7．化學(xué)變化中常伴有能量轉(zhuǎn)化，這是因?yàn)椴煌�的物質(zhì)包含的化學(xué)能大小不同，在化學(xué)變化中物質(zhì)具有的化學(xué)能可以轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮堋⒐饽芑螂娔艿取?/p>

(1)舉出一個(gè)從環(huán)境中吸取熱能的物理變化的例子。

(2)鎂條燃燒時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為________能和________能。

(3)已知?dú)錃庠谘鯕庵腥紵�生成水的變化放出熱能。根�?jù)能量守恒原理，反應(yīng)前氫氣和氧氣的混合物所包含的化學(xué)能比反應(yīng)后水包含的化學(xué)能_________(填“高”或“低”)，理由是____________________。

6．高級(jí)汽車中常配置一種汽車安全氣囊，內(nèi)部貯存有硝酸銨。當(dāng)汽車高速行駛中受到猛烈撞擊時(shí)，硝酸銨迅速分解出大量的一氧化二氮?dú)怏w和另一種氧化物充滿氣囊，隔在乘員和擋風(fēng)玻璃、方向盤之間，防止乘員受傷。

(1)寫出硝酸銨受撞擊時(shí)發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________；

(2)從安全角度，在存放和使用化肥硝酸銨時(shí)要注意哪些問題？

5．飽和食鹽水在直流電的條件下可生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣。氫氣和氯氣反應(yīng)又可生成氯化氫，氯化氫溶于水生成鹽酸。這樣實(shí)驗(yàn)可制取生產(chǎn)、生活中需求量很多的氫氧化鈉和鹽酸。這一工程工業(yè)上稱之為氯堿工業(yè)。

(1)寫出生產(chǎn)過程中發(fā)生的化學(xué)方程式：__________________________________________________。

(2)簡述利用化學(xué)反應(yīng)原理進(jìn)行工業(yè)生產(chǎn)應(yīng)考慮哪些因素？

4．H₂和O₂的混合氣體10g，點(diǎn)燃后充分反應(yīng)生成9g水，則原混合氣體中H₂和O₂的質(zhì)量之比為_________。

3．早在17世紀(jì)，質(zhì)量守恒定律發(fā)現(xiàn)之前，英國化學(xué)家玻意耳曾經(jīng)做過一個(gè)實(shí)驗(yàn)：在密閉的容器中燃燒金屬時(shí)，得到了金屬灰，然后打開容器蓋，稱量金屬灰的質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)比原來金屬質(zhì)量增加了。

(1)試解釋金屬灰質(zhì)量比原金屬質(zhì)量增加的原因。

(2)由于玻意耳稱量方法上的原因，他錯(cuò)過了發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的機(jī)會(huì)。請(qǐng)你改進(jìn)他的稱量方法，以驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。

2．法輪功邪教組織頭目李洪志說，他通過發(fā)功能使鋁發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，變成銅和金。請(qǐng)根據(jù)化學(xué)知識(shí)來判斷正誤，并提出你的理由。

1．某研究小組查閱了《廈門2001年海洋環(huán)境公報(bào)》得知：廈門海域的主要污染物是化學(xué)需氧量(COD)、磷氮、油類、鉛和汞等，其中COD是指一定量海水與高錳酸鉀或K2Cr2O7發(fā)生氧化反應(yīng)時(shí)所用高錳酸鉀或K2Cr2O7的量。據(jù)此回答：(注Cr是鉻元素的元素符號(hào))

(1)高錳酸鉀的化學(xué)式為________________。

(2)受污染的海水含有X物質(zhì)，它與K₂Cr₂O₇反應(yīng)的化學(xué)方程式為

X+5K₂Cr₂O₇+20H₂SO₇＝6CO₂+5K₂SO₄+5Cr₂(SO₄)₃+23H₂O，則X的化學(xué)式為_____________。

(3)根據(jù)你的觀察和調(diào)查指出這些污染物的主要來源是__________________________________。

(4)海水是資源大寶庫，請(qǐng)寫出能從未污染的海水中提取或加工得到的物質(zhì)：(填化學(xué)式)_________。

4．利用化學(xué)反應(yīng)測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，如何進(jìn)行物質(zhì)的計(jì)算和推斷？

