14．(2007年全國(guó)II)在氧化還原反應(yīng)中，水作為氧化劑的是

A．C+ H₂O CO₂+ H₂B．3NO₂+H₂O＝2HNO₃+NO

C．2Na₂O₂+2H₂O＝4NaOH+O₂↑　　 D．2F₂+2H₂O＝4HF+O₂

13、(2006年上海卷)下列物質(zhì)能通過化合反應(yīng)直接制得的是

①FeCl₂ �、贖₂SO₄ �、跱H₄NO₃ �、蹾Cl

A　 只有①②③　　 B　 只有②③　　 C 　只有①③④　 　D　 全部

12．(2006年江蘇)實(shí)驗(yàn)室制Cl₂的反應(yīng)為4HCl(濃)十Mn0₂ MnCl₂+C1₂↑+2H₂O．下列說法錯(cuò)誤的是

A．還原劑是HCl，氧化劑是Mn0₂　　

B．每生成1 molCl₂，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol

C．每消耗1 molMnO₂，起還原劑作用的HCl消耗4mol

D．生成的Cl₂中，除含有一些水蒸氣外，還含有HCl雜質(zhì)

11、(2006年江蘇卷)物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度有關(guān)。下列各組物質(zhì)：①Cu與HNO₃溶液　　 ②Cu與FeCl₃溶液　　 ③Zn與H₂SO₄溶液　 ④Fe與HCl溶液由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是

A．①③　　　 　　 B．③④　　　 　　 C．①②　　　 　　 D．①③④

10．已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：

H₂O₂→H₂O　 IO₃^－→I₂　 MnO₄^－→Mn²⁺　　 HNO₂→NO

如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I₂最多的是

A　 H₂O₂　　 B　 IO₃^－　　 C　 MnO₄^－　　 D　 HNO₂

9、(2006年北京卷)已知：

①向KMnO₄固體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；

②向FeCl₂溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；

③取實(shí)驗(yàn)②生成的溶液滴在淀粉KI試紙變藍(lán)

下列判斷正確的是

A．上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：MnO₄^_ > Cl₂ > Fe³⁺　 > I₂　

B．上述實(shí)驗(yàn)中，共有兩個(gè)氧化還原反應(yīng)

C．實(shí)驗(yàn)①生成的氣體不能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)

D．實(shí)驗(yàn)②證明Fe²⁺既有氧化性又有還原性

8．(2006年廣東卷)下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系為1∶2的是

　A．O₃+2KI+H₂O==2KOH+I₂+O₂ 　B．2CH₃COOH+Ca(ClO)₂==2HClO+Ca(CH₃COO)₂

　C．I₂+2NaClO₃==2NaIO₃+Cl₂ 　D．4HCl+MnO₂==MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O　

7．(2005年江蘇)已知Co₂O₃在酸性溶液中易被還原成Co²⁺，Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是

A．3 Cl₂ + 6 FeI₂ = 2FeCl₃ + 4 FeI₃　　

　　 B．Cl₂ + FeI₂ = FeCl₂ + I₂

C．Co₂O₃ + 6 HCl = 2CoCl₂ + Cl₂↑+ 3H₂O　

D．2Fe³⁺ + 2I^- = 2Fe²⁺ + I₂

6．已知KH和H₂O反應(yīng)生成H₂和KOH，反應(yīng)中1molKH　　　　　　　　 (　　 )

A．失去1mol電子　　　　 B．得到1mol電子　　　　

C．失去2mol電子　　　　 D．沒有電子得失

5、(2004年北京卷)從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：

　　 ，下列說法正確的是

A. Cu₂S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物　　

B. 5mol FeS₂發(fā)生反應(yīng)，有10mol電子轉(zhuǎn)移

　C. 產(chǎn)物中的離子有一部分是氧化產(chǎn)物　　

D. FeS₂只作還原劑