(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 , (2)分液漏斗中盛有液體.但打開分液漏斗的活塞時(shí)液體不能順利流下.可能的原因是 . (3)裝置X的作用是貯存氣體.X中廣口瓶內(nèi)應(yīng)盛放的液體最好是【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

中學(xué)常見的某反應(yīng)的化學(xué)方程式為A+B→C+D+H₂O（未配平，反應(yīng)條件略去）．請回答下列有關(guān)問題．
（1）若A是鐵，B是稀硝酸（過量），且A可溶于C溶液中．則A與C反應(yīng)的離子方程式為

2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺

．
（2）若C、D均為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，某探究性學(xué)習(xí)小組利用如圖中所列裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明上述反應(yīng)中有C、D生成．則B瓶溶液的作用是

除去產(chǎn)物氣流中的SO₂

，裝置D中所盛溶液是

澄清石灰水

，若要驗(yàn)證另一產(chǎn)物水的存在，需使用的藥品為

無水硫酸銅

，該裝置在整套裝置中的位置是

A前

．
（3）若C是無色有刺激性氣味的氣體，其水溶液呈弱堿性．寫出C發(fā)生催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式

4NH₃+5O₂

高溫

催化劑

4NO+6H₂O

4NH₃+5O₂

高溫

催化劑

4NO+6H₂O

．
（4）若D為氯堿工業(yè)的主要原料，C是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w之一，則上述的反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+CO₂↑+H₂O或HCl+NaHCO₃=NaCl+CO₂↑+H₂O

．

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中學(xué)常見的某反應(yīng)的化學(xué)方程式為A+B→C+D+H₂O（未配平，反應(yīng)條件略去）．請回答下列有關(guān)問題．
（1）若A是鐵，B是稀硝酸（過量），且A可溶于C溶液中．則A與C反應(yīng)的離子方程式為．
（2）若C、D均為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，某探究性學(xué)習(xí)小組利用如圖中所列裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明上述反應(yīng)中有C、D生成．則B瓶溶液的作用是，裝置D中所盛溶液是，若要驗(yàn)證另一產(chǎn)物水的存在，需使用的藥品為，該裝置在整套裝置中的位置是．
（3）若C是無色有刺激性氣味的氣體，其水溶液呈弱堿性．寫出C發(fā)生催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）若D為氯堿工業(yè)的主要原料，C是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w之一，則上述的反應(yīng)的化學(xué)方程式為__．

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中學(xué)常見的某反應(yīng)的化學(xué)方程式為A+B→C+D+H₂O（未配平，反應(yīng)條件略去）。

請回答下列有關(guān)問題。

（1）若A是鐵，B是稀硝酸（過量），且A可溶于C溶液中。則A與C反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________。

（2）若C、D均為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，某探究性學(xué)習(xí)小組利用下圖中所列裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明上述反應(yīng)中有C、D生成。

則B瓶溶液的作用是_________，裝置D中所盛溶液是________，若要驗(yàn)證另一產(chǎn)物水的存在，需使用的藥品為_________，該裝置在整套裝置中的位置是__________。

（3）若C是無色有刺激性氣味的氣體，其水溶液呈弱堿性。寫出C發(fā)生催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________________________。

（4）若D為氯堿工業(yè)的主要原料，C是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w之一，則上述的反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。

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中學(xué)常見的某反應(yīng)的化學(xué)方程式為A+B→C+D+H₂O（未配平，反應(yīng)條件略去）．請回答下列有關(guān)問題．
（1）若A是鐵，B是稀硝酸（過量），且A可溶于C溶液中．則A與C反應(yīng)的離子方程式為______．
（2）若C、D均為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，某探究性學(xué)習(xí)小組利用如圖中所列裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明上述反應(yīng)中有C、D生成．則B瓶溶液的作用是______，裝置D中所盛溶液是______，若要驗(yàn)證另一產(chǎn)物水的存在，需使用的藥品為______，該裝置在整套裝置中的位置是______．
（3）若C是無色有刺激性氣味的氣體，其水溶液呈弱堿性．寫出C發(fā)生催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式______催化劑4NO+6H₂O

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應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)需要研究化學(xué)反應(yīng)的條件、限度和速率。
（1）773K、固定體積的容器中，反應(yīng)CO（g）＋2H₂（g）

CH₃OH（g）過程中能量變化如下圖。曲線Ⅱ表示使用催化劑時(shí)的能量變化。若投入amol CO、2amol H₂，平衡時(shí)能生成0．1a mol CH₃OH，反應(yīng)就具工業(yè)應(yīng)用價(jià)值。

① 若按上述投料比使該反應(yīng)具有工業(yè)應(yīng)用價(jià)值，CO的平衡轉(zhuǎn)化率最小為______________；　
②在容器容積不變的前提下，欲提高H₂的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施（答兩項(xiàng)即可）______________、
______________；　
③下列與催化劑有關(guān)的說法中，正確的是______________ （填字母序號）�！�
a．使用催化劑，使反應(yīng)CO(g)＋2H₂（g）

CH₃OH（g） ΔH>－91 kJ·mol^-1 　
b．使用催化劑，能夠提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
c．使用催化劑，不能改變反應(yīng)的平衡常數(shù)K
（2）高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。我國學(xué)者提出用鎳（Ni）、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na₂FeO₄的方案，裝置如下圖I所示。
①Fe電極作____________極（填“陰”或“陽”）；
②Ni電極的電極反應(yīng)式為：_________________。

（3）氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過程。下面是HNO₃發(fā)生的一個(gè)還原過程的反應(yīng)式：
NO₃^-＋4H⁺＋3e^-→NO＋2H₂O
① KMnO₄、Na₂CO₃、CuO、KI四種物質(zhì)中的______________(填化學(xué)式)能使上述還原過程發(fā)生。
②欲用上圖II裝置通過測定氣體生成量測算硝酸被還原的速率，當(dāng)反應(yīng)物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后，可以通過測定_________________________推算反應(yīng)速率。

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一、選擇題答案。（每小題3分，共48分）

1―8 CDCBDBCA 9―16 BADCAABC