2．下列物質(zhì)，能因強(qiáng)氧化性而使品紅溶液褪色的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 ①干燥的C1₂　 　　　　　 ②Na₂O₂　 　　　　　　　　　　 ③NaClO　 　　　　　　　　　　 ④活性炭　 　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 ⑤HCl0 　　　　　　　　　　　　　 ⑥SO₂

　　　　 A．除①以外　　 　　　 B．除③以外　 　　　　 C．①②③⑤　　 　　　 D．全部可以

1．潔凈煤技術(shù)(Clean Coal Technology，簡稱CCT)的含義是：旨在減少污染和提高效率的煤炭加工、燃燒、轉(zhuǎn)化和污染控制等新技術(shù)的總稱。下列措施不屬于潔凈煤技術(shù)的是 　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．溶劑萃取脫硫法

　　　　 B．煤的氣化(產(chǎn)物主要為CO和H₂)

　　　　 C．借助高溫和催化劑的作用，使煤在氫壓下裂解成小分子的烴類液體燃料

　　　　 D．煤的直接燃燒

12．(15分)已知芳香族化合物C的分子式為C₉H₉OCl。C分子中有一個(gè)甲基且苯環(huán)上只有一個(gè)側(cè)鏈，一定條件下C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；C與其它物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

回答下列問題：

　 (1)C→F的反應(yīng)類型為　　　　　　　　 ，B→A反應(yīng)的反應(yīng)類型為

　 (2)高分子H的結(jié)構(gòu)簡式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)有的同學(xué)認(rèn)為B中可能沒氯原子，你是　　　　　　　　　　 (填寫“同意”或 “不同意”)，

理由　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (5)D的一種同系物W(分子式為C₈H₈O₂­)的同分異構(gòu)體很多，試寫出符合以下條件的W的同分異構(gòu)體有　　　 種　 寫出其中的三種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：　　　　　　　 、　　　　　　　 、

①屬于芳香族化合物　 ②遇FeCl₃溶液不變紫色　 ③能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)但不屬于水解反應(yīng)

11．(15分)甲、乙兩位同學(xué)各稱取質(zhì)量為m的碳酸鈉和過氧化鈉的混合物樣品，并用下圖所示儀器測定樣品的組分。

　　　　 請(qǐng)回答下列問題：

　 (1)甲同學(xué)想通過實(shí)驗(yàn)測得的數(shù)據(jù)是氧氣的體積，則儀器的連接順序?yàn)?u>　　　　　　　　　　　 (按實(shí)驗(yàn)先后流程用①②等表示)。

甲同學(xué)讀取實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)時(shí)的兩個(gè)注意事項(xiàng)，分別是冷卻至室溫、　　　　　　　　 　　　和^{眼睛視線與凹液面最低處相切}。

　 (2)乙同學(xué)想通過儀器的連接順序①②實(shí)驗(yàn)測得的數(shù)據(jù)是　　　　　　　 。按他測得的數(shù)據(jù)計(jì)算出的實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高，理由是　　　　　　　　　　　 。

　 (3)為了測得準(zhǔn)確的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，請(qǐng)你將乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行改進(jìn)(每種儀器只準(zhǔn)使用一次)，寫出各儀器接口的連接順序　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)按(3)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若測得實(shí)驗(yàn)前后裝置②的質(zhì)量分別是w₁和w₂，則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 　　　　　　　　　　　　。

　 (5)在(3)的改進(jìn)裝置由于受到儀器的局限,是否有不足　　　 　(填“有”或“沒有”)若有,請(qǐng)你說出不足的理由　　　　　　　　　　 (若沒有,此空不必回答)．

10．(14分)A、B、C、D、E、G、H、I、J是前20號(hào)元素組成中學(xué)化學(xué)常見的化合物， F、H常溫下呈氣態(tài)，B常溫下呈液態(tài)，其中F是人類生存不能離開的氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)③常用于焊接和切割金屬，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，據(jù)此回答下列問題：

　 (1)C為四原子的化合物，請(qǐng)寫出C的電子式

　 (2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)方程式

　 (3)列出兩種E的工業(yè)用途　　　　　　　　　　　　　　　 和　　　　　　　　　　　　　　　　 (用化學(xué)方程式表示)

　 (4)寫出過量的H與D溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式　　　　　　 　

　 (5)實(shí)驗(yàn)室中選擇合適的試劑，可以用下列一套裝置中來制取E、F、H三種氣體是　　　　　　　 (　　 )

9．(15分)A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。E元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，C單質(zhì)既可與鹽酸反應(yīng)又可與NaOH溶液反應(yīng)，C、E屬同一周期，且能形成1：3型化合物；B原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3；A、D原子序數(shù)相差8；若用A、B、D三種元素最高價(jià)氧化物分別與足量NaOH溶液反應(yīng)，在得到的溶液中加入過量稀鹽酸，只有一種溶液中能析出白色沉淀Y。

　 (1)寫出E元素和鉀元素形成的化合物的化學(xué)式　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)C的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　 　　　。

　 (3)將紅熱的A單質(zhì)投入到B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物濃溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)生成白色沉淀Y的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (5)在1molD的最高價(jià)氧化物形成的晶體中，含有共價(jià)鍵　　　　　　　 mol

8．在密閉的容器中充入CO₂ 、HCHO、CH₄的混合氣體共mg，如果加入足量的Na₂O₂，充分震蕩并不斷用點(diǎn)火花引燃至反應(yīng)完全，測得固體的質(zhì)量增加mg，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．28g·mol^－1　 　　　 B．30g·mol^－1 　　　 C．38g·mol^－1　 　　　 D．42g·mol^－1

7．在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，加入0．8mol的H₂和0．6mol的I₂，在一定的條件下發(fā)生如下反應(yīng)：

H₂(g) + I₂(g) 　2HI(g) ; △H＜0，反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如圖1：

　　　　 則下列敘述不正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合物的平均分子量為110

　　　　 B．根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，平均速率v(HI)為0．073mol/(L•min)

　　　　 C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時(shí),若升高溫度，HI濃度的變化是圖2中c

　　　　 D．反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時(shí),若加入I₂，H₂濃度的變化是圖2中f

6．常溫下，將0．2mol/L的某一元酸HA溶液和0．1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，若混合液體積等于兩溶液體積之和，則混合液中下列關(guān)系正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．c(HA)＜c(A^－)　　　 　　　　　　　　　　　 B．c(HA)一定大于0．1mol/L

　　　　 C．c(Na⁺)=c(HA)+c(A^－)　　　 　　 D．c(OH^－)=c(H⁺)+1/2 [c(HA)－c(A^－)]

5．下列表示變化的用語中正確的一項(xiàng)是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．NaHCO₃的水解：HCO₃^－+H₂OH₃O⁺+CO₃^2－

　　　　 B．1 L 0．5mol·L^-1稀硫酸與1L lmol· L^-1氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出57．3kJ 熱量：

H₂SO₄(aq ) +2NaOH ( aq ) = Na₂SO ₄(aq ) + 2H₂O ( l ) ；△H＝-57．3kJ · mol ^-1

　　　　 C．氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為：O₂ + 2H₂O+ 2e^一＝4OH^－

　　　　 D．以惰性電極電解KCl 溶液：2Cl^一十2H₂OH₂↑ + Cl₂↑+2OH^－