6．(2004年全國)久置空氣中會發(fā)生顏色變化，但顏色變化不是由于跟氧氣反應引起的物質是(　　 )

　　 A．過氧化鈉固體　 B．亞硫酸鈉固體　 C．硫酸亞鐵晶體　 D．苯酚晶體

5．(2004年江蘇卷)鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，當兩個反應放出的氣體在相同狀況下體積相等時，反應中消耗的HCl和NaOH物質的量之比為

　 A．1:1　　　　　　 B．2:1　　　　　　 C．3:1　　　　　　 D．1:3

4．(2004年廣東卷)下列有堿金性銣(Rb)的敘述中，正確的是

A、灼燒氯化銣時，火焰有特殊顏色　 B、硝酸銣是離子化合物，易溶于水

C、在鈉、鉀、銣三種單質中，銣的熔點最高　 D、氫氧化銣是弱堿

3．(2004年北京春)在食品加工或餐飲業(yè)中使用量特別要注意嚴加控制的物質是　　　

　　 A．氯化鈉　　　　 B．谷氨酸鈉(味精)C．碳酸氫鈉　　　 D．亞硝酸鈉

2. (2004上海卷)等物質的量的N₂、O₂、CO₂混合氣體通過Na₂O₂后，體積變?yōu)樵�體積的8/9(同溫同壓)，這時混合氣體中N₂、O₂、CO₂物質的量之比為

A．3：4：1　　　　 B．3：3：2　 　　　　　　C．6：7：3　　　　 D．6：9：0

1．(2004年全國)取a g某物質在氧氣中完全燃燒，將其產物跟足量的過氧化鈉固體完全反應，反應后固體的質量恰好也增加了a g。下列物質中不能滿足上述結果的是　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．H₂　　　　 B．CO　　　　　 C．C₆H₁₂O₆　　　　 D．C₁₂H₂₂O₁₁

23．(08江蘇卷)“溫室效應”是全球關注的環(huán)境問題之一。CO₂是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理CO₂是解決溫室效應的有效途徑。

⑴下列措施中，有利于降低大氣中CO₂濃度的有：　　　　 。(填字母)

　　　 a．減少化石燃料的使用　　　　　 b．植樹造林，增大植被面積

c．采用節(jié)能技術　　　　　　　　 d．利用太陽能、風能

⑵將CO₂轉化成有機物可有效實現(xiàn)碳循環(huán)。CO₂轉化成有機物的例子很多，如：

　 a．6CO₂ + 6H₂OC₆H₁₂O₆　　　　 b．CO₂ + 3H₂CH₃OH +H₂O

c．CO₂ + CH₄CH₃COOH　　　　 d．2CO₂ + 6H₂CH₂==CH₂ + 4H₂O

以上反應中，最節(jié)能的是　　　　　　 ，原子利用率最高的是　　　　　　 。

⑶文獻報道某課題組利用CO₂催化氫化制甲烷的研究過程如下：

反應結束后，氣體中檢測到CH₄和H₂，濾液中檢測到HCOOH，固體中檢測到鎳粉和Fe₃O₄。

CH₄、HCOOH、H₂的產量和鎳粉用量的關系如下圖所示(僅改變鎳粉用量，其他條件不變)：

研究人員根據實驗結果得出結論：

HCOOH是CO₂轉化為CH₄的中間體，　

即：CO₂HCOOHCH₄

①寫出產生H₂的反應方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②由圖可知，鎳粉是　　　 。(填字母)

a．反應的催化劑

b．反應的催化劑

c．反應的催化劑

d．不是催化劑

③當鎳粉用量從1mmol增加到10mmol，反應速率的變化情況是　　　　　 。(填字母)

a．反應Ⅰ的速率增加，反應Ⅱ的速率不變

b．反應Ⅰ的速率不變，反應Ⅱ的速率增加

c．反應ⅠⅡ的速率均不變

d．反應ⅠⅡ的速率均增加，且反應Ⅰ的速率增加得快

e．反應ⅠⅡ的速率均增加，且反應Ⅱ的速率增加得快

f．反應Ⅰ的速率減小，反應Ⅱ的速率增加

22. (2008年廣東卷)(11分)

硅單質及其化合物應用范圍很廣。請回答下列問題：

(1)　　 制備硅半導體材料必須先得到高純硅。三氯甲硅烷(SiHCl₃)還原法是當前制備高純硅的主要方法，生產過程示意圖如下：

①寫出由純SiHCl₃制備高純硅的化學反應方程式　　。

②整個制備過程必須嚴格控制無水無氧。SiHCl₃遇水劇烈反應生成H₂SiO₃、HCl和另一種物質，寫出配平的化學反應方程式　　；H₂還原SihCl₃過程中若混0₂，可能引起的后果是　　　　 。

(2)下列有頭硅材料的詳法正確的是　　　 (填字母)。

A.碳化硅化學性質穩(wěn)定，可用于生產耐高溫水混

B.氮化硅硬度大、熔點高，可用于制作高溫陶瓷和軸承

C.普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂的，其熔點很高

D.鹽酸可以與硅反應，故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅

(3)硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃。取少量硅酸鈉溶液于試管中，逐滴加入飽和氯化銨溶液，振蕩。寫出實驗現(xiàn)象并給予解釋　　。

21. (2008年全國I)(15分)V、W、X、Y、Z是由周期表中1-20號部分元素組成的5倍化合物，其中V、W、X、Z均為兩種元素組成，上述5種化合物涉及的所有元素的原子序數(shù)之和等于35。它們之間的反應關系如下圖：

(1)5種化合物分別是V　　、W　　、X　　、Y　　、Z　　：(填化學式)

(2)由上述5種化合物中2種化合物反應可生成一種新化合物，它包含了5種化合物中的所有元素，生成該化合物的化學方程式是　　　　　　：(3)V的電子式是　　　　　　。

20．(15分)以下一些氧化物和單質之間可發(fā)生如右圖所示的反應：

其中，氧化物(Ⅰ)是紅棕色固體、氧化物(Ⅱ)、(Ⅲ)、(Ⅳ)在反應條件下都是氣體。

(1)氧化物(Ⅰ)的化學式(分子式)是　　　　　　 。

氧化物(Ⅱ)的化學式(分子式)是　　　　　 。

(2)反應①的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

反應②的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

反應③的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　。