5．下列物質(zhì)①FeCl₂ 　②H₂SO₄③NH₄NO₃④HCl能通過化合反應(yīng)直接制得的是　　 (　　 )

　 A．只有①②③　　　 B．只有②③　　 C．只有①③④　　　 D．全部

4．下列實(shí)驗(yàn)操作或事故處理中，正確的做法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．在中學(xué)《硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量測(cè)定》的實(shí)驗(yàn)中，稱量操作至少需要四次

B．銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)后附有銀的試管，可用稀H₂SO₄清洗

C．不慎將濃H₂SO₄沾在皮膚上，立即用NaOH溶液沖洗

D．在250mL燒杯中，加入216mL水和24g NaOH固體，配制10% NaOH溶液

3．最近意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N₄分子。N₄分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，已知斷裂1moIN-N吸收167kJ熱量，生成1molN≡N放出942kJ根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．N₄屬于一種新型的化合物　　 　B．N₄與N₂互為同素異形體

C．N₄沸點(diǎn)比P₄(白磷)高　　　 　D．1mo1N₄氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹₂將吸收882kJ熱量

2．SO₂是常見的大氣污染物之一，我國(guó)規(guī)定空氣中SO₂含量不得超過0.02mg/L，下列措施中能夠減少SO₂排放量的是　 ①用天然氣代替煤炭做民用燃料　 ②使用水煤氣或干餾煤氣做燃料　 ③硫酸廠使用V₂O₅作催化劑，加快SO₂的轉(zhuǎn)化速率　 ④將塊狀煤粉碎，提高其燃燒效率　 ⑤在煤中加入石灰后燃用　 ⑥循環(huán)處理吸收塔放出的尾氣　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．①②③④⑤　　　　 B．①③⑤⑥　　　　 C．①②⑤⑥　　　　 D．②③④⑥

1．《科學(xué)》評(píng)出2004年10大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。下列關(guān)于水的說法中錯(cuò)誤的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．用膜分離的方法可以使海水淡化　　　　　　　　 B．高效催化劑可使水分解，同時(shí)釋放能量

C．密度小于1g/cm³的溶液，濃度越大，密度越小　 　D．金屬的電化腐蝕中，水參與了正極反應(yīng)

13．A、B、C、D、均為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，它們間的反應(yīng)關(guān)系如下圖所示。

　 (1)若A是可溶性強(qiáng)堿，B是正鹽，D不溶于稀硝酸，則B的化學(xué)式 　　　　　　。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

　 (2)若B是正鹽，D既可溶于鹽酸又可溶于NaOH溶液。

　　　　 ①A是NaHCO₃時(shí)，該反應(yīng)的離子方程式為：　　　　　　　　　　　　 　。

　　　　 ②A是一種淡黃色固體，且A與B以物質(zhì)的量之比為2：1相混合時(shí)，推知B的化學(xué)式為　　　　 　。

　 (3)若A是碳化鈣(CaC₂)，A與B的溶液反應(yīng)時(shí)只生成氣體C、CaCO₃和水；C的燃燒熱為1300kJ·mol^－1，則B的化學(xué)式為　　　　 ��；C燃燒的熱化學(xué)方程式為　　　　　　　

12．A、B、C、D均為短周期主族元素，A、C、D在不同周期，A和C同主族，B、C同周期，A、B、C三種元素的原子序數(shù)之和為37，且B元素的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相同，則：

　 (1)D元素的名稱為　　　　　　 。

　 (2)寫出元素A、D形成的化合物D₂A的電子式　　　　　　　 ，其熔點(diǎn)比D₂C的熔點(diǎn) (用“高”或“低”填寫)，理由是　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)A、B、C三種元素所形成的常見化合物溶于水呈酸性，用離子方程式表示其原因　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)A、B、C、D四種元素的原子半徑從小到大的順序?yàn)?用元素符號(hào)表示)　　　

11． A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數(shù)逐漸增大。A、D同主族，A與B的質(zhì)子數(shù)之和等于C的質(zhì)子數(shù)，A⁺離子與C^2－離子的核外電子數(shù)之和等于D⁺離子的核外電子數(shù)，B原子與D⁺離子的核外電子數(shù)之和等于 E原子的核外電子數(shù)。

　 (1)A、B、C、D、E的元素符號(hào)分別為　　　　　　　　　　 　　　　　　　。

　 (2)D、E元素可組成化合物甲，電解甲的水溶液時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　 ；A、C元素可組成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物乙，將E單質(zhì)通入乙的水溶液中，生成一種強(qiáng)酸，并有氣體放出，反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　 　　　　　　　。

　 (3)A、B、C、E中的任意三種元素可組成多種化合物，其中既含離了鍵又含共價(jià)鍵，且水溶液呈酸性的化合物有(寫出兩種化合物)　　　　　　　　　　　　 　。

　 (4)A、C、D、E中的任意三種元素可組成多種化合物，其中溶于水時(shí)能抑制水電離的化合物有(各寫一種不同類別的化合物)　　　　　　　　　　　　　　　　 　，它們能抑制水電離的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

10．同周期中A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。已知：A、C、F三種原子的最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水。請(qǐng)回答下列問題：

　 (1)根據(jù)以上條件一定能判斷出的元素有幾種，請(qǐng)?jiān)谙铝袑懗鱿鄬?duì)應(yīng)的元素符號(hào)：

A　　　　 B　　　　 C　　　　　 D　　　　　 E 　　　　　　F　　　　　 。

(2)已知 D單質(zhì)在 F單質(zhì)中燃燒可能生成兩種化合物，請(qǐng)分別寫出生成兩種化合物的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　 ； 　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (3)若1 mol F的最高價(jià)氧化物水化物與C的最高價(jià)氧化物水化物恰好完全反應(yīng)，則等物質(zhì)的量的C的最高價(jià)氧化物與A的最高價(jià)氧化物水化物反應(yīng)消耗　　　　　 mol A的最高價(jià)氧化物水化物。

9． A、B、C是短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，A元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B和C的原子序數(shù)之和是A的原子序數(shù)的3倍，B和C形成的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．試回答下列問題：

　(1)C離子的結(jié)構(gòu)示意圖是___________________；由A和B形成的含有非極性鍵的離子化合物的電子式是___________________；

　(2)B離子半徑(填“＜”或“＞”________C離子半徑，B和C元素最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為______________________________________；

　(3)化合物X由元素A、B、C組成，寫出X的溶液與過量鹽酸反應(yīng)的離子方程式：

　_____________________________________．