(5)如反應(yīng)后氣體體積是反應(yīng)前的1／4.則m和n之比是 ． 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

通常情況下空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)為0．030%，當(dāng)空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)超過(guò)0．050%時(shí)，會(huì)引起明顯的溫室效應(yīng)。為減小和消除CO2對(duì)環(huán)境的影響，一方面世界各國(guó)都在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對(duì)CO2創(chuàng)新利用的研究。
（1）目前，用超臨界CO2（其狀態(tài)介于氣態(tài)和液態(tài)之間）代替氟利昂作致冷劑已成為一種趨勢(shì)，這一做法對(duì)環(huán)境的積極意義在于__________________________。
（2）利用二氧化碳制造全降解塑料，可以緩解溫室效應(yīng)。已知過(guò)氧鍵（）不穩(wěn)定，請(qǐng)寫(xiě)出環(huán)氧乙烷（ ）與CO2通過(guò)加聚制造全降解塑料的化學(xué)方程式：_________________________。
（3）CCTV《科技博覽》報(bào)道：2004年3月中科院首創(chuàng)用CO2合成可降解塑料聚二氧化碳(CO2)n。下列相關(guān)說(shuō)法合理的是______________。
A．聚二氧化碳塑料是通過(guò)加聚反應(yīng)制得的
B．聚二氧化碳塑料與干冰互為同分異構(gòu)體
C．聚二氧化碳塑料與干冰都是純凈物
D．聚二氧化碳塑料的使用會(huì)產(chǎn)生白色污染
（4）最近有科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來(lái)，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状肌！熬G色自由”構(gòu)想技術(shù)流程如下
①分解池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________ 。
②在合成塔中，若有4．4 kg CO2與足量H2恰好完全反應(yīng)，可放出4947 kJ的熱量，試寫(xiě)出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________________；下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是
___________．
A．升高溫度
B．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大
C．將H2O(g)從體系中分離
D．再充入1mol CO2和3mol H2
（5）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2。某種電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料。 已知該反應(yīng)的陽(yáng)極反應(yīng)為：4OH--4e-=O2↑+2H2O 則陰極反應(yīng)為：____________________________-

查看答案和解析>>

（2002年全國(guó)高考題）1molX氣體跟amolY氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）＋aY（g）?bZ（g），反應(yīng)達(dá)平衡后，測(cè)得X的轉(zhuǎn)化率為50％，而且，

在同溫同壓下還測(cè)得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的3／4，則a和b的數(shù)值可能是

(  )

A. a＝1，b＝1

B. a＝2，b＝1

C. a＝2，b＝2

D. a＝3，b＝2

 

查看答案和解析>>

（2002年全國(guó)高考題）1molX氣體跟amolY氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）＋aY（g）?bZ（g），反應(yīng)達(dá)平衡后，測(cè)得X的轉(zhuǎn)化率為50％，而且，

在同溫同壓下還測(cè)得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的3／4，則a和b的數(shù)值可能是

(  )

A. a＝1，b＝1

B. a＝2，b＝1

C. a＝2，b＝2

D. a＝3，b＝2

 

查看答案和解析>>

（1）小明在做“研究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響”實(shí)驗(yàn)時(shí)，他取了兩只試管，均加入4mL 0.01mol／L的KMnO4酸性溶液和2mL 0.1mol/L  H2C2O4（乙二酸）溶液，振蕩，A試管置于熱水中，B試管置于涼水中，記錄溶液褪色所需的時(shí)間。

①需要用       來(lái)酸化KMnO4溶液，褪色所需時(shí)間tA    tB（填“>”、“=”或“<”）。

②寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式                                  。

（2）實(shí)驗(yàn)室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個(gè)反應(yīng)的原理來(lái)測(cè)定其含量，具體操作為：

①配制250 mL溶液：準(zhǔn)確稱(chēng)量5.0g乙二酸樣品，配成250mL溶液。

②滴定：準(zhǔn)確量取25.00 mL所配溶液于錐形瓶中，加少量酸酸化，將0.1000 mol·L－1 KMnO4溶液裝入      （填“酸式”或“堿式”）滴定管，進(jìn)行滴定操作。

在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，剛滴下少量KMnO4溶液時(shí)，溶液迅速變成紫紅色。將錐形瓶搖動(dòng)一段時(shí)間后，紫紅色慢慢消失；再繼續(xù)滴加時(shí)，紫紅色就很快褪色了。請(qǐng)解釋原因：        

                                                   。當(dāng)____                   

                                                     ，證明達(dá)到滴定終點(diǎn)。

③計(jì)算：再重復(fù)上述操作2次，記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下。

序號(hào)

滴定前讀數(shù)（mL）

滴定后讀數(shù)（mL）

1

0.00

20.10

2

1.00

20.90

3

1.10

21.10

 

