4．(08重慶卷)下列敘述正確的是(　 )

A．稀硝酸、稀硫酸均能將木炭氧化成二氧化碳

B．Na₂O₂與水反應(yīng)，紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)均能生成堿

C．Li、C、P分別在足量氧氣中燃燒均生成一種相應(yīng)氧化物

D．NaHCO₃、Na₂CO₃、(NH₄)₂CO₃三種固體受熱后均能生成氣體

解析：選項A中稀硫酸與C不反應(yīng)；選項B中3Fe+4H₂OFe₃O₄+2H₂↑，不能生成堿；選項C中則三種單質(zhì)與O₂反應(yīng)分別生成Li₂O、CO₂和P₂O₅；選項D中Na₂CO₃加熱不會分解。答案：D。

3．(08廣東卷)下列有關(guān)Cl、N、S等非金屬元素化合物的說法正確的是(　 )

A．漂白粉的成分為次氯酸鈣

B．實驗室可用濃硫酸干燥氨氣

C．實驗室可用NaOH溶液處理NO₂和HCl廢氣

D．Al₂(SO₄)₃可除去堿性廢水及酸性廢水中的懸浮顆粒

解析：選項A中漂白粉的主要成分為Ca(ClO)₂和CaCl₂，有效成分為Ca(ClO)₂；選項B中2NH₃+H₂SO₄₌₌₌(NH₄)₂SO₄，即堿性氣體不能用酸性物質(zhì)干燥；選項C中酸性氣體均可用NaOH吸收；選項D中Al³⁺+3H₂OAl(OH)₃+3H⁺，Al(OH)₃具有吸附性，能吸附水中的懸浮物，如果溶液呈酸性或堿性均能與Al(OH)₃反應(yīng)，失去了Al(OH)₃就不能吸附水中的懸浮物。答案：C

2．(08上海卷)研究發(fā)現(xiàn)，空氣中少量的NO₂能參與硫酸型酸雨的形成，反應(yīng)過程如下：

①SO₂+N₂O₅SO₃+NO　 ②SO₃+H₂OH₂SO₄　 ③2NO+O₂2NO₂　

NO₂在上述過程中的作用，與H₂SO₄在下述變化中的作用相似的是(　 )

A．潮濕的氯氣通過盛有濃H₂SO₄的洗氣瓶　　　　　　　　　　　　　　 B．硫化氫通入濃H₂SO₄

C．濃H₂SO₄滴入螢石中，加熱　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．加入少量的H₂SO₄使乙酸乙酯水解

解析：在反應(yīng)①中NO₂起氧化劑的作用，從反應(yīng)①、③看NO₂起催化作用，選項A中濃硫酸起吸水劑的作用；選項B中濃硫酸起氧化劑作用；選項C中濃硫酸起酸性作用；選項D中濃硫酸起催化劑作用。答案：B、D　

1．(08上海卷)已知氣體的摩爾質(zhì)量越小，擴(kuò)散速度越快。右圖所示為氣體擴(kuò)散速度的實驗，兩種氣體擴(kuò)散相遇時形成白色煙環(huán)。下列關(guān)于甲、乙的判斷正確的是(　　 )

A．甲是濃氨水，乙是濃硫酸　　　　　　　　　

B．甲是濃鹽酸，乙是濃氨水

C．甲是濃氨水，乙是濃鹽酸　　　　　　　　　

D．甲是濃硝酸，乙是濃氨水

解析：根據(jù)題意NH₃的摩爾質(zhì)量小于HCl和HNO₃，所以NH₃應(yīng)甲處產(chǎn)生，HCl和HNO₃氣體應(yīng)在乙處產(chǎn)生。答案：C　　

2.5g×80%　　　 x

= ，x＝2.42g。

　　　 (4)溶液中的Mn²⁺、K⁺、Na⁺與SO₄^2－分別組合成MnSO₄、K₂SO₄、Na₂SO₄，配平后的化學(xué)方程式為：2KMnO₄+8H₂SO₄+5Na₂C₂O₄₌₌₌K₂SO₄+2MnSO₄+5Na₂SO₄+10CO₂↑+8H₂O。

