(1)A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B元素原子次外層原子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，則A、B元素（    ）

A.一定是第2周期元素                     B.一定是同一主族元素

C.可能是第2、3周期元素                D.可以相互化合形成化合物

(2)某元素X的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，取該元素單質(zhì)2.8 g，與氧氣充分作用，可得6 g化合物XO₂，該元素在元素周期表中的位置（    ）

A.第3周期            B.第2周期               C.第ⅣA族             D.第ⅤA族

(3)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)理論和元素周期律，請(qǐng)預(yù)測(cè)原子序數(shù)為114的元素(此元素尚未命名，暫用M表示其元素符號(hào))的有關(guān)知識(shí)。(在周期表中的位置、原子結(jié)構(gòu)、構(gòu)成氧化物和對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式、放射性等)

某化學(xué)小組在學(xué)習(xí)元素周期律后，對(duì)教材中Fe²⁺氧化為Fe³⁺的實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步思考，并提出問(wèn)題：Cl₂能將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，那么Br₂和I₂能否將Fe²⁺氧化為Fe³⁺？

環(huán)節(jié)一：理論推測(cè)

部分同學(xué)認(rèn)為Br₂和I₂都可能將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，他們思考的依據(jù)是         。

部分同學(xué)認(rèn)為Br₂和I₂都不能將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，還有同學(xué)認(rèn)為Br₂能將Fe²⁺氧化為Fe³⁺而I₂不能。他們思考的依據(jù)是從上到下鹵素單質(zhì)氧化性減弱。

環(huán)節(jié)二：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證

在大試管中加適量鐵粉，加入10 mL 稀鹽酸，振蕩試管，充分反應(yīng)后，鐵粉有剩余，取上層清液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)1：

環(huán)節(jié)三：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析與解釋

（1）同學(xué)甲認(rèn)為①中現(xiàn)象說(shuō)明溴水能將Fe²⁺氧化，離子方程式為        。

同學(xué)乙認(rèn)為應(yīng)該補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)，才能得出同學(xué)甲的結(jié)論。請(qǐng)你幫助同學(xué)乙完成實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)2：

（2）該小組同學(xué)對(duì)②中溶液呈黃色的原因展開(kāi)了討論：

可能1：碘水與FeCl₂溶液不反應(yīng)，黃色是碘水稀釋后的顏色。

可能2：              。

實(shí)驗(yàn)3：進(jìn)行實(shí)驗(yàn)以確定可能的原因。

同學(xué)丙認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以說(shuō)明是“可能2”成立，同學(xué)丁認(rèn)為不嚴(yán)謹(jǐn)，于是設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)4：

實(shí)驗(yàn)4：

你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)4設(shè)計(jì)的主要目的是              。

同學(xué)丁根據(jù)實(shí)驗(yàn)4現(xiàn)象得出結(jié)論：在本次實(shí)驗(yàn)條件下，碘水與FeCl₂溶液反應(yīng)的程度很小。

（3）Cl₂、Br₂、I₂氧化Fe²⁺ 的能力逐漸減弱，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：         。

某化學(xué)小組在學(xué)習(xí)元素周期律后，對(duì)教材中Fe²⁺氧化為Fe³⁺的實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步思考，并提出問(wèn)題：Cl₂能將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，那么Br₂和I₂能否將Fe²⁺氧化為Fe³⁺？
環(huán)節(jié)一：理論推測(cè)
部分同學(xué)認(rèn)為Br₂和I₂都可能將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，他們思考的依據(jù)是______．
部分同學(xué)認(rèn)為Br₂和I₂都不能將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，還有同學(xué)認(rèn)為Br₂能將Fe²⁺氧化為Fe³⁺而I₂不能．他們思考的依據(jù)是從上到下鹵素單質(zhì)氧化性減弱．
環(huán)節(jié)二：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證
在大試管中加適量鐵粉，加入10mL 稀鹽酸，振蕩試管，充分反應(yīng)后，鐵粉有剩余，取上層清液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)1：

試管	操作	現(xiàn)象
①	先向試管中加入2mL FeCl2溶液，再滴加少量紅棕色的溴水，振蕩試管	溶液為黃色
②	先向試管中加入2mL FeCl2溶液，再滴加少量棕黃色的碘水，振蕩試管	溶液為黃色

環(huán)節(jié)三：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析與解釋
（1）同學(xué)甲認(rèn)為①中現(xiàn)象說(shuō)明溴水能將Fe²⁺氧化，離子方程式為_(kāi)_____．
同學(xué)乙認(rèn)為應(yīng)該補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)，才能得出同學(xué)甲的結(jié)論．請(qǐng)你幫助同學(xué)乙完成實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)2：

操作	應(yīng)該觀察到的現(xiàn)象
______	______

（2）該小組同學(xué)對(duì)②中溶液呈黃色的原因展開(kāi)了討論：
可能1：碘水與FeCl₂溶液不反應(yīng)，黃色是碘水稀釋后的顏色．
可能2：______．
實(shí)驗(yàn)3：進(jìn)行實(shí)驗(yàn)以確定可能的原因．

操作	現(xiàn)象
向試管②所得溶液中繼續(xù)加入0.5mLCCl4，充分振蕩，靜置一段時(shí)間后．取出上層溶液，滴加KSCN 溶液	靜置后，上層溶液幾乎無(wú)色，下層溶液為紫色；上層溶液滴加KSCN 溶液后，出現(xiàn)淺紅色

同學(xué)丙認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以說(shuō)明是“可能2”成立，同學(xué)丁認(rèn)為不嚴(yán)謹(jǐn)，于是設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)4：
實(shí)驗(yàn)4：

操作	現(xiàn)象
向另一支試管中加入2mL FeCl2溶液，滴加0.5mL碘水后，再加入0.5mL 乙酸乙酯，充分振蕩，靜置一段時(shí)間后．取出下層溶液，滴加KSCN 溶液	靜置后，上層液為紫色，下層液幾乎無(wú)色；下層溶液滴加KSCN溶液后，沒(méi)有出現(xiàn)淺紅色

你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)4設(shè)計(jì)的主要目的是______．
同學(xué)丁根據(jù)實(shí)驗(yàn)4現(xiàn)象得出結(jié)論：在本次實(shí)驗(yàn)條件下，碘水與FeCl₂溶液反應(yīng)的程度很小．
（3）Cl₂、Br₂、I₂氧化Fe²⁺ 的能力逐漸減弱，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：______．

下列有關(guān)化學(xué)科學(xué)的說(shuō)法不正確的是(　　)

A．化學(xué)研究的主要目的就是認(rèn)識(shí)分子

B．量子化學(xué)理論的建立是進(jìn)入20世紀(jì)以后現(xiàn)代化學(xué)的重大成就

C．19世紀(jì)中葉門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是發(fā)現(xiàn)了元素周期律

D．能源開(kāi)發(fā)、新材料研制、邊緣科學(xué)的發(fā)展都體現(xiàn)出化學(xué)科學(xué)的探索空間十分廣闊