4．已知熱化學(xué)方程式：SO₂(g)+ 1/2O₂(g) 　SO₃(g)　 △H = ―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO₂ 和1molO₂充分反應(yīng)，最終放出的熱量為　　　　　　　　　　

A． ＜196.64kJ 　　B． 196.64kJ／mol　　 C． 196.64kJ　　　 D． ＞196.64kJ

3．據(jù)最新報(bào)道，清華才女朱令11年前離奇的鉈中毒案，再次引起人們關(guān)注。鉈鹽與氰化鉀被列為A級(jí)危險(xiǎn)品。鉈(Tl)的原子序數(shù)為81，Tl3+與Ag在酸性條件介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)：Tl³⁺+2Ag=Tl⁺+2Ag⁺，Ag⁺+Fe²⁺=Ag+Fe³⁺.下列推斷不正確的是

A．Tl⁺最外層有2個(gè)電子　　　　 　B．氧化性：Tl³⁺>Fe³⁺>Ag⁺>Fe²⁺>Al³⁺

C．還原性：Tl>Fe>Ag　　　　　 D．鉈位于第六周期，第IIIA族

2．向200mL 0.5mol/L的稀硝酸溶液中加入0.54g鋁粉，放出448mL (標(biāo)況) NO氣體，經(jīng)充分反應(yīng)后，向所得溶液中，加入0.5mol/L NaOH溶液，生成 0.78g沉淀。加入氫氧化鈉溶液體積可能為

A．100mL　 　　　B．150mL　　　　 C．180mL　　　 D．200mL

1．在NaOH溶液中還可能大量存在的離子組是：

A．Ag⁺，K⁺　　　　　　　 B． NH₄⁺，SO₄^2- C．Mg²⁺，C1^-D．Ba²⁺，ClO^-

10．如圖，除氫原子外，采取sp³雜化的原子數(shù)為　　 　　　　　　　　　

A .8　 B .9　 　C .10 　　D.7

本資料由《七彩教育網(wǎng)》 提供！

9．下列表達(dá)式錯(cuò)誤的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．甲烷的電子式：

B．氮原子的L層電子軌道表示式：

C．硫離子的核外電子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

D．碳－12原子：12　 6C

8．向pH=1的某酸溶液和pH=13的氫氧化鈉溶液中，加入足量的鋁片，放出H₂的物質(zhì)的量之比為3: 1其原因可能是

A．兩溶液的體積相同，酸是多元強(qiáng)酸　

B．若酸為一元強(qiáng)酸，酸溶液的體積是堿溶液體積的3倍

C．兩溶液的體積相同，酸是弱酸

D．酸是強(qiáng)酸，且酸溶液的濃度比NaOH溶液濃度大

7．將15.6g Na₂O₂和5.4g Al同時(shí)放入一定量的水中，充分反應(yīng)后得到200mL溶液，再向該溶液中緩慢通入HCl氣體6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，若忽略反應(yīng)過程中溶液的體積變化，則下列判斷正確的是　　

A．反應(yīng)過程中得到6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體　　 　B．最終得到7.8g的沉淀

　C．最終得到的溶液中c(NaCl)=1.5mo/L 　D．最終得到的溶液中c(Na⁺)=c(Cl^-)+c(OH^-)

6．硅酸鹽與二氧化硅一樣,都是以硅氧四面體作為基本結(jié)構(gòu)單元。硅氧四面體可以用投影圖表示成：

其中○表示氧原子，中心黑點(diǎn)表示硅原子。硅氧四面體通過不同方式的連接可以組成各種不同的硅酸根離子。試確定在無限長(zhǎng)的單鏈陰離子中(見圖)，硅原子與氧原子的個(gè)數(shù)之比為 B

　　 A．1:2　　　　　　 　B．1:3　 　　　　　　C．2:5　　　　　　　 D．2:7

5．將一定質(zhì)量的鎂和鋁混合物投入200 mL硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量n與加入NaOH溶液的體積V的變化如右圖所示。.則下列說法不正確的是

A．鎂和鋁的總質(zhì)量為9 g

B．最初20 mLNaOH溶液用于中和過量的硫酸

C．硫酸的物質(zhì)的量濃度為2.5 mol·L^－1

D．生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L