ,所以n(H₂O)=0.01mol　 ,B錯！ C：n(H₂SO₄)=1mol ,D ：SO₂ 與O₂反應(yīng)是可逆的。故選B。

1、化學史、環(huán)境保護、石油及煤化工(近10年來的化學高考命題中的呈現(xiàn)率：100%)

[點題] “能源分類相關(guān)圖”如下圖所示，下列四組選項中，全部符合圖中陰影部分的能源是

A．煤炭、石油、沼氣　　　　 B．水能、生物能、天然氣

C．太陽能、風能、潮汐能　　 D．地熱能、海洋能、核能

[點晴] C。

[點題] “綠色化學”是21世紀化學發(fā)展的主導方向�！熬G色化學”要求從根本上消滅污染。其中“化學反應(yīng)的綠色化”要求原料物質(zhì)中所有的原子完全被利用且全部轉(zhuǎn)入期望的產(chǎn)品中。下列符合“化學反應(yīng)的綠色化”的是

①．用鐵屑、氧化銅、稀硫酸為原料制取銅：CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O，F(xiàn)e+CuSO₄=FeSO₄+Cu

②．用甲烷、一氧化碳合成乙酸乙酯：2CH₄+2CO　　　　　 CH₃COOC₂H₅

③．乙烯催化氧化制乙醛： 2C₂H₄+O₂　　　　　 CH₃CHO

④．2M+N=2P+2Q，2P+M=Q　 (M、N為原料，Q為期望產(chǎn)品)

A．②③④　　　 B．①②④　　　 C．①③④　　　 D．①②③

[點晴]①反應(yīng)的產(chǎn)物除期望的產(chǎn)品Cu以外，還有CuSO₄、FeSO₄和H₂O，不合題意。②、③、④三個反應(yīng)的產(chǎn)物都只有所期望的產(chǎn)品，符合題意。故選A。

[點題] 飄塵是物質(zhì)燃燒時產(chǎn)生的粒狀漂浮物，顆粒很小，不易沉降，它與空氣中SO₂、O₂接觸時，SO₂會部分轉(zhuǎn)化為SO₃，使空氣的酸度增加，飄塵所起的作用可能是①氧化劑；　 ②還原劑；　 ③催化劑；　 ④吸附劑。

A．①②　　　　 B．①　　　　 C．①③　　　 D．③④

[點晴] SO₂在一定溫度和催化劑作用下，可會被O₂氧化成SO₃。飄塵在上述變化中，未參與氧化還原反應(yīng)，而是起催化劑和吸附劑的作用。故選D。

[點題]　 H₂C=CHOH不穩(wěn)定，在常溫下為液體，很容易轉(zhuǎn)化成穩(wěn)定的CH₃CHO。然而，2002年的美國《科學》雜志報道：外太空的某一個星球的大氣層含有大量的H₂C=CHOH。請預測該星球的溫度是

A．較低溫度　　　　 B．較高溫度　 C．無法判斷溫度的高低　 　 D．上述說法都不正確

[點晴] B。 2、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、微粒數(shù)、體積比、密度比(近10年來的化學高考命題中的呈現(xiàn)率：100%)

[點題] 在4℃時向100ml水中溶解了22.4LHCl氣體(標準狀態(tài)下測得)后形成的溶液。下列說法中正確的是

A．該溶液物質(zhì)的量濃度為10mol/L　　　　　　　　　　 B．該溶液物質(zhì)的量濃度因溶液的密度未知而無法求得

C．該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)因溶液的密度未知而無法求得　　　　 D．所得的溶液的體積為22.5L

[點晴] 解此類題的秘訣就在于從定義出發(fā)，找源頭。氣體與液體混合體積不能簡單加和，液體與液體混合，如果給出密度也不能簡單加和！溶液的體積不等于溶劑的體積。本題的溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量可求得：36.5g, 100g,所以可求出質(zhì)量分數(shù)。選項A：溶液的體積不能簡單等于0.1L,便可推知該溶液物質(zhì)的量濃度不應(yīng)等于10mol/L。選項D:溶液的體積不能是溶質(zhì)與溶劑的簡單加和。即不等于22.5L。故選B。

(一)(1)硫酸鋇。(2)鹽酸，溶液中不再產(chǎn)生氣體。

(3)Ca²⁺+CO₃^2-==CaCO₃↓、Ba²⁺+CO₃^2-==BaCO₃↓、Mg²⁺+2OH^-==Mg(OH)₂↓

(4)E，容量瓶。(二)C、D、G、F(三)B，分液漏斗，萃取。

考點20．化學計算：

1．掌握有關(guān)相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量及確定分子式的計算；2．掌握有關(guān)物質(zhì)的量的計算；3．掌握有關(guān)氣體摩爾體積的計算；4．掌握有關(guān)溶液濃度(溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度)的計算；5．掌握利用化學反應(yīng)方程式的計算；6．掌握有關(guān)物質(zhì)溶解度的簡單計算；7．掌握有關(guān)溶液pH與氫離子濃度、氫氧根離子濃度的簡單計算；8．掌握有關(guān)燃燒熱的簡單計算；9．以上各類化學計算的綜合應(yīng)用。

