16.3Cu2O+2 NO3-+14H+== 6Cu2+ + 2 NO+7H2O (2)酸性.氧化性 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

I.圖1是中學(xué)教材中銅與稀硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置,請(qǐng)就此回答下列問(wèn)題:
(1)試管A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

(2)試管A中觀察到的現(xiàn)象是
固體溶解,溶液變?yōu)樗{(lán)色;有無(wú)色氣體產(chǎn)生,在試管上方變?yōu)榧t棕色,一段時(shí)間后又變?yōu)闊o(wú)色.
固體溶解,溶液變?yōu)樗{(lán)色;有無(wú)色氣體產(chǎn)生,在試管上方變?yōu)榧t棕色,一段時(shí)間后又變?yōu)闊o(wú)色.

(3)試管B中盛裝NaOH溶液的目的是
除去產(chǎn)生的NOx,防止污染空氣
除去產(chǎn)生的NOx,防止污染空氣

II.上述裝置存在明顯的不足,為克服上述缺點(diǎn),某課外小組的學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖2所示的裝置.
實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①檢查裝置的氣密性;
②向試管中加入一定量碳酸鈣固體;
③向試管中加入過(guò)量稀硝酸,并迅速蓋上帶銅絲和導(dǎo)管的橡皮塞;
④待反應(yīng)完全后,將導(dǎo)管插入試管內(nèi)接近液面(如圖);
⑤將銅絲插入到溶液中;⑥反應(yīng)一段時(shí)間后,用注射器向試管內(nèi)推入氧氣(或空氣).
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(4)實(shí)驗(yàn)中加入CaCO3的作用是
除去裝置內(nèi)的空氣,防止生成的NO被氧化而影響實(shí)驗(yàn)效果
除去裝置內(nèi)的空氣,防止生成的NO被氧化而影響實(shí)驗(yàn)效果

(5)實(shí)驗(yàn)④的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?!--BA-->
因NO的密度小于CO2,只有導(dǎo)管插入到液面,才能使密度小的NO聚集于試管內(nèi)
因NO的密度小于CO2,只有導(dǎo)管插入到液面,才能使密度小的NO聚集于試管內(nèi)

(6)實(shí)驗(yàn)⑥中推入氧氣或空氣的目的是
確認(rèn)反應(yīng)產(chǎn)生并收集了NO氣體
確認(rèn)反應(yīng)產(chǎn)生并收集了NO氣體

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幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價(jià)見(jiàn)下表:
元素代號(hào) A B D E G H I J
化合價(jià) -1 -2 +4、-4 +6、-2 +5、-3 +3 +2 +1
原子半徑/nm 0.071 0.074 0.077 0.102 0.110 0.143 0.160 0.186
分析上表中有關(guān)數(shù)據(jù),并結(jié)合已學(xué)過(guò)的知識(shí),回答以下問(wèn)題.涉及上述元素的答案,請(qǐng)用元素符號(hào)表示.
(1)E元素在周期表中位于
第三
第三
周期,
ⅥA
ⅥA
族;
(2)A、H、J對(duì)應(yīng)的離子半徑由大到小的順序是(填寫(xiě)離子符號(hào))
F-、Na+、Al3+
F-、Na+、Al3+

(3)A與J所形成化合物中的化學(xué)鍵類(lèi)型是
離子鍵
離子鍵
,用電子式表示其形成過(guò)程

(4)B與H所形成的化合物與J的最高價(jià)氧化物的水化物X的溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O

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下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分別代表某一化學(xué)元素.
a b
c d
e f g h
i
j
(1)i是鐵元素,其原子的最外層電子數(shù)為2,請(qǐng)寫(xiě)出鐵元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖

(2)由以上元素形成的金屬單質(zhì)中,熔點(diǎn)最低的是
Na
Na
.(填元素符號(hào))
(3)NH3?H2O的電離方程式為NH3?H2ONH4++OH-,試判斷NH3溶于水后,形成的NH3?H2O的合理結(jié)構(gòu)是
(b)
(b)
(填序號(hào)).
(4)1906年的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予為制備F2單質(zhì)作出重要貢獻(xiàn)的化學(xué)家莫瓦桑,請(qǐng)預(yù)測(cè)首先被用來(lái)與F2反應(yīng)制備稀有氣體化合物的元素是
j
j
(填寫(xiě)字母).
(5)利用稀有氣體化合物,人們實(shí)現(xiàn)了許多制備實(shí)驗(yàn)上的突破.如用XeO3在堿性條件下與NaBrO3反應(yīng)生成NaBrO4,同時(shí)放出Xe.寫(xiě)出上述反應(yīng)方程式:
XeO3+3NaBrO3═3NaBrO4+Xe↑
XeO3+3NaBrO3═3NaBrO4+Xe↑

(6)a與g形成的化合物是
共價(jià)
共價(jià)
(填“離子”或“共價(jià)”)化合物.

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I、(1)NaHCO3是一種
強(qiáng)
強(qiáng)
(填“強(qiáng)”或“弱”)電解質(zhì);
(2)寫(xiě)出HCO3-水解的離子方程式:
HCO3-+H2?H2CO3+OH-
HCO3-+H2?H2CO3+OH-
;
(3)常溫下,0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8,則溶液中Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH- 五種微粒的濃度由大到小的順序?yàn)椋?!--BA-->
c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H2CO3)>c(CO32-
c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H2CO3)>c(CO32-

Ⅱ、醋酸是一種弱電解質(zhì). 某溫度下,相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋?zhuān)胶鈖H值隨溶液體積變化的曲線如圖所示.則圖
(填“I”或“Ⅱ”)為醋酸稀釋的圖象.
Ⅲ、Ba(OH)2是一種強(qiáng)電解質(zhì),現(xiàn)有25℃、pH=13的Ba(OH)2溶液.
(1)溶液中由水電離出c(OH-)=
10-13mol/L
10-13mol/L

(2)與某濃度鹽酸溶液按體積比(堿與酸之比)1:9混合后,所得溶液pH=11(假設(shè)混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積和),該鹽酸溶液的pH=
2
2

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I.在過(guò)氧化氫中加入乙醚后,再加入數(shù)滴K2Cr2O7的硫酸溶液,輕輕振蕩后靜置,乙醚層呈藍(lán)色,這是由于生成的過(guò)氧化鉻(CrO5)溶于乙醚的緣故.已知過(guò)氧化鉻的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為?
(1)CrO5中氧元素的化合價(jià)為
一個(gè)O為-2價(jià)、4個(gè)O為-1價(jià)
一個(gè)O為-2價(jià)、4個(gè)O為-1價(jià)

(2)上述反應(yīng)的離子方程式為
Cr2O72-+4H2O2+2H+=2CrO5+5H2O
Cr2O72-+4H2O2+2H+=2CrO5+5H2O

Ⅱ.下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分別代表某一化學(xué)元素.
a b
c d
e f g h
i j
(1)i元素名稱(chēng)是

(2)NH3?H2O的電離方程式為NH3?H2O?NH4++OH-,試判斷NH3溶于水后,形成的NH3?H2O的合理結(jié)構(gòu)是
(b)
(b)
.(填序號(hào))

(3)用電子式表示e的過(guò)氧化物的形成過(guò)程

(4)利用稀有氣體化合物,人們實(shí)現(xiàn)了許多制備實(shí)驗(yàn)上的突破.如XeO3在一定條件下與NaBrO3反應(yīng)生成NaBrO4,同時(shí)放出Xe.寫(xiě)出上述反應(yīng)方程式:
XeO3+3NaBrO3=3NaBrO4+Xe
XeO3+3NaBrO3=3NaBrO4+Xe

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