　　　 (5)n(Na₂C₂O₄)＝＝0.0025mol，由上述的方程式可知n(KMnO₄)＝0.001mol，m(KMnO₄)＝0.158g，KMnO₄的純度為：×100%=95.76%。

答案：略。

2008年高考化學(xué)分類解析4－元素及其化合物

10．(08全國Ⅰ卷)實驗室可由軟錳礦(主要成分為MnO₂)制備KMnO₄，方法如下：軟錳礦與過量固體KOH和KClO₃在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀(K₂MnO₄)和KCl：用水溶解，濾去殘渣，濾液酸化后，K₂MnO₄轉(zhuǎn)化為MnO₂和KMnO₄；濾去MnO₂沉淀，濃縮濾液，結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO₄。

　　 請回答：

(1)軟錳礦制備K₂MnO₄的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　。

(2)K₂MnO₄制備KMnO₄的離子方程式是　　　　　　　　　　。

(3)若用2.5g軟錳礦(含MnO₂80%)進(jìn)行上述實驗，計算KMnO₄的理論產(chǎn)量。

(4)KMnO₄能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na₂C₂O₄反應(yīng)生成Mn²⁺和CO₂該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)上述制得的KMnO₄產(chǎn)品0.165g，恰好與0.335g純Na₂C₂O₄反應(yīng)完全，計算該KMnO₄的純度。

解析：(1)主要考查氧化還原方程式的缺項配平，先根據(jù)化合價的升降總數(shù)相等，在MnO₂和K₂MnO₄前分別配3，KClO₃和KCl前分別配1，再根據(jù)H和O原子數(shù)確定生成物中還有水。配平后的化學(xué)方程式為：3MnO₂+6KOH+KClO₃KCl+3K₂MnO₄+3H₂O。

　　 (2)主要考查離子方程式的書寫和缺項配平。3MnO₄^2－+4H⁺₌₌₌MnO₂↓+2MnO₄^－+2H₂O。

　　 (3)由上述的兩個反應(yīng)式可知：3MnO₂ -　 2KMnO₄

　　　　　　　　　　　　　　　　　 87×3　　　 2×158

9．(08天津卷)(1)配平氧化還原反應(yīng)方程式：

＿＿ C₂O₄^2-+＿＿M(jìn)nO₄^-+＿＿H⁺＝　 ＿＿CO₂+＿＿M(jìn)n²⁺+＿＿H₂O

(2)稱取6.0 g含H₂C₂O₄·2H₂O、KOH、KHC₂O₄和K₂SO₄的試樣，加水溶解，配成250mL溶液。量取兩份此溶液各25mL，分別置于兩個錐形瓶中。

①第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H⁺的物質(zhì)的量為＿＿＿mol。

②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高錳酸鉀溶液至16mL時反應(yīng)完全，此時溶液顏色由＿＿變?yōu)椋撸�。該溶液中還原劑的物質(zhì)的量為＿＿＿mol。

③原試樣中H₂C₂O₄·2H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為＿＿＿。KHC₂O₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為＿＿＿。

解析：(1)C：+3→+4，改變量(4－3)×2＝2，Mn：+7→+2，改變量(7－2)×1＝5，根據(jù)化合價升降總數(shù)相等，所以在C₂O₄^2－前配5，MnO₄^－前配2，根據(jù)C和Mn原子守恒，分別在CO₂和Mn²⁺前配10和2，再由電荷守恒在H⁺前配16，最后根據(jù)離子方程式兩邊的H個數(shù)相等在水前面配8，經(jīng)檢驗離子方程式兩邊的氧原子相等。

　　 (2)①由H⁺+OH^－ ₌₌₌H₂O知，n(H⁺)=n(OH^－)＝0.25mol·L^－1×0.02L＝0.005mol。

　　　　　 ②原溶液無色，而KMnO₄為紫紅色，所以當(dāng)溶液中的H₂C₂O₄和KHC₂O₄反應(yīng)完全時，溶液呈紫紅色。

　　　　　　 由電子守恒得：n(還)×2＝0.1mol·L^－1×0.016L×5，n(還)＝0.004mol。

　　　　　 ③由于實驗時所取溶液均為配置時的，所以①、②中計算的數(shù)據(jù)均為配置溶液中溶質(zhì)的，由①得：2n(H₂C₂O₄·2H₂O)+n(KHC₂O₄)=0.05mol，由②得：n(H₂C₂O₄·2H₂O)+n(KHC₂O₄)=0.04mol，解上述兩個方程式得：n(H₂C₂O₄·2H₂O)＝0.01mol，n(KHC₂O₄)＝0.03mol，H₂C₂O₄·2H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=21%，KHC₂O₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%＝64%。