例20-1.江蘇是一個沿海城市，具有對海水綜合開發(fā)利用得天獨厚的條件。如圖是氯堿工業(yè)生產(chǎn)的工作原理圖。回答下列有關(guān)問題：

(1)該電解槽的陽極反應(yīng)式是　　　　　　　 ，生產(chǎn)所得氫氧化鈉溶液從出口　　　　　　 (填寫“A”或“B”)導出。

(2)某工廠電解質(zhì)量分數(shù)為23.4%的精制食鹽水a kg，電解后殘液的密度為ρ kg／L。將產(chǎn)生的H₂、Cl₂在一定條件下反應(yīng)制成質(zhì)量分數(shù)為36.5%的鹽酸b kg，已知H₂、C1₂的利用率均為c%。則殘液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)(用含a、b、c的代數(shù)式表示)和氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度(用含a、b、c、ρ的代數(shù)式表示)各是多少？

答案： (1)w(NaCl)＝×100%　 (2)c(NaOH)＝mol／L

例20-2.工業(yè)上利用焦炭在石灰窯中燃燒放熱，使石灰石分解生產(chǎn)CO₂。主要反應(yīng)如下：

C+O₂→CO₂①， 　　　　　　　　CaCO₃→CO₂↑+CaO 　�、�

(1)含碳酸鈣95%的石灰石2.0 t按②完全分解(設(shè)雜質(zhì)不分解)，可得標準狀況下CO₂的體積為_________________m³。

(2)純凈的CaCO₃和焦炭混合物m g在石灰窯中完全反應(yīng)，所得CO₂的物質(zhì)的量范圍是_______________________。

(3)純凈的CaCO₃和焦炭按①②完全反應(yīng)，當窯內(nèi)配比率n(CaCO₃)/n(C)=2.2時，窯氣中CO₂的最大體積分數(shù)為多少？(設(shè)空氣只含N₂與O₂，且體積比為4∶1，下同)

(4)某次窯氣成分如下：O₂ 0.2%，CO 0.2%，CO₂ 41.6%，其余為N₂。則此次窯內(nèi)配比率n(CaCO₃)/n(C)為何值？

答案：(1)425.6；(2)mol< n(CO₂)<mol；(3)44.4%；(4)1.90

例20-3.工業(yè)生產(chǎn)粗硅的主要原理為：SiO₂ + 2C 　Si(粗) +2CO↑

(1)若在制粗硅的過程中同時生成了碳化硅，且二者物質(zhì)的量之比為1∶1，則參加反應(yīng)的C和SiO₂的質(zhì)量比為　　　　　　 。

(2)工業(yè)上可通過下面原理由粗硅進一步制純硅：

Si(粗) + 2Cl₂(g) 　SiCl₄(l)　　 SiCl₄ + 2H₂ 　Si(純) + 4HCl

若上述反應(yīng)中Si(粗) 和SiCl₄的利用率均為80%，制粗硅時有10%的SiO₂轉(zhuǎn)化為SiC，則生產(chǎn)25.2噸純硅需要純度為75%石英多少噸？

(3)工業(yè)上還可以通過如下圖所示的流程制取純硅：

反應(yīng)①：Si(粗) + 3HCl(g) 　SiHCl₃(l) + H₂(g)　

反應(yīng)②：SiHCl₃ + H₂ 　Si(純) + 3HCl 

假設(shè)在每一輪次的投料生產(chǎn)中，硅元素沒有損失，反應(yīng)①HCl中的利用率為75%，反應(yīng)②中H₂的利用率為80%。則在下一輪次的生產(chǎn)中，需補充投入HCl和H₂的體積比是多少？

答案：

(1)1∶2　 ；(2)125噸；(3)4∶1

(三)海帶等藻類物質(zhì)經(jīng)過處理后，可以得到碘水，欲從碘水中提取碘，需要上述儀器中的　　　　 (填字母)，該儀器名稱為　　　　　　　 ，向該碘水中加入四氯化碳以提取碘單質(zhì)的實驗操作稱為　　　 　　　　。

(二)海水蒸餾是由海水獲得淡水的常用方法之一，在實驗室組成一套蒸餾裝置肯定需要上述儀器中的一部分，按照實驗儀器由下向上，從左到右的順序，這些儀器依次是

　　　　　　　　　 (填字母)。

(一)從海水得到的粗食鹽水常含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，需要分離提純�，F(xiàn)有含少量CaCl₂、MgSO₄的粗食鹽水，在除去懸浮物和泥沙之后，要用4種試劑①鹽酸、②Na₂CO₃、③NaOH、④BaCl₂來除去食鹽水中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-。提純時的操作步驟和加入試劑的情況如圖。

圖中a、b、c、d分別表示上述4種試劑中的各一種，試回答：

(1)沉淀A的名稱是　　　　　 。

(2)試劑d是　　　　　　 ；判斷試劑d已經(jīng)足量的方法是　　　　　 。

(3)加入b、c后溶液中發(fā)生的化學反應(yīng)的離子方程式為　　　　 。

(4)現(xiàn)有下列儀器，過濾出沉淀A、B、C時必須用到　　　　 (填字母)，儀器A的名稱是　　　　　　　 。