26．(2008年山東)(12分)北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷(C₃H₈)，亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯(C₃H₆)。

⑴丙烷脫氫可得丙烯。

已知：C₃H₈(g)====CH₄(g)+HC≡CH(g)+H₂(g)　　　　 △H₁＝156.6kJ·mol^-1

CH₃CH＝CH₂(g)====CH₄(g)+HC≡CH(g)　　　 △H₂＝32.4kJ·mol^-1　

則相同條件下，反應C₃H₈(g)====CH₃CH＝CH₂ (g)+H₂(g)的△H＝　　　　　　　　　 kJ·mol^-1。

⑵以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O₂和CO₂，負極通入丙烷，電解質是熔融碳酸鹽。電池反應方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；放電時，CO₃^2-移向電池的　　　　 　(填“正”或“負”)極。

⑶碳氫化合物完全燃燒生成CO₂和H₂O。常溫常壓下，空氣中的CO₂溶于水，達到平衡時，溶液的pH=5.60，c(H₂CO₃)=1.5×10^-5 mol·L^-1。若忽略水的電離及H₂CO₃的第二級電離，則H₂CO₃HCO₃^-+H⁺的平衡常數(shù)K₁=　　　　　　　 。(已知：10^-5.60=2.5×10^-6)

⑷常溫下，0.1 mol·L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，則溶液中c(H₂CO₃)　　　　 c(CO₃^2-)(填“＞”、“＝”或“＜”)，原因是　 　　　　　　　　　　　(用離子方程式和必要的文字說明)。

25．(2008年海南)(8分)反應A(g)+B(g)　 　C(g) +D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。

(1)該反應是____________________反應(填“吸熱”“放熱”);

(2)當反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率______(填“增大”“減小”“不變”)，

原因是____________________________________________；

(3)反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響?_______________，原因是_________：

(4)在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E₁和E₂的變化是：E₁_________，E₂________(填“增大”“減小、”“不變”)。

24、(2008年江蘇)(10分)工業(yè)上制備BaCl₂的工藝流程圖如下：

某研究小組在實驗室用重晶石(主要成分BaSO₄)對工業(yè)過程進行模擬實驗。查表得

BaSO₄(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s)　 △H₁ = 571.2 kJ·mol^-1　　 ①

BaSO₄(s) + 2C(s)2CO₂(g) + BaS(s)　 △H₂= 226.2 kJ·mol^-1　　 ②

⑴氣體用過量NaOH溶液吸收,得到硫化鈉。Na₂S水解的離子方程式為　　　　　　 。

⑵向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，當兩種沉淀共存時，=　　　　　 。

[K_sp(AgBr)=5.4×10^-13，K_sp(AgCl)=2.0×10^-10]

⑶反應C(s) + CO₂(g)2CO(g)的△H₂= 　　　　kJ·mol^-1。

⑷實際生產(chǎn)中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的是　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　 ，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

23.(2006年四川卷)(15分)四川有豐富的天然氣資源。以天然氣為原料合成尿素的主要步驟如下圖所示(圖中某些轉化步驟及生成物未列出)：

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　　 (1)已知0．5 mol甲烷與0.5 mol水蒸汽在t ℃、p kPa時，完全反應生成一氧化碳和氫氣(合成氣)，吸收了a kJ熱量，該反應的熱化學方程式是：_______________________。

　　 (2)在合成氨的實際生產(chǎn)過程中，常采取的措施之一是：將生成的氨從混合氣體中及時分離出來，并將分離出氨后的氮氣和氫氣循環(huán)利用，同時補充氮氣和氫氣。請運用化學反應速率和化學平衡的觀點說明采取該措施的理由：________________________________________。

　　 (3)當甲烷合成氨氣的轉化率為75%時，以5. 60×10⁷ L甲烷為原料能夠合成_________＿L氨氣。(假設體積均在標準狀況下測定)

