實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液：☆
Ⅰ．（1）配制250mL0.1mol/L鹽酸溶液需要濃鹽酸（密度為1.2g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%）的體積為．
（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）．
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒量取所需的濃鹽酸，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（3）配制物質(zhì)的量濃度的溶液，造成濃度偏高的操作是．
A．溶解后的溶液未冷至室溫就轉(zhuǎn)入容量瓶中；
B．洗滌燒杯和玻棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中；
C．定容時眼睛俯視刻度線；
D．定容時眼睛仰視刻度線；
Ⅱ．（1）某學(xué)生設(shè)計(jì)的用該濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取并收集干燥純凈的氯氣的裝置如圖：

①寫出甲中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
②乙中盛的試劑是；作用是．
丙中盛的試劑是．
（2）如果將過量二氧化錳與20mL該濃鹽酸混合加熱，充分反應(yīng)后理論上可生成標(biāo)況下的氯氣的體積為mL，而實(shí)際值明顯少于理論值，其主要原因有：
①；②．
（3）若將制得的少量氯氣通入無色的飽和碘化鉀溶液中，溶液變色，其離子方程式是，向所得溶液中加入四氯化碳，振蕩后靜置，則溶液分為兩層，下層是顯色，這種操作叫做．
（4）若將制得的氯氣制成飽和氯水，則實(shí)驗(yàn)室保存飽和氯水的方法是．

MnO₂在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性，可被還原為Mn²⁺，它還對H₂O₂的分解具有良好的催化效果．某興趣小組通過實(shí)驗(yàn)研究MnO₂性質(zhì)．
（1）該小組設(shè)計(jì)了如下4個方案以驗(yàn)證MnO₂的氧化性，可行的是．
A．把MnO₂固體加入到FeSO₄溶液中，再加入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅
B．把MnO₂固體加入到FeCl₃溶液中，再加入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅
C．把MnO₂固體加入到Na₂SO₃溶液中，再加入BaCl₂溶液，觀察是否有白色沉淀生成
D．把MnO₂固體加入到稀鹽酸中，觀察是否有黃氯色氣體生成
（2）該小組為研究在不同酸堿性的溶液中MnO₂的氧化能力，他們控制KI溶液的濃度和MnO₂固體的質(zhì)量相同，恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298K，設(shè)計(jì)如下對比實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)	外加試劑	現(xiàn)象
A	1滴0.2mol/LNaOH溶液	不變色
B	1滴水	緩慢變淺棕褐色
C	1滴0.1mol/L硫酸	迅速變棕褐色

①該小組從上述對比實(shí)驗(yàn)中，可以得出的結(jié)論是．
②寫出在酸性條件下MnO₂氧化I^-的離子方程式．
（3）為了探究MnO₂的催化效果，需要用30%的H₂O₂溶液（密度按1g/cm³）配制濃度為3%的H₂O₂溶液（密度按1g/cm³）100mL．配制過程中除了用到量筒、燒杯、100mL容量瓶外，還需用到的玻璃儀器名稱是，需用量筒量取mL30%的H₂O₂溶液．MnO₂催化H₂O₂分解的化學(xué)方程式為，反應(yīng)結(jié)束后將液體與MnO₂分離的實(shí)驗(yàn)操作名稱叫．
（4）實(shí)驗(yàn)室用MnO₂制取氯氣的化學(xué)方程式為．
（5）MnO₂可用于制作干電池，電池總反應(yīng)為：Zn+2MnO₂+2NH₄⁺=Zn²⁺+Mn₂O₃+2NH₃+H₂O，則其正極的電極反應(yīng)式為．

酯是重要的有機(jī)合成中間體，廣泛應(yīng)用于溶劑、增塑劑、香料、粘合劑及印刷、紡織等工業(yè)．表格中給出了一些物質(zhì)的物理常數(shù)，請回答下列問題：

物質(zhì)	室溫下色、態(tài)	密度（g/ml）	熔點(diǎn)（℃）	沸點(diǎn)（℃）
苯甲酸	白色固體	1.2659	122	249
甲醇	無色液體	0.7915	-97.8	64.65
苯甲酸甲酯	無色液體	1.0888	-12.3	199.6
乙酸	無色液體	\	16.6	117.9
乙醇	無色液體	\	-117.3	78.5
乙酸乙酯	無色液體	\	83.6	77.1

（1）乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)室制法常采用如下反應(yīng)：

CH₃COOH+C₂H₅OH 

濃H2SO4

△

CH₃COOC₂H₅+H₂O
圖1為課本上制取乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)裝置圖，
①在制取乙酸乙酯時，為提高原料乙酸的利用率所采取的措施有：增大乙醇的濃度；使用濃硫酸作催化劑和吸水劑，使平衡正向移動；等．
②在裝置B部分，導(dǎo)管不能伸入溶液中的原因是；用飽和Na₂CO₃溶液而不用NaOH溶液來接收乙酸乙酯的原因是．
③反應(yīng)結(jié)束后從所得混合溶液中分離出乙酸乙酯所用的儀器是，因乙酸乙酯易揮發(fā)，所以在振蕩操作過程中要注意．
（2）實(shí)驗(yàn)室用苯甲酸和甲醇反應(yīng)制取苯甲酸甲酯時用了圖2所示裝置（畫圖時省略了鐵夾、導(dǎo)管等儀器）：
①實(shí)驗(yàn)室制備苯甲酸甲酯的化學(xué)方程式為：．
②此裝置中的冷凝管起著冷凝回流的作用，水流應(yīng)從口進(jìn)入冷凝效果好（選填“a”或“b”）；試簡要分析實(shí)驗(yàn)室制取苯甲酸甲酯為什么不同樣使用制取乙酸乙酯的裝置的原因：．