D．生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為7.84 L 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2HI（g）?H2（g）+I2（g），實驗測定，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氫氣的體積和時間的關(guān)系如圖所示．回答下列問題：
（1）A、B、C、D四點(diǎn)對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率由快到慢順序為______．
（2）解釋化學(xué)反應(yīng)速率的大小變化原因______．
（3）在5min后，收集到的氫氣體積不再增加，原因是______．
（4）下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到最大限度的是______（填序號）
A．HI、H2、I2的物質(zhì)的量之比為2：1：1
B．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化
C．單位時間內(nèi)每消耗2molHI，同時生成1molH2
D．混合氣體的顏色不隨時間的變化而變化
E．HI、H2、I2的生成速率之比為2：1：1．

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將Mg、Al、Zn組成的混合物與足量鹽酸反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生H2的體積為2.8L，則三種金屬的物質(zhì)的量之和為（�。�

A．0.25mol　　　　   B．0.125mol　　　　　　 C．0.100mol　　　　 D．0.080mol

 

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將Mg、Al、Zn組成的混合物與足量鹽酸反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生H2的體積為2.8L，則三種金屬的物質(zhì)的量之和為（�。�

A．0.25mol　　　　   B．0.125mol　　　　　　 C．0.100mol　　　　 D．0.080mol

 

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據(jù)報道，在一定條件下，由CO2和H2合成乙醇已成為現(xiàn)實，該合成對解決能源問題具有重大意義。
（1）由CO2和H2合成乙醇的化學(xué)方程式為：

① 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為  K= __________________
如果只是壓強(qiáng)增大，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K將________ （填“增大”或“減小”或“不變”）
②從上圖可知，該平衡正向的△H________ 0(填“>”或“<”或“=”）
（2）對于該化學(xué)平衡，為了提高H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有__________
A．加壓    B．升溫    C．加催化劑    D．增加CO2的濃度
（3）已知25℃、101 kPa條件下，1g乙醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時釋放出a kJ熱量，請寫出該條件下乙醇燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式_____________________
（4）現(xiàn)有甲裝置為原電池（a電極通氧氣，b電極通乙醇），乙裝置為電解池
①b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式__________________
②若甲中有0.01mol CH3CH2OH參加反應(yīng)，則乙裝置中生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積共為_________L

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校辦廠漂白車間需22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）SO2．化學(xué)小組同學(xué)依據(jù)化學(xué)方程式Zn+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
ZnSO4+SO2↑+2H2O計算后，取65.0g鋅粒與98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）110mL充分反應(yīng)，鋅全部溶解后，即將收集所得氣體如數(shù)送至車間，不料經(jīng)質(zhì)檢科檢驗存在嚴(yán)重質(zhì)量問題，氣體隨即被退回．
（1）化學(xué)小組所制得的氣體中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是
H2
H2
（填分子式）．產(chǎn)生這種結(jié)果的主要原因是
隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度降低，致使鋅與稀硫酸反應(yīng)生成H2．
隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度降低，致使鋅與稀硫酸反應(yīng)生成H2．
．
（2）為證實相關(guān)分析，化學(xué)小組的同學(xué)設(shè)計了如下實驗，對退回氣體（X）取樣進(jìn)行認(rèn)真探究（遇有氣體吸收過程，視為全吸收）．

①組裝好儀器后，盛放藥品前，必要的一個操作是
檢查裝置氣密性
檢查裝置氣密性
．
②A中加入的試劑可能是：
品紅試液
品紅試液
，作用是：
確認(rèn)SO2存在
確認(rèn)SO2存在
．B中加入的試劑可能是：
濃H2SO4
濃H2SO4
，作用是：
干燥氫氣
干燥氫氣
．
③可證實氣體X中混有較多量某雜質(zhì)氣體的實驗現(xiàn)象是
黑色CuO粉末變紅色，無水硫酸銅變藍(lán)色
黑色CuO粉末變紅色，無水硫酸銅變藍(lán)色
．
（3）對上述裝置略加改進(jìn)，可粗略測定X氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)．改進(jìn)時可選用的下列儀器為
ACEG
ACEG
（填代號）．
A  導(dǎo)管   B  水槽   C  廣口瓶   D  容量瓶  E  量筒   F  單孔塞   G  雙孔塞．

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D

A

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C

C

D

B

B

D

D

B

D

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22

23

 

C

B

A

A

D

D

A

C

C

D

D

 

 

 

 

 

 

一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共46分）

二、填空題(共54分)

24． （共9分）

   （1）OH- +  Al（OH）3 = AlO2- + 2H2O（2分） 

（2） （1分）

   （3）Al3+ ＋3H2O　   Al（OH）3 ＋ 3H+ 。（2分）

   （4）SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+ 2HCl  （2分）

   （5）H2SO4(aq)+2NaOH（aq）=Na2SO4(aq)+2H2O(l);△H= -4QkJ/mol（2分）無負(fù)號或無聚集狀態(tài)均不給分。

25、（共8分）

    ⑴  10Ca(OH)2＋10Cl2＝2Ca(C1O)2＋Ca(C1O3)2＋7CaCl2＋10H2O  （2分）

    ⑵  5 （2分）

    ⑶  ＜　（2分）               （2分）

26、(共8分)

(1)X：Cl2   E: H2O2(各1分) 

(2)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O(2分)無加熱扣1分   

 Al2O3+6H+=2Al3++3H2O(2分)      (3)Cl2+H2O2=2HCl+O2(2分)

27、(共9分)

(1) 減小 (1分)       

(2)  1  (1分)  <(1分)

(3) 正確(1分) 此反應(yīng)為可逆反應(yīng),2 molX和1 molY不可能完全反應(yīng) (1分)

(4)  A (2分，有錯不給分)         

(5)  (2分)

28、(共10分)（1）該混合金屬粉末中除鎂外還含有鋁（或Al）元素（1分）（2）該混合金屬粉末中除鎂外還含有鋅（或Zn）元素（1分）（以上兩空可顛倒）

（3）NaOH溶液（或氫氧化鈉溶液），無“溶液”兩字不扣分；（2分）

（4）在濾液中加入稀硫酸直至生成的沉淀剛好溶解，再加入足量的稀氨水（2分）；

（5）步驟簡單（1分），試劑節(jié)約（1分）；

（6）將沉淀C洗滌、小心干燥后稱量（2分）。其它合理表述均可。

29、(共10分)

（1）醛基（錯別字不得分）（1分）                                  （1分）

    
 
    
  
 
    
 
    
  
  
  
    
   
    
    
    
    
    
    催化劑
    （2）CH2=CH2
+ H2O     
       CH3―CH2OH  （2分）       加成反應(yīng)（1分）
    （此反應(yīng)條件還可是“催化劑、加熱、加壓”）     
    


    
 
    
  
 
    
 
    
  
  
 
    

    

 
    （3）（2分）
     
     
    


        
 
        
  
  
        
   
        
    
    
        
    
        （3分，1個1分，多寫或少寫1個扣1分，直至0分為止，不出現(xiàn)負(fù)分）
         
         
         
         
         
         
                                                          

         
         
         
         
         
        		
        
	
	
        
		
        


        同步練習(xí)冊答案