則消耗KMnO4溶液的平均體積為       mL，已知H2C2O4的相對(duì)分子質(zhì)量為90，則此樣品的純度為                    。

④誤差分析：下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是            。

A．未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液潤(rùn)洗滴定管

B．滴定前錐形瓶有少量水

C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失

D．不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外

E．觀察讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視

 

查看答案和解析>>

（1）小明在做“研究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響”實(shí)驗(yàn)時(shí)，他取了兩只試管，均加入4mL 0.01mol／L的KMnO4酸性溶液和2mL 0.1mol/L  H2C2O4（乙二酸）溶液，振蕩，A試管置于熱水中，B試管置于涼水中，記錄溶液褪色所需的時(shí)間。
①需要用      來(lái)酸化KMnO4溶液，褪色所需時(shí)間tA   tB（填“>”、“=”或“<”）。
②寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式                                 。
（2）實(shí)驗(yàn)室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個(gè)反應(yīng)的原理來(lái)測(cè)定其含量，具體操作為：
①配制250 mL溶液：準(zhǔn)確稱(chēng)量5.0g乙二酸樣品，配成250mL溶液。
②滴定：準(zhǔn)確量取25.00 mL所配溶液于錐形瓶中，加少量酸酸化，將0.1000 mol·L－1 KMnO4溶液裝入     （填“酸式”或“堿式”）滴定管，進(jìn)行滴定操作。
在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，剛滴下少量KMnO4溶液時(shí)，溶液迅速變成紫紅色。將錐形瓶搖動(dòng)一段時(shí)間后，紫紅色慢慢消失；再繼續(xù)滴加時(shí)，紫紅色就很快褪色了。請(qǐng)解釋原因：        
                                                  。當(dāng)____                   
                                                    ，證明達(dá)到滴定終點(diǎn)。
③計(jì)算：再重復(fù)上述操作2次，記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下。

序號(hào)
滴定前讀數(shù)（mL）
滴定后讀數(shù)（mL）
1
0.00
20.10
2
1.00
20.90
3
1.10
21.10
 
則消耗KMnO4溶液的平均體積為      mL，已知H2C2O4的相對(duì)分子質(zhì)量為90，則此樣品的純度為                   。
④誤差分析：下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是           。
A．未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液潤(rùn)洗滴定管
B．滴定前錐形瓶有少量水
C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失
D．不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外
E．觀察讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視

查看答案和解析>>

一、選擇題

題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

D

D

B

D

D

C

D

C

B

D

二、選擇題

題號(hào)

11

12

13

14

15

答案

AD

C

A

C

B

三、填空、簡(jiǎn)答和計(jì)算

16．（1）還原性；（2）漂白性；（3）還原性；（4）酸酐的性質(zhì)。

17．溶液變?yōu)樽厣?nbsp; 溶液變?yōu)闊o(wú)色并有白色沉淀  ①Cl2+2Br-＝2Cl-+Br2 

②Br2+SO2+2H2O＝SO42-+2Br-+4H+  ③Ba2++SO42-＝BaSO4↓

18．（1）S+O2 = SO2 ,2CaO+2SO2+O2 == 2CaSO4(或:SO2+CaO=CaSO3；2CaSO3+O2=2CaSO4)

   （2）①2SO2+2CaCO3+O2+4H2O==2CaSO4?2H2O+2CO2

②2SO2+2Ca(OH)2+O2+2H2O==2CaSO4?2H2O  

因?yàn)槭胰橹蠧a(OH)2的含量較多，吸收SO2的容量較大

19．(1)SO2；CO2  (2)過(guò)量酸性KMnO4溶液→品紅試液→澄清石灰水。

20．(1)乙  (2)甲方案不可行的理由是：用品紅溶液檢驗(yàn)生成的二氧化硫時(shí)，吸收二氧化硫可能不充分，影響二氧化碳?xì)怏w的檢驗(yàn)；同時(shí)氣體通過(guò)品紅溶液和澄清石灰水時(shí)，也會(huì)打出水汽，影響對(duì)生成物中水的檢驗(yàn)。

(3)A．驗(yàn)證反應(yīng)生成的水  B．驗(yàn)證產(chǎn)生的SO2  C．除SO2氣體  D．檢驗(yàn)SO2是否除盡  e.驗(yàn)證產(chǎn)生的CO2。

21．（1）2∶1（2）4 （3）16m（4）3 (5) a∶b=1∶1或3∶1

22．（1）N2、O2的體積;（2）偏低;（3）酸性高錳酸鉀溶液或溴水

（4）VSO2％＝22.4CVa/（22.4CVa＋Vb）×100%（其它合理答案也給分）

（5）b、c、e、g或b、e、g或c、e、g。

 

 

 

 


同步練習(xí)冊(cè)答案