題目列表(包括答案和解析)
設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下面敘述正確的是 （ ）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L SO3所含分子數(shù)為0.5 NA
B．1L 1mol/L的氯化鈉溶液中，所含離子數(shù)為NA
C．常溫下，4.4g CO2和N2O（不反應(yīng)）混合物中所含有的原子數(shù)為0.3 NA
D．一定量的銅與足量的濃硫酸反應(yīng)，放出2.24L氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA
設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA。則下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L SO3含有的硫原子數(shù)為0.5NA
B．5.6 g鐵與足量硫的反應(yīng)中，鐵失去的電子數(shù)為0.3NA
C．1.8g的NH4+離子中含有的電子數(shù)為NA
D．1L 1mol/L的鹽酸中，所含氯化氫分子的數(shù)目為NA
設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA。則下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L SO3含有的硫原子數(shù)為0.5NA
B．5.6 g鐵與足量硫的反應(yīng)中，鐵失去的電子數(shù)為0.3NA
C．1.8g的NH4+離子中含有的電子數(shù)為NA
D．1L 1mol/L的鹽酸中，所含氯化氫分子的數(shù)目為NA
設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA。則下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L SO3含有的硫原子數(shù)為0.5NA
B．5.6 g鐵與足量硫的反應(yīng)中，鐵失去的電子數(shù)為0.3NA
C．1.8g的NH4+離子中含有的電子數(shù)為NA
D．1L 1mol/L的鹽酸中，所含氯化氫分子的數(shù)目為NA
二．選擇題
題號(hào)
14
15
16
17
18
19
20
21
答案
B
D
CD
BCD
AD
BD
AC
C
22．（1）①F、I ②A、D ③B點(diǎn)，0.1
（2）
（3）重錘質(zhì)量m，
23．分析與解：設(shè)拋出點(diǎn)的高度為h,第一次平拋的水平射程為x,則有 x2+h2=L2
由平拋運(yùn)動(dòng)規(guī)律得知，當(dāng)初速度增大到2倍時(shí)，其水平射程也增大到2x,可得
（2x）2+h2=(
L)2
設(shè)該星球上的重力加速度為g，由平拋運(yùn)動(dòng)的規(guī)律得：
h=
gt2
由萬(wàn)有引力定律與牛頓第二定律得： mg= G
聯(lián)立以上各式解得M=
。
24．解析：（1）對(duì)BC過(guò)程運(yùn)用動(dòng)能定理得
，
；
（2）在平拋運(yùn)動(dòng)過(guò)程中因
，有
，平拋運(yùn)動(dòng)的初速度為
；
（3）由能量守恒知，落地時(shí)損失的機(jī)械能為
。
25. 解析：（1）物塊P在AB上滑動(dòng)時(shí)，三個(gè)物體組成的系統(tǒng)動(dòng)量守恒
即 
，有
；
（2）由能量守恒可得
所以
；
（3）在物塊P與CD相互作用的過(guò)程中，滿足動(dòng)量守恒定律和機(jī)械能守恒定律
故
，
，解得：
。
理綜 化學(xué) 試題參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)
題號(hào)
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
C
B
B
D
C
A
.A
C
26.（18分,每空2分）
（1）d e （2）FeC13； 2Fe3++Fe=3Fe2-
用試管取少量C溶液，滴加KSCN溶液，無(wú)顏色變化，再滴加氯水（或硝酸），溶液呈血紅色，證明原溶液中有Fe2+存在。（答出要點(diǎn)可得分，其他正確答案參照本標(biāo)準(zhǔn)給分）
（3）A1（OH）3；NaOH（或KOH）；HC1（或其他強(qiáng)酸）；
A13++3OH-=A1（OH）3↓；A1O2-+H+H2O=A1（OH）3↓（其他正確答案可參照本標(biāo)準(zhǔn)給分）
27．（15分）（1）Ca（OH）2（2分）
（2）將晶體在干燥的HCl氣流中加熱（2分）
（3）3MgCO3?Mg（OH）2?3H2O（3分）
（4）除去空氣中的水蒸氣和CO2等酸性氣體，以減少誤差；（3分）
關(guān)閉K2，打開(kāi)K1，通入足量空氣后，再打開(kāi)K2，關(guān)閉K1 （3分）
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NaOH+HF（3分）