題目列表(包括答案和解析)
化學(xué)課外活動小組設(shè)計了如圖所示的一套氣體發(fā)生、收集和尾氣吸收裝置,以探究該裝置的多功能性能。
(1)甲認(rèn)為裝置Ⅰ可作為實(shí)驗(yàn)室快速制氧氣的發(fā)生器,則裝置Ⅰ的a儀器中可加入 , b儀器中加入 ;或a儀器中可加入 , b儀器中加入 。裝置Ⅱ從 管口進(jìn)氣可作為O2的收集裝置。
(2)乙認(rèn)為利用裝置II,可收集NO,試簡述操作方法:
。
(3)丙認(rèn)為利用裝置Ⅰ和裝置Ⅲ,可驗(yàn)證Cl2的氧化性比Br2強(qiáng),進(jìn)行此項(xiàng)實(shí)驗(yàn)時在裝置Ⅰ中的a儀器中加入___________試劑,b儀器中加入________ 試劑,裝置Ⅲ中應(yīng)加入適量的 試劑,根據(jù)裝置Ⅲ中觀察到的 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象即可得出Cl2的氧化性比Br2強(qiáng)的結(jié)論。
化學(xué)課外活動小組設(shè)計了如圖所示的一套氣體發(fā)生、收集和尾氣吸收裝置,以探究該裝置的多功能性。
(1)甲認(rèn)為裝置Ⅰ可作為實(shí)驗(yàn)室快速制氧氣的發(fā)生器,則裝置Ⅰ的b儀器中可加入
____,裝置Ⅱ從_____管口進(jìn)氣可作為的收集裝置。
(2)乙認(rèn)為利用裝置Ⅰ可以制取乙炔,則裝置Ⅰ的a儀器中可加入____ (寫名稱),寫出實(shí)驗(yàn)室制取乙炔的化學(xué)方程式: __________________________________
(3)丙認(rèn)為利用裝置Ⅱ,可收集NO,試簡述操作方法:_________________。
(4)丁認(rèn)為利用裝置Ⅰ和裝置Ⅲ,可驗(yàn)證的氧化性比Br2強(qiáng),進(jìn)行此項(xiàng)實(shí)驗(yàn)時在裝置Ⅰ中的a儀器中加入_____(寫名稱),裝置Ⅲ中應(yīng)加入適量的_____(寫化學(xué)式),根據(jù)裝置Ⅲ中觀察到_ 的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象即可得出C12的氧化性比強(qiáng)的結(jié)論。
化學(xué)課外活動小組設(shè)計了如圖所示的一套氣體發(fā)生、收集和尾氣處理裝置,以探究該裝置的多功能性。
(1)甲認(rèn)為裝置I可作為實(shí)驗(yàn)室快速制氧氣的發(fā)生器,則裝置I的a儀器中可加入 。b儀器中加入 。裝置II從 管口進(jìn)氣可作為O2的收集裝置。
(2)乙認(rèn)為裝置I可以支取乙炔,則裝置I的a儀器中可加入 (寫名稱)。b儀器中加入 (寫名稱)。寫出實(shí)驗(yàn)室制取乙炔的化學(xué)方程式:
。
(3)丁認(rèn)為裝置I和裝置III,可驗(yàn)證Cl2的氧化性比Br2強(qiáng),進(jìn)行此項(xiàng)實(shí)驗(yàn)時在裝置I中a儀器中加入 (寫名稱)。b儀器中加入 。裝置III中應(yīng)加入適量的 (寫化學(xué)式),根據(jù)裝置III中觀察到 的現(xiàn)象即可得出Cl2的氧化性比Br2強(qiáng)的結(jié)論。
(4)丙認(rèn)為利用裝置II可收集NO,試簡述操作方法:
。
化學(xué)課外活動小組設(shè)計了如圖所示的一套氣體發(fā)生、收集和尾氣吸收裝置,以探究該裝置的多功能性能.
(1)甲同學(xué)認(rèn)為裝置Ⅰ可作為實(shí)驗(yàn)室制氧氣的快速發(fā)生器,則裝置Ⅰ的a儀器中可加入________或________,b儀器中加入________或________(與a中分別對應(yīng)).裝置Ⅱ從________管口進(jìn)氣即可作為O2的收集裝置.
(2)丙同學(xué)認(rèn)為利用裝置Ⅱ,可收集NO,試簡述操作方法:________
(3)戊同學(xué)認(rèn)為利用裝置Ⅰ和裝置Ⅲ可進(jìn)行驗(yàn)證Cl2的氧化性比Br2強(qiáng)的實(shí)驗(yàn),進(jìn)行此項(xiàng)實(shí)驗(yàn)時在裝置Ⅰ中的a儀器中加入________試劑,b儀器中加入_________試劑,裝置Ⅲ中應(yīng)加入適量的________試劑,根據(jù)裝置Ⅲ中觀察到的________實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象即可得出Cl2的氧化性比Br2強(qiáng)的結(jié)論.
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
D
C
D
D
C
C
B
B
題號
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
D
A
A
AB
AD
C
C
C
BC
C
19.A
20.①I-、Ba2+、NH4+
②Fe3+、NO3-、Mg2+、SO42-、CO32-、Al3+
③K+、Cl-
21.(1)C F G
(2)Fe3+ +3NH3H2O=Fe(OH)3 ↓+ 3 NH4+
(3)6Fe2+ + ClO3― + 6 H+ = 6Fe3+ + Cl― + 3H2O ,無影響,3:1
(4)坩堝
繼續(xù)加熱,放置干燥器中冷卻,稱量,至最后兩次稱得的質(zhì)量差不超過
(5)4次
×2×
22.(1)H2O2溶液或H2O,少量的MnO2粉末或Na2O2;C。
(2)排水法收集--廣口瓶中盛滿水 , NO 從 d 管通入
(3)濃鹽酸、KMnO4、NaBr溶液、溶液由無色變橙色(黃色)
23.4NxHy+yO2 →2xN2+2yH2O 反應(yīng)前后質(zhì)量守恒,同溫同壓下氣體密度與氣體體積成反比 x=2,y=4 N2H4
24.(1)n(NaClO)┱n(NaClO3)=1┱2
(2)7Cl2+14NaOH=NaClO+2NaClO3+11NaCl+7H2O
(3)c(NaClO)=0.2mol/L
c(NaClO3)=0.4moL/L c(NaCl)=2.2mol/L
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