7.(2009年無錫模擬)用稀H₂SO₄、NaOH溶液和金屬鋁為原料制取Al(OH)₃。甲、乙、丙三個學(xué)生的制備途徑分別是：

甲：AlAl₂(SO₄)3 Al(OH)₃

乙：Al NaAlO₂Al(OH)₃

丙：

若要得到等量的Al(OH)₃，則(　　 )

A.三者消耗的原料相同

B.甲消耗的原料的總物質(zhì)的量最多

C.乙消耗的原料的總物質(zhì)的量最少

D.丙消耗的原料的總物質(zhì)的量最少

6.(2009年北京卷)由短周期元素組成的中學(xué)常見無機(jī)物A、B、C、D、E、X存在如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。下列推斷不正確的是(　　 )

A.若X是Na₂CO₃，C為含極性鍵的非極性分子，則A一定是氯氣，且D和E不反應(yīng)

B.若A是單質(zhì)，B和D的反應(yīng)是OH^-+HCO₃^-=H₂O+CO₃^2-，則E一定能還原Fe₂O₃

C.若D為CO，C能和E反應(yīng)，則A一定為Na₂O₂

D.若D為白色沉淀，與A摩爾質(zhì)量相等，則X一定是鋁鹽

5.雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑，其化學(xué)式是NaAl(OH)₂yCO₃，關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是(　　 )

A.該物質(zhì)屬于兩性氫氧化物

B.該物質(zhì)是Al(OH)₃和Na₂CO₃的混合物

C.1 mol NaAl(OH)₂yCO₃最多可消耗3 mol H⁺

D.該藥劑不適合于胃潰瘍患者服用

4.(2009年福州模擬)用一張已除去表面氧化膜的鋁箔緊緊包裹在試管外壁(如右圖)，將試管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空氣中，不久鋁箔表面生出“白毛”，紅墨水柱右端上升。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷，下列說法錯誤的是(　　 )

A.實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

B.鋁是一種較活潑的金屬

C.鋁與氧氣反應(yīng)放出大量的熱量

D.鋁片上生成的白毛是氧化鋁和氧化汞的混合物

3.若1.8 g某金屬跟足量鹽酸充分反應(yīng)，放出2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氫氣，則該金屬是(　　 )

A.Al　　　　　　　

B.Mg　　

C.Fe　　　　　　　

D.Zn

2.只用膠頭滴管和試管，不用其他試劑就可以區(qū)別的溶液(濃度均為0.1 mol·^-1L)是(　　 )

①CaCl₂和Na₂CO₃　　　 ②Ba(OH)₂和NaHCO₃　　　 ③稀H₂SO₄和Na₂CO₃　　　 ④NaAlO₂和鹽酸　　　 ⑤AlCl₃和NaOH

A.①②③　　

B.③④⑤

C.①②　　

D.全部

1.常溫下，把鈉、鎂和鋁各一小塊分別投入到1 mol/L NaOH溶液中，化學(xué)反應(yīng)速率(v)由快到慢的順序是(　　 )

A.v_鈉＞v_鎂＞v_鋁　　　　　　　　

B.v_鋁＞v_鈉＞v_鎂

C.v_鈉＞v_鋁＞v_鎂　　

D.v_鋁＞v_鎂＞v_鈉

12.(2009年廣東卷)某廠生產(chǎn)硼砂過程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgCO₃、MgSiO₃、CaMg(CO₃)₂、Al₂O₃和Fe₂O₃等，回收其中鎂的工藝流程如下：

部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見上表，請回答下列問題：

(1)“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有_______________(要求寫出兩條)

(2)濾渣Ⅰ的主要成分有____________。

(3)從濾液Ⅱ中可回收利用的主要物質(zhì)有____________。

(4)Mg(ClO₃)2在農(nóng)業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑，可采用復(fù)分解反應(yīng)制備：

MgCl₂+2NaClO₃=Mg(ClO₃)₂+2NaCl

已知四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如下圖所示：①將反應(yīng)物按化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)量數(shù)比混合制備Mg(ClO₃)2。簡述可制備Mg(ClO₃)2的原因：_________________。

②按①中條件進(jìn)行制備實(shí)驗(yàn)。在冷卻降溫析出Mg

(ClO₃)2過程中，常伴有NaCl析出，原因是：

_______________。除去產(chǎn)品中該雜質(zhì)的方法是：____________。

11.(2009年湛江模擬)某化學(xué)興趣小組測定某Fe₂(SO₄)₃樣品(只含少量FeCl₂雜質(zhì))中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，按以下實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行操作：

①稱取a g樣品，置于燒杯中；

②加入50 mL 1.0 mol/L稀硫酸和一定量的蒸餾水，使樣品溶解，然后準(zhǔn)確配制成250.00 mL溶液；

③量取25.00 mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，使反應(yīng)完全；

④加入過量氨水，充分?jǐn)嚢�，使沉淀完全�?/p>

⑤過濾，洗滌沉淀；

⑥將沉淀轉(zhuǎn)移到某容器內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；

⑦……

請根據(jù)上面敘述，回答：

(1)上圖所示儀器中，本實(shí)驗(yàn)步驟①②③中必須用到的儀器有E和____________(填字母)。

(2)步驟②中：配制50 mL,1.0 mol/L稀H₂SO₄需要98%(密度1.84 g/cm3)的濃H₂SO₄體積為____________ mL,量取該體積的濃H₂SO₄用到量筒規(guī)格是____________。

(3)樣品中的雜質(zhì)Fe²⁺有較強(qiáng)的還原性，完成并配平下列反應(yīng)的離子方程式

□Fe²⁺+□ClO₂□□=□Fe³⁺+□Cl^-+□H₂O

從理論上分析，上述實(shí)驗(yàn)中若將氯水改為ClO₂時，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成____________(填“偏大”“偏小”或“不影響”)，等物質(zhì)的量的ClO₂與Cl₂的氧化效率之比為____________。

(4)第⑥步的操作中，將沉淀物轉(zhuǎn)移到____________(填儀器名稱)中加熱，冷卻至室溫，稱量其質(zhì)量為m₁ g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為m₂ g,若m₁與m₂差值較大，接下來的操作應(yīng)當(dāng)是____________。

(5)若步驟⑥不在干燥器中冷卻，則測定的鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會____________(填“偏大”“偏小”或“不影響”)；若容器質(zhì)量是W₁ g，最終容器和固體的總質(zhì)量是W₂ g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________(列出算式，不需化簡)。

10.(2009年上海模擬)某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共6種：HCl、H₂SO₄、SnCl₂、SnCl₄、FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃，在反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液不顯紅色。

(1)該反應(yīng)中，被氧化的元素是____________，氧化劑是____________。

(2)在該反應(yīng)中，發(fā)生氧化反應(yīng)的過程是____________→____________。

(3)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：____________　　　 。

(4)FeSO₄可用于制墨水、顏料、補(bǔ)血劑等，它易被氧化。FeSO₄遇H₂SO₄(濃)、HNO₃時反應(yīng)的產(chǎn)物是N_2O3、H₂O、Fe₂(SO₄)₃，則該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為____________。