22．今有某堿金屬R及其氧化物R2O的混合物10.8g.加足量的水充分反應后.溶液經(jīng)蒸發(fā).干燥得固體16g.試經(jīng)計算確定是哪一種堿金屬及混合物的組成. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

今有某堿金屬R及其氧化物R2O的混合物共10.8g，往其中加足量的水，充分反應后，溶液經(jīng)蒸發(fā)、干燥，得16g固體．試經(jīng)過計算，確定是哪一種堿金屬．

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今有某堿金屬R及其氧化物R2O的混合物共10.8 g，往其中加足量的水，充分反應后，溶液經(jīng)蒸發(fā)、干燥，得16g固體。試經(jīng)過計算，確定是哪一種堿金屬。

 

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已知相對原子質量:Li:6.9、Na:23、K:39、Rb:85,今有某堿金屬R及其氧化物R2O 的混合物10.8g,加足量的水充分反應后, 溶液經(jīng)蒸發(fā),干燥得固體16g, 試經(jīng)計算確定是哪一種堿金屬

[　　]

A. Li　　B. Na　　C. K　　D. Rb

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已知以下原子的相對原子質量：Li 6.9,Na 23,K 39，Rb 85,今有某堿金屬R及其氧化物R2O的混合物10.8 g，加足量的水充分反應后，溶液蒸發(fā)，干燥后得到固體16 g，則該堿金屬可能是（    ）

A.Li                         B.Na                         C.K                           D.Rb

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一、選擇題

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

A

C

D

C

C

C

A

D

C

B

二、選擇題

題號

11

12

13

14

15

答案

AB

A

A

AB

B

三、填空、簡答和計算

16.1, 失去,+1;增大，減弱，增強；Cs 。

17.(1) ①②③④  (2) ①②③④②

18. 4KO2+2CO2==2K3CO3+3O2 ,   48 , 0.6 ， 能。

19．（1）過氧化鈉   （2）2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑, Na2O2 ，Na2O2。

20．Na2CO3、Na2SO4、BaCl2；CuCl2、K2CO3、K2SO4；NaCl。

 

21.設合金中含有K和與水反應生成H2的質量分別為x和y.

2K + 2H2O==2KOH + H2↑   2 Na + 2H2O==4NaOH + H2↑

78                            2             46                            2

39x               x        23y                          y

則有：x+y=2.00g    ①

      39x+23y=69.3g② 

聯(lián)立①②，解得x=1.456g        y=0.544g

所以鈉的質量分數(shù)：w(Na)=0.544X23/69.3=0.181

合金中鉀、鈉的原子個數(shù)比＝∶＝233∶87

答：合金中鈉的質量分數(shù)為0.181，鉀和鈉原子個數(shù)比為233∶87。

22.解：設此堿金屬的相對原子質量為M，則16g固體為ROH。

假設10.8g全部是堿金屬R，則：

R    ～   ROH

M        （17+M）

10.8g      16g

 M:(17+M)=10.8:16,  M=35.3

假設10.8g全部是堿金屬氧化物R2O，則；

R2O   ～   2ROH

    (2M+16)     2(M+7)

    10.8g       16g

    (2M+16):2(M+7)=10.8:16,  M=10.7

    由平均值原理，10.7<M<35.3,符合此條件的堿金屬為鈉（23）。

設10.8g混合物中Na和Na2O的質量分別為x、y，則：

解之得：x=4.6g, y=6.2g

答：該堿金屬是鈉，其混合物中Na為4.6g，Na2O為6.2g。

 


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