將固體NH4I置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：NH4I（固） NH3（氣）+HI（氣）    2HI（氣）H2（氣）+I2（氣）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時[I2]=0.5摩/升，[HI]=4摩/升，則NH3的濃度為（　�。�
分析：NH4I分解出的HI為平衡與已分解的之和，即為NH4I分解出的NH3物質(zhì)的量濃度，I2來自HI的分解，根據(jù)I2為0.5摩/升可知，HI分解的濃度，進(jìn)而計算NH3的濃度．
解答：解：反應(yīng)達(dá)到平衡時[I2]=0.5摩/升，根據(jù)2HI（氣）H2（氣）+I2（氣）可知，HI分解的濃度為2×0.5摩/升=1摩/升，
反應(yīng)達(dá)到平衡時[HI]=4摩/升，所以平衡時NH3的濃度[NH3]=4摩/升+1摩/升=5摩/升．
故選D．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡的計算，解題關(guān)鍵在于明白NH4I分解出的HI為平衡與已分解的之和．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2008?寧夏）將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）；②2HI（g）?H2（g）+I2（g）達(dá)到平衡時，c（H2）=0.5mol?L-1，c（HI）=4mol?L-1，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將固體NH4I置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：
NH4I（s）  NH3（g）+HI（g）
2HI（g）  H2（g）+I2 （g）
2min后，測得c（H2）=0.5mol?L-1，c（HI）=4mol?L-1，若上述反應(yīng)速率用v（NH3）表示，下列速率正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將固體NH4I置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：
①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）       ②2HI（g）?H2（g）+I2（g）
當(dāng)達(dá)到平衡時，c（H2）=1mol/L，c（HI）=4mol/L，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：
①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）      ②2HI（g）?H2（g）+I2（g）
達(dá)到平衡時，c（H2）=0.5mol?L-1，c（HI）=4mol?L-1，下列說法正確的是（　�。�
A、平衡時，c（NH3）=6 mol?L-1B、反應(yīng)起始時固體NH4I是5 molC、平衡時HI的分解率為20%D、若改變反應(yīng)起始固體NH4I的量，保持其他條件不變，平衡時各氣體濃度也發(fā)生改變

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