題目列表(包括答案和解析)
由甘氨酸（H2NCH2—COOH）和羥基乙酸（HO－CH2－COOH）組成的混合物發(fā)生分子間脫水反應，其中生成物屬于兩分子間脫水的直鏈產(chǎn)物有 ( )
A．5種以上 B．4種以上 C．3種以上 D．2種以上
NH3（氣）+HI（氣） 2HI（氣）
H2（氣）+I2（氣）當反應達到平衡時[I2]=0.5摩/升，[HI]=4摩/升，則NH3的濃度為（ �。�（9分）美國Bay等工廠使用石油熱裂解的副產(chǎn)物甲烷來制取氫氣，其生產(chǎn)流程如
下圖：
（1）此流程的第II步反應為：CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g），該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K= ；反應的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表一，
| 溫度/℃ | 400 | 500 | 830 | 1000 |
| 平衡常數(shù)K | 10 | 9 | 1 | 0.6 |
從上表可以推斷：此反應是_______________ （填“吸”、“放”）熱反應。在830℃下，若開始時向恒容密閉容器中充入CO與HzO均為1 mo1，則達到平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為_____。
（2）此流程的第II步反應CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g），在830℃，以表二的物質(zhì)的量（單位為mol）投入恒容反應器發(fā)生上述反應，其中反應開始時，向正反應方向進行的有 （填實驗編號）；
| 實驗編號 | N（CO） | N（H2O） | n（H2） | N（CO2） |
| A | 1 | 5 | 2 | 3 |
| B | 2 | 2 | 1 | 1 |
| C | 0.5 | 2 | 1 | 1 |
（3）在一個不傳熱的固定容積的容器中，判斷此流程的第II步反應達到平衡的標志是
① 體系的壓強不再發(fā)生變化 ②混合氣體的密度不變 ③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 ④ 各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變 ⑤ 體系的溫度不再發(fā)生變化 ⑥ v（CO2正）＝ v（H2O逆）
（4） 圖表示該反應此流程的第II步反應在時刻t
達到平衡、在時刻t
分別因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：圖中時刻t發(fā)生改變的條件是_________。（寫出兩種）
（5）若400℃時，第Ⅱ步反應生成l mol氫氣的熱量數(shù)值為 33.2（單位為kJ），第Ⅰ步反應的熱化學方程式為： CH4（g）+H2O（g）=3H2（g）+CO（g）△H=-103.3kJ·mol-1。則400℃時，甲烷和水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式為 。
一、選擇題（每小題只有一個正確選項，每題2分，共50分）
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
A
C
C
B
B
D
D
C
B
A
C
B
D
題號
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
D
B
A
C
D
D
C
B
D
C
D
B
二、填空題（共50分）
26、（10分）
①離子方程式為 Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O ②電子式為 
③顯 酸 性；原因 Al3++SH2O
Al(OH)3+3H+
④化學方程式為 SO2+Cl2+2H2O＝2HCl+H2SO4
⑤穩(wěn)定性 HCl > H2S
27、（6分）
肯定有的離子 K+、AlO2-、CO32- ；肯定不存在的離子 NH4+、Al3+、SO42-
是否有Cl- 有
28、（10分）
（1）A
B
 |
（2）化學方程式①
② ③反應類型是 消去
29、（14分）
I： 制硝酸 制化肥
II： ② ④
Ⅲ：①目的 防止不鈍的氫氣加熱不安全
②現(xiàn)象是 固液脫離接觸
原因是 以大氫氣的濃度提高N2轉(zhuǎn)化率
氣體成分是 N2、H2
③原因是 鐵觸媒在較高溫度時活性大，加快氨合成速率
化學方程式 
四、計算題（共10分）
30、（10分）
① 
② 0.025
③ 0.005 0.005
④ 0.005mkx<0.015ml
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