下列熱化學(xué)方程式正確的是（△H的絕對值均正確）

A．2NO₂N₂O₄    △H= －57kJ/mol（反應(yīng)熱）

B．1/2Ba(OH)₂（aq）+HCl（aq）==1/2BaCl₂（aq）+H₂O（l）△H= －57.3kJ/mol（中和熱）

C．S（s）+O₂（g）==SO₂（g）  △H= + 269.8kJ/mol（反應(yīng)熱）

D. C₈H₁₈(l)+1/2 O₂(g) ==8CO₂(g)+9H₂O(g)  ΔH= － 5518kJ·mol^-1（燃燒熱）

25℃、101 kPa下，CO、HCOOH、CH₄和CH₃OH的燃燒熱依次是67.6 kJ/mol、62.8kJ/mol、890.3 kJ/mol、726kJ/mol，則下列熱化學(xué)方程式不正確的是(    )

A．CO(g)＋O₂(g)＝CO₂(g)；DH＝－67.6 kJ/mol

B．HCOOH(1)＋O₂(g)＝CO₂(g)＋H₂O(1)；DH＝－62.8 kJ/mol

C．CH₄g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g)；DH＝－890.3 kJ/mol

D．2CH₃OH(l)＋3O₂(g)＝2CO₂(g)＋4H₂O(l)；DH＝－1452 kJ/mol

工業(yè)上通常在恒容密閉容器中采用CO(g)和H₂ (g)反應(yīng)催化合成甲醇CH₃OH(g)：

（1）已知：① 2CO(g) + O₂ (g) = 2CO₂ (g)  ΔH = -566.0 kJ·mol^-1  ② 2H₂(g) + O₂ (g) =2 H₂O (g)  ΔH = -398.0 kJ·mol^-1  ③2CH₃OH(g) +3 O₂ (g) =2CO₂ (g) +4 H₂O(g)  ΔH = -1104.0 kJ·mol^-1則CO(g)與H₂(g)合成CH₃OH(g)的熱化學(xué)方程式是_______________。

（2）據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為CuO，反應(yīng)體系中含少量CO₂有利于維持催化劑CuO的量不變，原因是：_______________________________ (用化學(xué)方程式表示)。

（3）判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母序號，下同）__________。

A. 混合氣體的密度不變

B. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

C. CH₃OH(g)、CO(g)、H₂(g)的濃度都不再發(fā)生變化

D.生成CH₃OH(g)的速率與消耗CO(g)的速率相等

（4）下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.250	0.012

某溫度下，將2molCO(g)和6mol H₂(g)充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達到平衡時測得c(CO)=0.5mol/L，則CO(g)的轉(zhuǎn)化率為________，此時的溫度為__________。

（5）要提高CO(g)的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是__________。

A. 升高溫度                   B. 加入催化劑               C. 增加CO(g)的濃度

D. 加入H₂(g)加壓     E. 分離出甲醇               F.加入惰性氣體加壓

（6）一定條件下，在容積相同的三個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器		甲	乙	丙
反應(yīng)物投入量		1molCO  2molH2	1molCH3OH	2molCH3OH
平衡數(shù)據(jù)	CH3OH的濃度（mol/L）	c 1	c 2	c 3
	反應(yīng)的能量變化的絕對值(kJ)	a	b	c
	體系壓強（Pa）	P1	P2	P3
	反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率	α1	α2	α3

       下列說法正確的是__________。

       A. 2c₁>c₃                    B.  a+b=129         C.  2p₂<p₃                   D. α₁+α₃<1

25℃、101 kPa下，CO、HCOOH、CH₄和CH₃OH的燃燒熱依次是67.6 kJ/mol、62.8kJ/mol、890.3 kJ/mol、726kJ/mol，則下列熱化學(xué)方程式不正確的是(    )

A．CO(g)＋O₂(g)＝CO₂(g)；DH＝－67.6 kJ/mol

B.HCOOH(1)＋O₂(g)＝CO₂(g)＋H₂O(1)；DH＝－62.8 kJ/mol

C．CH₄g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g)；DH＝－890.3 kJ/mol

D．2CH₃OH(l)＋3O₂(g)＝2CO₂(g)＋4H₂O(l)；DH＝－1452 kJ/mol

（9分）廢物回收利用可實現(xiàn)資源再生，并減少污染。如廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末，廢舊玻璃也可回收再生。

（1）下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環(huán)境保護理念的是      （填字母）。

A.熱裂解形成燃油                       B.露天焚燒

C.作為有機復(fù)合建筑材料的原料           D.直接填埋

（2）用H₂O₂和H₂SO₄（ag）的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：

Cu(s)+2H⁺(aq) ====Cu²⁺(aq)+H₂(g)  ΔH＝＋64.39kJ·mol^－1

2H₂O₂(l) ====2H₂O (l)+O₂(g)  ΔH＝－196.46kJ·mol^－1

H₂(g)+ 1/2 O₂(g) ==== H₂O (l)  ΔH＝－285.84kJ·mol^－1

在 H₂SO₄溶液中Cu與H₂O₂反應(yīng)生成Cu²⁺和H₂O (l)的熱化學(xué)方程式為           

                              。

（3）氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃。已知25 ℃時：

①HF(aq)＋OH^－(aq)===F^－(aq)＋H₂O(l)　ΔH＝－67.7 kJ·mol^－1　　　

②H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1

則表示氫氟酸電離的熱化學(xué)方程式為：       　　　　　 　　　　　

可見氫氟酸的電離是     　的（填吸熱或放熱）。