17.Cl2,KCl,KClO,KClO3(3) Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

為測定某有機化合物A的結構,進行如下實驗:
I分子式的確定。
(1)將一定量的有機物A置于氧氣流中充分燃燒,實驗測得:生成5.4 g H2O和8.8 g CO2,消耗氧氣6.72 L(標準狀況下),則該物質實驗式是___________。
(2)用質譜儀測定該有機化合物的相對分子質量,得到下圖所示的質譜圖,則其相對分子質量為__________,該物質的分子式是_____________。
(3)根據(jù)價鍵理論,預測A的可能結構并寫出結構簡式:____________________。
Ⅱ結構式的確定。
(4)核磁共振氫譜能對有機物分子中不同位置的氫原子給出不同的峰值(信號),根據(jù)峰值(信號)可以確定分子中氫原子的種類和數(shù)目。例如甲基氯甲基醚 (Cl-CH2-O-CH3,有2種氫原子)的核磁共振氫譜 如下圖所示:
經測定,有機物A的核磁共振氫譜圖如下圖所示,則A的結構簡式為__________________。

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平衡問題是中學化學理論中的核心問題,請完成以下相關小題:
(1)若在某溫度下向恒壓容器中投入反應物A、B,當反應A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡時,測得容器中含有A 1mol B 0.4mol,C 0.4mol,此時容積為2L.則A的起始投入量為
1.2
1.2
mol,平衡常數(shù)K=
10mol-2?L2
10mol-2?L2
,恒溫恒壓時,再向此容器內通入1.8mol A,平衡將
逆向
逆向
 (填“正向”、“逆向”或“不”)移動.
(2)已知Ksp(BaSO4)≈1×10-10,Ksp(BaCO3)≈5×10-9,則飽和:BaSO4溶液中c(SO42-)mol?L-1,向BaSO4懸濁液中逐漸加入Na2CO3固體至c(CO32-)=
5×10-4
5×10-4
mol.L-1時,BaSO4開始向BaCO3沉淀轉化.
(3)若25°C時某一元酸HA的電離平衡常數(shù)Ka=1×10-6,則相同溫度下NaA的水溶液呈堿性的原因可用離子方程式表示為
A-+H2O?HA+OH-
A-+H2O?HA+OH-
,相同物質的量濃度的HA和NaA兩溶液等體積混合后,溶液顯
性(±真“酸”、“堿”或“中”).

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下列原子各電子層中電子數(shù)不合理的是( 。

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配平下列化學方程式。

(1)Ag+HNO3——AgNO3+NO↑+H2O

(2)Cl2+NaOHNaCl+NaClO3+H2O

(3)KMnO4+FeSO4+H2SO4——Fe2(SO43+K2SO4+MnSO4+H2O

(4)NH4NO3——N2↑+HNO3+H2O

(5)Cu2S+HNO3——Cu(NO32+NO↑+H2SO4+H2O

(6)+H2S+H+——Mn2++H2O

(7)+I+H+——Cr3+I2+H2O

(8)Pt+HNO3+HCl—H2PtCl6+NO↑+

(9)Fe2+ClO+——Fe(OH)3↓+Fe3+Cl

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(2012?青浦區(qū)二模)如圖所示,將甲、乙兩個裝有不同物質的針筒用導管連接起來,將乙針筒內的物質緩緩地壓到甲針筒內,進行下表所列的不同實驗(氣體體積在常溫常壓下測定).

實驗序號 甲針筒內物質 乙針筒內物質 甲針筒的現(xiàn)象
1 40mL HCl 40mL NH3 產生白煙
2 40mL Cl2 10mL水 剩余氣體為20mL
3 30mL NO 15mL O2
4 20mL AlCl3溶液 10mL NaOH溶液 生成白色沉淀,后消失
(1)如果實驗1甲針筒內改裝15mL Cl2,乙針筒內仍為40mL NH3,實驗時,甲針筒內也有白煙產生.寫出有關反應的化學方程式
3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl
3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl

(2)由實驗2可知,常溫常壓下氯氣在水中的溶解度為
1:2
1:2

(3)實驗3反應后甲針筒內氣體的體積為
15ml~30ml
15ml~30ml

(4)實驗4中,AlCl3溶液濃度為0.1mol/L,如果最后白色沉淀全部消失,則NaOH溶液濃度至少為
0.8
0.8
mol/L.
(5)將上述裝置作以下改進:在甲、乙針筒之間連接一段硬質玻璃管,如下圖.在A處裝一種淺黃色的粉末,乙針筒內是一種常見的氣體,甲針筒無氣體.將乙針筒內氣體壓入甲針筒內,發(fā)現(xiàn)氣體體積是原來的一半.A處的物質是
Na2O2
Na2O2
,甲針筒內的氣體為
O2
O2


(6)有學生用上述改進后的裝置測定空氣中氧氣的體積分數(shù)(加熱用酒精燈未畫出).乙針筒內裝有50mL空氣.實驗時,用酒精燈對A處物質進行加熱,經反復慢慢推拉兩針筒的活塞,反應完畢,恢復至室溫,測得剩余氣體為40.5mL.
(1)A處的物質是
c
c
(選填編號).
a.碳粉  b.二氧化錳    c.銅粉  d.氧化銅
(2)已知空氣中氧氣的體積分數(shù)為0.2,則該實驗的相對誤差為
-0.05或-5%
-0.05或-5%

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