答案：(1)5　 2　 16　 10　 2　 8

(2)①0.005；②無色；紫紅色；0.004。 ③21%；64%。

8．(08上海卷)某反應(yīng)體系的物質(zhì)有：NaOH、Au₂O₃、Na₂S₄O₆、Na₂S₂O₃、Au₂O、H₂O。

　 (1)請將Au₂O₃之外誰反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)。

　 (2)反應(yīng)中，被還原的元素是_______，還原劑是____________。

(3)將氧化劑與還原劑填入空格中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

(4)紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na₂S₂O₃可作為漂白后布匹“脫氯劑”，Na₂S₂O₃和Cl₂反應(yīng)的產(chǎn)物是H₂SO₄、NaCl和HCl，則還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為__________。

解析：因為Au₂O₃為反應(yīng)物，則Au₂O必定為生成物，在Au₂O₃中Au的化合價為+3，Au₂O中Au的化合價為+1，即Au在反應(yīng)中化合價降低，則另一種元素的化合價必定升高，在Na₂S₂O₃中S的化合價為+2，Na₂S₄O₆中S的化合價為2.5價，所以Na₂S₂O₃為反應(yīng)物，Na₂S₄O₆為生成物，根據(jù)化合價的升降總數(shù)相等，在Na₂S₄O₆前配2，由S守恒，可知Na₂S₂O₃前配4，Au₂O₃和Au₂O前分別配1，再根據(jù)Na⁺守恒，則生成物中必定為NaOH，且配平系數(shù)為4，則H₂O為反應(yīng)物，在其前面配2，配平后的化學(xué)方程式為：Au₂O₃+4Na₂S₂O₃+2H₂O₌₌₌Au₂O+2Na₂S₄O₆+4NaOH。

答案：(1)Au₂O₃、Na₂S₂O₃、H₂O、Na₂S₄O₆、Au₂O、NaOH。

(2)Au(+3)；Na₂S₂O₃。

(3)　　　　　　　　　　　

(4)1∶4。

7.(08寧夏卷)

為測試一鐵片中鐵元素的含量，某課外活動小組提出下面兩種方案并進(jìn)行了實驗(以下數(shù)據(jù)為多次平行實驗測定結(jié)果的平均值)：

方案一：將a g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，測得生成氫氣的體積為580mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；

方案二：將 g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，將反應(yīng)后得到的溶液用0.02000mol·L^-1

的KMnO₄溶液滴定，達(dá)到終點時消耗了25.00mL KMnO₄溶液。

請回答下列問題：

(1)配平下面的化學(xué)方程式(將有關(guān)的化學(xué)計量數(shù)填入答題卡的橫線上)：

□KMnO₄+□FeSO₄+□H₂SO₄=□Fe₂(SO₄)₃+□MnSO₄+□K₂SO₄+□H₂O

(2)在滴定實驗中不能選擇　　　　式滴定管，理由是　　　　　；

(3)根據(jù)方案一和方案二測定的結(jié)果計算，鐵片中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)依次為　　　和

　　　；(鐵的相對原子質(zhì)量以55.9計)

(4)若排除實驗儀器和操作的影響因素，試對上述兩種方案測定結(jié)果的準(zhǔn)確性做出判斷和分析。

①方案一　　　(填“準(zhǔn)確”“不準(zhǔn)確”“不一定準(zhǔn)確”)，理由是　　　　；

②方案二　　　(填“準(zhǔn)確”“不準(zhǔn)確”“不一定準(zhǔn)確”)，理由是　　　　。

解析：(1)Mn：+7→+2，改變數(shù)為5，F(xiàn)e：+2→+3，改變數(shù)為2，根據(jù)化合價升降的總數(shù)相等，所以在Fe₂(SO₄)₃前配5，MnSO₄強配2，然后在根據(jù)方程式兩邊的原子個數(shù)相等配平其它元素的原子。配平后的化學(xué)方程式為：2KMnO₄+10FeSO₄+8H₂SO₄₌₌₌5Fe₂(SO₄)₃+2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O。

