8. ［1999年上海高考試題］某溫度下，將 通入 溶液中，反應得到 的混合液，經測定的濃度之比為1：3，則 與 溶液反應時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質的量之比為( )

A.　　 21：5 　　B. 11：3 　　C. 3：1　　 D. 4：1

7. ［2001年全國高考試題］已知在酸性溶液中，下列物質氧化 時，自身發(fā)生如下變化：

如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的，得到 最多的是( )

6. ［2001年全國高考試題］ 某金屬與足量的稀硫酸反應，生成該金屬的三價正鹽和 氫氣。則該金屬的相對原子質量為( )

5. ［2001年南昌測試題］ 五種物質，它們是硫及其化合物，已知在一定條件下有如下轉化關系(未配平)：

則這些物質中硫元素的化合價或平均化合價由低到高的順序是( )

4. ［1999年長沙聯考試題］今有下列三個氧化還原反應：

若某溶液中有，可加入的試劑是( )。

3. ［2000年福州測試題］常溫下，在下列溶液中發(fā)生如下反應：

由此判斷，下列說法錯誤的是( )

A.　　 反應 可以進行

B. Z元素在(1)(3)反應中均被還原

C. 氧化性由強到弱順序是

D. 還原性由強到弱順序是

2. ［2000年天津調考試題］對于反應 的正確說法是( )

A. 屬于置換反應　　 　B. 是還原劑 C. 是還原劑　　　D. 既是氧化產物又是還原產物

1、［03年上海高考試題］是一種廣譜型的消毒劑，根據世界環(huán)保聯盟的要求ClO₂將逐漸取代Cl₂成為生產自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO₂常用NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合并加H₂SO₄酸化后反應制得，在以上反應中NaClO₃和Na₂SO₃的物質的量之比為

A　 1:1　　 B　 2:1　　 C　 1:2　　 D　 2:3

4．實戰(zhàn)演練

2、配平方法：一標、二找、三定、四平、五查

(1)　　　　　 定項配平：

例5、(03年上海高考試題)實驗室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量；往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時間來判斷空氣中的含汞量，其反應為：4CuI+Hg→Cu₂HgI₄+2Cu

(1)上述反應產物Cu₂HgI₄中，Cu元素顯　　　 價。

(2)以上反應中的氧化劑為　　　 ，當有1molCuI參與反應時，轉移電子　　 mol。

(3)CuI可由Cu²⁺與I^－直接反應制得，請配平下列反應的離子方程式。

　 Cu²⁺+　 I^－→　 CuI+　 I₃^－

解答：根據元素間化合價升降總數相等得：(1)+1　(2)CuI　　 0.5

(3)2　　 5　　 2　　 1

(2)　　　　　 缺項配平：

例6、(上海高考試題)KClO₃+ 　HCl_(濃)→ 　KCl+ 　ClO₂↑+ 　Cl₂↑+　 　A　

　 (1)請完成該化學方程式并配平(未知物化學式和系數填入框內)

(2)濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是　　　　　 (填寫編號，多選倒扣)。

①只有還原性　　　 ②還原性和酸性

③只有氧化性　　　 ④氧化性和酸性

(3)產生0.1molCl₂,則轉移的電子的物質的量為　　　　　 mol。

(4)ClO₂具有很強的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其消毒效率(以單位質量得到的電子數表示)是Cl₂的　　　　 倍。

解析：(1)HCl中一部分Cl^-化合價不變，表現為酸性，一部分Cl^-化合價升高到+1價，表現為還原性，KClO₃化合價降低到+4價。先配平發(fā)生元素化合價變化的系數，觀察得缺項為H₂0。配平得2、4、2、2、1、2 H₂0。(2) ②、(3)0.2 (4)根據得電子能力：:=2.63

(3)　　　　　 依題意書寫氧化還原反應方程式：

例7、在KI和H₂SO₄ 溶液中加入H₂O₂ ，放出大量不溶于水的無色氣體(氣泡從溶液內部放出)，同時溶液呈紫紅色，且可使淀粉變藍，寫出化學方程式.

解析：這是一道頗為簡單但卻很容易出錯的化學題，錯誤的原因大多是把實驗現象看成只是一個反應的現象，其實，實驗現象往往是若干個反應共同體現出來的，該題就是如此.有的同學認為產物中有I₂ 和O₂ ，這沒有錯，但如果認為這兩種物質均是由一個反應得到的話，這就錯了，因為在這個反應中，這兩種物質均是氧化產物，哪么還原劑是什么呢?如果還原劑是H₂SO₄ ，則應該有SO₂生成，與題意不符，而且稀H₂SO₄ 也沒有這么強的氧化性.

　　　　　　　 H₂O₂ +2KI+H₂SO₄ =I₂ +K₂SO₄ +2H₂O

2H₂O₂ =_2H2O+O₂ ↑

點評：解此類題方法是：先依據題意設法找出發(fā)生氧化還原反應的物質，根據元素化合價變化總數守恒配平其系數，再根據電荷、元素守恒配平找出并其它物質。