9．向容積為2L的密閉器中充入2molA氣體和1molB氣體.在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng): 【查看更多】

 

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向容積為2L的密閉器中充入2molA氣體和1molB氣體，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）；經(jīng)2s后達(dá)到平衡，測得C氣體的濃度為0.6mol?L-1．下列說法中正確的是（　�。�
①用物質(zhì)A表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2mol?L-1?s-1
②用物質(zhì)B表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2mol?L-1?s-1
③平衡時(shí)物質(zhì)A與B的轉(zhuǎn)化率相等
④平衡時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.2mol?L-1
⑤其它條件不變，向容器中再加入1molC氣體，達(dá)到新平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)不變．

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向容積為2L的密閉器中充入2molA氣體和1molB氣體，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）；經(jīng)2s后達(dá)到平衡，測得C氣體的濃度為0.6mol?L-1．下列說法中正確的是（　�。�
①用物質(zhì)A表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2mol?L-1?s-1
②用物質(zhì)B表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2mol?L-1?s-1
③平衡時(shí)物質(zhì)A與B的轉(zhuǎn)化率相等
④平衡時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.2mol?L-1
⑤其它條件不變，向容器中再加入1molC氣體，達(dá)到新平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)不變．
A．①②③B．①③⑤C．②④⑤D．①③④

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向容積為2L的密閉器中充入2molA氣體和1molB氣體，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）；經(jīng)2s后達(dá)到平衡，測得C氣體的濃度為0.6mol?L-1．下列說法中正確的是（ ）
①用物質(zhì)A表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2mol?L-1?s-1
②用物質(zhì)B表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2mol?L-1?s-1
③平衡時(shí)物質(zhì)A與B的轉(zhuǎn)化率相等
④平衡時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.2mol?L-1
⑤其它條件不變，向容器中再加入1molC氣體，達(dá)到新平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)不變．
A．①②③
B．①③⑤
C．②④⑤
D．①③④

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精英家教網(wǎng)向一個(gè)容積為2L的恒溫容密閉容器中通入2molA，發(fā)生如下反應(yīng)：
2A（g）?-2B（g）+C（？），5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，測得平衡后容器內(nèi)的壓強(qiáng)和開始時(shí)相同，B在混合氣體中所占的體積分?jǐn)?shù)是80%，反應(yīng)吸收的熱量是56Kj．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）該溫度下，下列敘述可以說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是
 
．
①V（A）=v（B）②v正（A）=v逆（B）
③A、B的物質(zhì)的量相等④C的物質(zhì)的量不再變化
⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化⑥混合氣體的密度不再變化
⑦混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化
（2）該溫度下，此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為
 
，5min內(nèi)用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率為
 
．
（3）該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為
 

已知：該條件下產(chǎn)物C不為液態(tài)）．
（4）在該溫度下的速率時(shí)間圖象中，假設(shè)第6min時(shí)將容器體積從2L變?yōu)?L，請?jiān)谟覉D中補(bǔ)畫出該反應(yīng)的速率隨時(shí)間的變化情況．
（5）保持恒溫容，在原平衡體系中再充入3molA，平衡將
 
 移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”），再達(dá)平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)
 
 80%（填“＞”、“＜”或“=”．）

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三種不同條件下，分別向容積固定的2L密閉容器中充入2molA和1mol B，發(fā)生反應(yīng)如下：2A（g）+B（g）?2D（g）△H=akJ?mol-1，相關(guān)條件和數(shù)據(jù)見下表．
實(shí)驗(yàn)Ⅰ 實(shí)驗(yàn)Ⅱ 實(shí)驗(yàn)Ⅲ
反應(yīng)溫度/℃ 800 800 850
達(dá)平衡時(shí)間/min 40 10 30
c（ D ）平衡/mol?L-1 0.5 0.5 0.15
反應(yīng)的能量變化/kJ Q1 Q2 Q3
請回答：
（1）實(shí)驗(yàn)Ⅲ，反應(yīng)進(jìn)行到30min時(shí)的平均速率v （D）為
0.005mol?L-1?min-1
0.005mol?L-1?min-1
．
（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ可能隱含的反應(yīng)條件是
使用（效率更高的）催化劑
使用（效率更高的）催化劑
．
（3）下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是
d
d
（填序號(hào)）．
a．c（A）=2c（B）                    b.2v （D）正=v （B）逆
c．容器內(nèi)氣體密度不隨時(shí)間而變化     d．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化
（4）對比上述實(shí)驗(yàn)，可知該反應(yīng)的反應(yīng)熱a
＜
＜
0（填“＞”或“＜”），并將Q1、Q2、Q3按從小到大的順序排列：
Q3＜Q1=Q2
Q3＜Q1=Q2
．
（5）若實(shí)驗(yàn)Ⅰ達(dá)到平衡后，保持溫度不變，再向密閉容器中通入1mol D組成的氣體，則平衡將
逆向
逆向
移動(dòng)（填“正向”、“逆向”或“不”），新平衡狀態(tài)時(shí)c（D）為
大于
大于
0.5mol?L-1 （填“大于”、“小于”或“等于”）．

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一、選擇題（共55分）（其中1―5每題2分共10分，6―20每題3分共45分）

1―5 BBCDB    6―10 DBBBA    11―15 BCBAB    16―20 CCCBD

二、填空題

21．（10分）（1）A：碳酸銨或碳酸氫銨（2分）

B：略    D：三角錐  G：紅棕色（各1分）

   （2）2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑（2分）

   （3）4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）△H=+108akJ?mol-1（3分）

6ec8aac122bd4f6e22．（11分）

   （1）4HCl（濃鹽酸）+MnO2===MnCl2+2H2O+Cl2↑（2分）

6ec8aac122bd4f6e
 

   （2）2Cl2+2H2O（氣）+C====4HCl↑+CO2↑（2分）

吸收Cl2中的HCl氣體，提供D處所需水蒸氣。（1分）

   （3）生成的HCl氣體使紫石蕊溶液變紅，因未反應(yīng)完的Cl2與H2O作用產(chǎn)生的HClO的漂白作用使紅色消失。（2分）

   （4）B（1分）

   （5）瓶中液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升；貯存少量Cl2（2）

23．（11分）（1）0.93<x(Mg)<1.57,2,55<x(N)<3.44。（各2分）

   （2）同周期（同主族）中，x值越大，其原子半徑越小；（2分）周期性。（1分）

   （3）氮原子（1分）

   （4）共價(jià)鍵（2分）

   （5）第六周期IA族（1分）

24．（9分）（1）正向（1分）  （2）B、D（2分）

   （3）①n(D)>0.6mol（2分）②n(C)=1.8mol  n(D)>0.5mol（各2分）

三、計(jì)算題（5分）

26．（1）66.7%   (2)50

 

 


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