7．下面幾位同學(xué)自己總結(jié)出的結(jié)論中不正確的是

A．將pH=3的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

B．式量比空氣(29)小的氣體不可以使用向上排空氣法收集

C．有些化學(xué)反應(yīng)可以不屬于化合、分解、置換、復(fù)分解中的任何一種反應(yīng)類型

D．原子晶體的熔點(diǎn)不一定都比金屬晶體的高，分子晶體的熔點(diǎn)不一定比金屬晶體的低

1．在2008年春節(jié)期間，許多遭受雪災(zāi)的地區(qū)使用融雪鹽除雪。下列有關(guān)說法不正確的是

　 A．融雪鹽能使鹽水混合物的凝固點(diǎn)降低

　 B．融雪鹽只能使用氯化鈉

　 C．過量使用融雪鹽會(huì)加速鋼鐵橋梁的腐蝕

　 D．撒了融雪鹽的積雪不宜往綠地、河流中傾倒

15.質(zhì)量分?jǐn)?shù)不等的兩種硫酸鈉溶液等質(zhì)量混合時(shí)，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a %，而等體積混合后的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b %；質(zhì)量分?jǐn)?shù)不等的兩種乙醇溶液等質(zhì)量混合時(shí)，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a %，，而等體積混合后的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c %。則a、b、c的大小關(guān)系正確的是：

A．a>b>c　　　　 B． b>a>c　　　　　 C． c>a>b　　　 D． c>a>b

14．某鹽酸的濃度為12.0 mol·L^－1，其密度為1.19 g·cm^－3�，F(xiàn)有該濃度的鹽酸100 m³,則用于吸收HCl形成該鹽酸的水的體積是：

A．75.2 m³　　 B．85.5 m³　　 C．90.8 m³　　 D．100 m³

13．體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的SO₂和O₂，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO₂+O₂2SO₃，并達(dá)到平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率：

　　　 A、等于p%　　　　　 B、大于p% 　　 C、小于p%　 　　　 D、無法判斷

12. 酸式鹽NaHB在水溶液中，HB^–的電離程度小于HB^–的水解程度，下列說法不正確的是：

A．HB^–水解方程式：HB^–+H₂O　　　 H₃O⁺+B^2–

B．溶液中離子濃度大小為：c (Na⁺)＞c(HB^–)＞c(OH^–)＞c(H⁺)

C．NaHB的促進(jìn)了水的電離

D．相同物質(zhì)的量濃度溶液的pH值：Na₂B＞NaHB

11. 用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法錯(cuò)誤的是：

A．1 molCH₅⁺所含的電子數(shù)為10N_A　　　　　　 B．1 molC₂₀H₄₂中含有61 N_A個(gè)共價(jià)鍵

C．25℃時(shí)1 mL純水中含10^–10N_A個(gè)OH^–離子　 D．22.4 L的NH₃中含有4 N_A個(gè)原子

10．1mol X氣體跟a mol Y氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：

X_(g)+a Y_(g) b Z_(g)　 反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得X的轉(zhuǎn)化率為50%。而且，在同溫同壓下還測得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的3/4，則a和b的數(shù)值可能是：

A、a＝1，b＝1　　 B、a＝2，b＝1　　 C、a＝2，b＝2　　 D、a＝3，b＝4

9．下列比較不正確的是：

A．熔沸點(diǎn)高低：HF<HCl<HBr<HI　　　　

B．離子半徑大小：AL³⁺ <Mg²⁺<<F^－< Cl^－

C．分散質(zhì)微粒直徑大�。篎e(OH)₃膠體>NaCl溶液　

D．酸性強(qiáng)弱：H₂SO₃>CH₃COOH>H₂CO₃>H₂SiO₃

8. 某種氯化鎂晶體有²⁴Mg²⁺、³⁵Cl^–、³⁷Cl^–、三種離子組成，在熔融狀態(tài)下，使1mol這種氯化鎂完全電解，測得產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為同體積氧氣質(zhì)量的2.22倍。則這種氯化鎂晶體中³⁵Cl^–與³⁷Cl^–與的物質(zhì)的量之比為：　　　　

　A．1：2　　　　　　 B．2：3　　　　　 C．1：3　　　　　 D．3：1