例5. 某同學(xué)前往當(dāng)?shù)氐氖�灰石礦區(qū)進(jìn)行調(diào)查，他取回了若干塊礦石樣品，對(duì)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行檢測(cè)，采用了的辦法如下：取用8g這種石灰石樣品，把40g稀鹽酸分4次加入，測(cè)量過程所得數(shù)據(jù)見下表(已知石灰石樣品中含的雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸反應(yīng))。請(qǐng)計(jì)算：

(1)8g石灰石樣品中含有雜質(zhì)多少克？

(2)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

(3)下表中m的數(shù)值應(yīng)該為多少？

(4)要得到280kgCaO，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的石灰石多少千克？(化學(xué)方程式：CaCO₃ CaO+CO₂↑)

解：(1)8g石灰石樣品中含有雜質(zhì)為1.2g。

(2)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝85%

(3)m＝5.5g-(8g-5.5g)＝3g

(4)設(shè)需要80%的石灰石的質(zhì)量為x

CaCO₃CaO+CO₂↑

　　　　　　 100　　 56

　　　　　 X×80%　 280kg

x＝625kg

分析：此題通過不斷改變所加入的稀鹽酸的質(zhì)量，觀察剩余固體的質(zhì)量來判斷稀鹽酸何時(shí)不足，石灰石中CaCO3何時(shí)完全反應(yīng)。由表中數(shù)據(jù)可知，在第三次加入10g鹽酸后，固體剩余物質(zhì)量不再減少，說明剩余的1.2g固體不和稀鹽酸反應(yīng)，應(yīng)為雜質(zhì)。然后，用8g石灰石樣品質(zhì)量－雜質(zhì)質(zhì)量＝CaCO₃質(zhì)量。再除以樣品質(zhì)量，即可求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。第三小問也可從題意得出正解，即第一次加10g酸時(shí)固體的質(zhì)量減少應(yīng)和第二次一樣，所以第二次剩余的固體質(zhì)量就是3g。最后一問可利用含雜質(zhì)問題的解題方法處理。

典型例題：

3．已知混合物中的一反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量，如何求混合物中另一反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量？

例4．煅燒含碳酸鈣80%的石灰石100t，生成二氧化碳多少噸？若石灰石中的雜質(zhì)全部進(jìn)入生石灰中，可以得到這樣的生石灰多少噸？

解：設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x

CaCO₃ CaO + CO₂↑

100　　　　　　 44

100t×80%　　　　 x

x=35.2t　

生石灰的質(zhì)量：100t-35.2t=64.8t

2．已知反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量(或密度、體積)，如何求另一反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量(或體積)？

例3. 中國登山協(xié)會(huì)為紀(jì)念我們首次攀登珠穆朗瑪峰成功50周年，再次組織攀登珠峰活動(dòng)。阿旺扎西等一行登山運(yùn)動(dòng)員于2003年5月21日13：40成功登頂。假如每位運(yùn)動(dòng)員沖頂時(shí)消耗自帶的液氧4.8g。求：

(1)這些氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？(標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣密度為1.43g/L)

(2)若在實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀為原料制取相同質(zhì)量的氧氣，需要多少千克的高錳酸鉀？

(3)用這種方法給登山運(yùn)動(dòng)員供氧，是否可行？簡述理由。

答：(1)4.8kg氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.8Kg/1.43(g/L)=3.3610³L

(2)設(shè)需要高錳酸鉀的質(zhì)量的質(zhì)量為x

　　 2KMnO₄ △=== K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑

　　　 316　　　　　　　　　　　 32

　　　　 x　　　　　　　　　　　 4.8kg

　　　　 x　 =316 4.8/32=47.4 kg

(3)不行。此法成本太高，經(jīng)濟(jì)上不合算；或在實(shí)驗(yàn)室制如此多氧氣，耗時(shí)太長。

分析：此題難度不高，主要考查學(xué)生有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的兩個(gè)重要的注意點(diǎn)：

(1)氣體體積和氣體質(zhì)量的換算(即氣體體積=氣體質(zhì)量÷氣體密度)；

(2)化學(xué)方程式中單位的換算，如題目中出現(xiàn)“kg”與“g”之間的換算。此題中不僅僅是一道有知識(shí)背景的簡單計(jì)算，還考查了學(xué)生仔物質(zhì)制備時(shí)是否考慮原料成本和反應(yīng)時(shí)間的因素。