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C．B的起始的物質(zhì)的量為0.02mol 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

合成氨對化學工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義．
（1）向合成塔中按1：4的物質(zhì)的量之比充入N₂、H₂進行氨的合成，圖A為T⁰C時平衡混合物中氨氣的體積分數(shù)與壓強（P）的關(guān)系圖．

①寫出工業(yè)上合成氨的化學方程式

N₂+3H₂

催化劑

高溫高壓

2NH₃

N₂+3H₂

催化劑

高溫高壓

2NH₃

．
②圖A中氨氣的體積分數(shù)為15.00%時，H₂的轉(zhuǎn)化率=

24.45%

．
③圖B中T=500°C，溫度為450⁰C對應(yīng)的曲線是

（選填字母“a“或“b”），選擇的理由是

合成氨的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，根據(jù)勒夏特列原理，其他條件不變，降低溫度，化學平衡向放熱反應(yīng)方向移動

④由圖象知，增大壓強可提高原料的利用率，從生產(chǎn)實際考慮增大壓強需解決的問題是

研制耐壓設(shè)備（或增大壓強的動力、材料的強度等其他合理答案）

（寫出一條即可）．
（2）合成氨所需的氫氣可由甲烷與水反應(yīng)制得，反應(yīng)的熱化學方程式為：
CH₄（g）+H₂O

CO（g）+3H₂（g）；△H=+QkJ/mol（Q＞0）
（3）一定溫度下，在2L容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如下表

時間/min	CH₄（mol）	H₂0（ mol）	CO （mol）	H₂ （mol）
0	0.40	1.00	0	0
5	X₁	X₂	X₃	0.60
7	Y₁	Y₂	0.20	Y₃
10	0.21	0.81	0.19	0.62

①分析表中數(shù)據(jù)，判斷5?7min之間反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)

是

（填“是”或“否”），
前5min平均反應(yīng)速率v（CH₄）=

0.02mol?min^-1

．
②反應(yīng)在7～10min之間，CO的物質(zhì)的量減少的原因可能是

（填字母）．
a?減少CH₄ b?降低溫度c?增大壓強d?充入H₂
③若保持溫度不變，向1L容器中起始充入0.15mol CH₄.0.45mol H₂O．

0.05

mol CO、

0.15

mol H₂，達到平衡時CH₄的體積百分含量與第一次投料相同．

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向某密閉容器中加入0.3molA， 0.1molC和一定量的B三種氣體在一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)濃度隨時間變化如甲圖所示[t₀～t_l階段的c(B)變化未畫出]。乙圖為t₂時刻后改變條件平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種反應(yīng)條件(濃度、溫度、壓強、催化劑)且互不相同，t₃～t₄階段為使用催化劑。下列說法中正確的是

B．t₄~t₅階段改變的條件為降低溫度

C．B的起始物質(zhì)的量為0.02mol

D．若t₅~t₆階段改變的條件為升高溫度，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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某密閉容器中加入0.3 molA 、0.1 molC和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖甲所示［t₀-t₁階段 c ( B)未畫出］。圖乙為t₂后改變互不相同的某一條件反應(yīng)速率跟時間的關(guān)系，已知，t₃ - t₄階段使用催化劑。下列說法正確的是　

A．若 t₁= 15 s，生成物C在 t₀-t₁時間段的平均反應(yīng)速率為 0.004mol·L^-1·s^-1

B．t₄ - t₅階段改變的條件為降低反應(yīng)溫度　

C．B的起始物質(zhì)的量為 0.02mol　　　

D．t₅-t₆改變的條件是增大反應(yīng)物濃度

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向某密閉容器中加入0 .3 molA 、0 .1 molC 和一定量的 B 三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如甲圖所示［t₀~ t₁階段 c ( B)未畫出］。附圖乙為 t₂時刻后改變條件平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件并且所用條件均不同。已知，t₃ ~t₄階段為使用催化劑。下列說法正確的是