1.　　　 金屬回收的意義

(1)節(jié)約礦物資源;(2)節(jié)約能源;(3)減少環(huán)境污染.

3.電解法：

適用范圍：活潑的金屬 K----- Al

如：　 2Al₂O₃ ==== 4Al + 3O₂↑

　　 　　　2NaCl===2Na +Cl₂↑

比較： 2NaCl+2H₂O===2NaOH +H₂↑+Cl₂↑

　　 2CuSO₄+2H₂O===2Cu+2H₂SO₄+O₂↑

電解法也常用于某些不活潑的金屬的精煉.

[說明]電解法的缺點(diǎn)是要消耗大量的電能,成本較高.

3.　　　 金屬冶煉的一般方法：

根據(jù)金屬的活潑性.

(1)熱分解法：

適用范圍：不活潑金屬　 Ag----Au

如：　 2Ag₂O==4Ag　 +　 O₂↑

　　 2HgO==2Hg + O₂↑

(2)還原法：

適用范圍：較活潑的金屬　 Zn----Cu

如：　 Fe₂O₃ + 3CO ==2Fe + 3CO₂

Cr₂O₃+2Al　 ==2Cr +Al₂O₃

常用的還原劑：C 、CO、 H₂ 和活潑金屬如鋁等.

說明鋁熱反應(yīng)也屬于熱還原法.

[思考]對(duì)于極活潑金屬的冶煉,能否用熱還原法?如不能則應(yīng)使用什么方法?

2.　　　 金屬冶煉的主要步驟：

①　　 礦石的富集

目的：除去雜質(zhì),提高礦石右的有用成分的含量;

②　　 冶煉

目的：得到金屬單質(zhì).

原理：利用氧化還原反應(yīng)原理,在一定條件下,用還原劑把金屬礦石中的金屬離子還原成金屬單質(zhì).

③　　 精煉

目的：提高金屬的純度.

1.　　　 金屬冶煉的實(shí)質(zhì)

用還原的方法,使金屬化合物中的金屬陽離子得電子變成金屬原子.

Mⁿ⁺ + ne-→M

2.　　　 化合態(tài)

化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬,在自然界中能以化合態(tài)的形式存在,如： Al Na

說明： 少數(shù)金屬在自然界中能以游離態(tài)的形式存在; 而大多數(shù)的金屬在自然界中能以化合態(tài)的形式存在.

1.　　　 游離態(tài)

化學(xué)性質(zhì)不活潑的金屬,在自然界中能以游離態(tài)的形式存在,如：Au Ag Pt Cu

15.(5分)關(guān)于“電解氯化銅溶液時(shí)的pH變化”問題，化學(xué)界有以下兩種不同的觀點(diǎn)：

pH與時(shí)間關(guān)系圖

觀點(diǎn)一是：“理論派”認(rèn)為電解氯化銅溶液后溶液的pH升高�！�

觀點(diǎn)二是：“實(shí)驗(yàn)派”經(jīng)過反復(fù)、多次、精確的實(shí)驗(yàn)測(cè)定，證明電解氯化銅溶液時(shí)pH的變化如圖曲線的關(guān)系�！�

請(qǐng)回答下列問題：　

(1)電解前氯化銅溶液的pH處在A點(diǎn)位置的原因是　　　　　　　　　 (用離子方程式說明)。　

(2)“理論派”所持觀點(diǎn)的理論依據(jù)是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

(3)“實(shí)驗(yàn)派”的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是　　　　　　　　　　　　 。他們所述“精確實(shí)驗(yàn)”是通過　　　　　　　　　　　　　　　　 確定的。　

(4)你持何種觀點(diǎn)？你所持觀點(diǎn)的理由是　　　　　　　　　　　　 (從化學(xué)原理加以簡(jiǎn)述)。

14.(8分)電池在人們的日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、教學(xué)科研等各個(gè)方面具有廣泛的應(yīng)用。電池按不同的劃分標(biāo)準(zhǔn)可以劃分為不同的種類，應(yīng)用最廣泛的是電化學(xué)電池�！�

(1)電化學(xué)電池能夠把　　　　　　　 能轉(zhuǎn)化為　　　　　　　 能。電化學(xué)電池的工作原理是　　　　　　　 的遷移擴(kuò)散和電化學(xué)反應(yīng)。下列屬于電化學(xué)電池的有　　　　　　 　。

①蓄電池　 ②鋅錳電池　 ③充電電池　 ④一次性電池

(2)電化學(xué)電池的組成可以表示為：(－)負(fù)極材料‖A‖正極材料(+)。A表示　　　　　　　 ，離子在A中的電阻比電子在金屬中的電阻　　　　　　　 。對(duì)于不漏電的電池電子在A中的電阻為　　　　　　　 。

(3)1991年Sony公司首次推出商品化的鋰離子電池，此后鋰離子電池的廠家如雨后春筍般在全世界出現(xiàn)，鋰離子電池的品種和數(shù)量也在逐年增加。鋰離子電池的電壓高，單個(gè)電池的電壓是3.6 V，鋰離子電池的正極材料是鋰的過渡金屬氧化物(例如LiCoO₂)混以一定量的導(dǎo)電添加物(例如C)構(gòu)成的混合導(dǎo)體，負(fù)極材料是可插入鋰的碳材料�！�

①鋰在元素周期表中位于第　　　　　　　 周期，第　　　　　　　 主族。　

②鋰離子電池所用的正負(fù)極材料都是不污染環(huán)境的無毒無害物質(zhì)，屬于綠色能源。而鎘鎳在生產(chǎn)過程中污染環(huán)境。(作為密封電池?zé)o毒無害可以放心使用)鎘鎳電池的有毒物質(zhì)是　　　　　　　 ，它作為電池的　　　　　　　 極�！�

13.(12分)下表數(shù)據(jù)是在某高溫下，金屬鎂和鎳分別在氧氣中進(jìn)行氧化反應(yīng)時(shí)，在金屬表面生成氧化薄膜的實(shí)驗(yàn)記錄：　

注：a和b均為與溫度有關(guān)的常數(shù)。?　

請(qǐng)?zhí)羁栈卮穑骸?/p>

(1)金屬高溫氧化腐蝕速率可以用金屬氧化膜的生長(zhǎng)速率來表示，其理由是　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)金屬氧化膜的膜厚y跟時(shí)間t所呈現(xiàn)的關(guān)系是(填“直線”“拋物線”“對(duì)數(shù)”或“雙曲線”)：MgO氧化膜厚y屬　　　　 型，NiO氧化膜厚y′屬　　　　　　　 型�！�

(3)Mg與Ni比較，哪一種金屬更具有耐腐蝕性　　　　　　　 ，其理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。