(4)已知尿素的結構簡式為　　　　　　 ，請寫出兩種含有碳氧雙鍵的尿素的同分異構體的結構簡式：

①_________________________；②__________________________________。

22．(2005年天津卷)磷在氧氣中燃燒，可能生成兩種固態(tài)氧化物。3.1 g的單質磷(P)在3.2 g氧氣中燃燒，至反應物耗盡，并放出X kJ熱量。

(1)通過計算確定反應產(chǎn)物的組成(用化學式表示)是　　　 ，其相應的質量(g)　　　　　　 。

(2)已知單質磷的燃燒熱為Y kJ/mol，則1mol P與O₂反應生成固態(tài)P₂O₃的反應熱ΔH　　　　　 。

(3)寫出1mol P與O₂反應生成固態(tài)P₂O₃的熱化學方程式：　　　　　　　　　　　 。

21、(2005年全國)(13分)CO、CH₄均為常見的可燃性氣體。

(1)等體積的CO和CH₄在相同條件下分別完全燃燒，轉移的電子數(shù)之比是　　　

(2)已知在101kPa時，CO的燃燒熱為283kJ/mol。相同條件下，若2 molCH₄完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為1 mol CO完全燃燒放出熱量的6.30倍，CH₄完全燃燒反應的熱化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)120℃、101kPa下，a mL由CO、CH₄組成的混合氣體在b mLO₂中完全燃燒后，恢復到原溫度和壓強。①若混合氣體與O₂恰好完全反應，產(chǎn)生bmL CO₂，則混合氣體中CH₄的體積分數(shù)為 　　　　　　　 　(保留2倍小數(shù))。②若燃燒后氣體體積縮小了a/4mL，則a與b關系的數(shù)學表示式是　　　　　　 。

20．(2004年廣東卷)(10分)我國研制的長征捆綁式火箭在第一、二級發(fā)動中用“編二甲(基)肼”和四氧化二氮作為液體燃料。已知偏二甲(基)肼的相對分子質量為60，其中含碳40%，含氫13.33%，其余為氮；又知其分子中有一個氮原子不與氫原子相連。

⑴通過計算寫出偏二(基)肼的化學式和分子結構簡式：　 　　　　　　　 　　

⑵在發(fā)動機中偏二甲(基)肼在四氧化二氮中充分燃燒，寫出該燃燒反應的化學方程式(反應中所有的氮元素均轉化為N₂)。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

19．(2008年海南)白磷與氧可發(fā)生如下反應：P₄+5O₂=P₄O₁₀。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P-P　 akJ·mol^-1、P-O bkJ·mol^-1、P=O ckJ·mol^-1、O=O　 dkJ·mol^-1。

根據(jù)圖示的分子結構和有關數(shù)據(jù)估算該反應的△H，其中正確的是

A、(6a+5d－4c－12b)kJ·mol^-1 　　B(4c+12b－6a－5d)kJ·mol^-1

C、(4c+12b－4a－5d)kJ·mol^-1 　　D、(4a+5d－4c－12b)kJ·mol^-1 　

18. (2008年廣東卷)碘鎢燈比白熾燈使用壽命長。燈管內封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應：W(s)+I₂(g)WI₂ΔH＜0(溫度T₁＜T₂)。下列說法正確的是

A.燈管工作時，擴散到燈絲附近高溫區(qū)的WI₂(g)會分解出W₁W重新沉積到燈絲上

B.燈絲附近溫度越高，WI₂(g)的轉化率越低

C.該反應的平衡常數(shù)表達式是

D.利用該反應原理可以提純鎢

17. (2008年廣東卷)下列有關能量轉換的說法正確的是

A.煤燃燒是化學能轉化為熱能的過程

B.化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能

C.動物體內葡萄糖被氧化成CO₂是熱能轉變成化學能的過程

D.植物通過光合作用將CO₂轉化為葡萄糖是太陽能轉變成熱能的過程