　　 (2)不能選用堿式滴定管，因為堿式滴定管的下端有一段橡皮管，以被酸性的kmno4氧化而被腐蝕。

　　 (3)由電子守恒得：方法一：×2＝×2，m(Fe)＝1.45g，F(xiàn)e的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%。方法二：×1＝0.02000mol·L^-1×0.025L×5，m(Fe)＝0.140g，×100%＝×100%。

(4)①不一定準(zhǔn)確。如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)并能生成氫氣的其他金屬，會導(dǎo)致結(jié)果偏高；鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解、但不產(chǎn)生氫氣的鐵的氧化物，會導(dǎo)致結(jié)果偏低；如果上述情況均不存在，則結(jié)果準(zhǔn)確。

②不一定準(zhǔn)確。如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的其他金屬，生成的金屬離子在酸性溶液中能被高錳酸鉀氧化，會導(dǎo)致結(jié)果偏高；如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的鐵的氧化物，生成的Fe3+離子在酸性溶液中不能被高錳酸鉀氧化，會導(dǎo)致結(jié)果偏低；如果上述情況均不存在，則結(jié)果準(zhǔn)確

答案：(1)2；10；8；5 ；2；1；8。

(2)堿；KMnO₄是強氧化劑，它會腐蝕乳膠管

(3)×100%；×100%。

(4)①不一定準(zhǔn)確。如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)并能生成氫氣的其他金屬，會導(dǎo)致結(jié)果偏高；鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解、但不產(chǎn)生氫氣的鐵的氧化物，會導(dǎo)致結(jié)果偏低；如果上述情況均不存在，則結(jié)果準(zhǔn)確。

②不一定準(zhǔn)確。如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的其他金屬，生成的金屬離子在酸性溶液中能被高錳酸鉀氧化，會導(dǎo)致結(jié)果偏高；如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的鐵的氧化物，生成的Fe3+離子在酸性溶液中不能被高錳酸鉀氧化，會導(dǎo)致結(jié)果偏低；如果上述情況均不存在，則結(jié)果準(zhǔn)確。

注：本小題屬于開放性試題，若考生回答“準(zhǔn)確”或“不準(zhǔn)確”且理由合理，可酌性給分。例如：考生回答

方案一準(zhǔn)確，因為鐵片中不存在能與稀硫酸反應(yīng)并能生成氫氣的其他金屬，也不存在鐵的氧化物

方案一不準(zhǔn)確，如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的其他金屬，會導(dǎo)致結(jié)果偏高；如果存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解、但不產(chǎn)生氫氣的鐵的氧化物，會導(dǎo)致結(jié)果偏低

方案二準(zhǔn)確，鐵片溶于稀硫酸后，除Fe²⁺外，其他可能存在的金屬離子在酸性溶液中均不能被高錳酸鉀氧化，也不存在氧化鐵

方案二不準(zhǔn)確，如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的其他金屬，生成的金屬離子在酸性溶液中能被高錳酸鉀氧化，會導(dǎo)致結(jié)果偏高；如果存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的鐵的氧化物，千百萬的Fe³⁺離子在酸性溶液中不能被高錳酸鉀氧化，會導(dǎo)致結(jié)果偏低

6．(08廣東理科基礎(chǔ)33)氮化鋁(AlN，Al和N的相對原子質(zhì)量分別為27和14)廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過反應(yīng)Al₂O₃++N₂+3C2AlN+3CO合成。下列敘述正確的是(　 )

A．上述反應(yīng)中，N₂是還原劑，Al₂O₃是氧化劑

B．上述反應(yīng)中，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子

C．AlN中氮元素的化合價為+3

D．AlN的摩爾質(zhì)量為41g

解析：N的化合價：0→－3，化合價降低，N₂作氧化劑，C的化合價：0→+2，化合價升高，C作還原劑；Al的化合價無改變，所以既不是氧化劑也不是還原劑；AlN的摩爾質(zhì)量為41g·mol^－1。答案：B