（2013?通州區(qū)二模）四種短周期元素A、B、C、D的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下：
信息①原子半徑大�。篈＞B＞C＞D
信息②四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì)：

請根據(jù)上述信息回答下列問題．
（1）B元素在周期表中的位置；
（2）BC₂分子的電子式；
（3）A元素的單質(zhì)與物質(zhì)甲發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；
（4）丙的鈉鹽溶液呈性，用化學(xué)用語表示其原因；
（5）物質(zhì)丁的元素組成和甲相同，丁分子具有18電子結(jié)構(gòu)．向盛有一定濃度丁溶液的試管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液．滴加過程中的現(xiàn)象是：
①淺綠色溶液變成深棕黃色；
②有少量氣泡出現(xiàn)（經(jīng)驗證是氧氣），片刻后反應(yīng)變得劇烈，并放出較多熱量，繼續(xù)滴加溶液，靜置一段時間；
③試管底部出現(xiàn)紅褐色沉淀．向濁液中再滴入稀硫酸，沉淀溶解，溶液呈黃色．
請用化學(xué)方程式或離子方程式及必要的文字解釋①、②、③中加點的字．
①；
②；；
③．．

（2000?上海）我國規(guī)定飲用水質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)必須符合下列要求：

pH值	6.5-8.5
Ca2+，Mg2+總濃度	＜0.0045mol/L
細菌總數(shù)	＜100個/mL

以下是源水處理成自來水的工藝流程示意圖

（1）源水中含Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-、Cl^-等，加入石灰后生成Ca（OH）₂，進而發(fā)生若干復(fù)分解反應(yīng)，寫出其中一個離子方程式
（2）凝聚劑除去懸浮固體顆粒的過程（填寫編號，多選倒扣）
①只有物理過程    ②只是化學(xué)過程     ③是物理和化學(xué)過程
FeSO₄?7H₂O常用的凝聚劑，它在水中最終生成沉淀．
（3）通入二氧化碳的目的是和．
（4）氣體A通常使用氯氣，氯氣的作用是基于其和水反應(yīng)的產(chǎn)物之一具有性，請寫出氯氣與水反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式．
（5）下列物質(zhì)中能作為氯氣的代用品的是（填寫編號，多選倒扣）
①Ca（ClO）₂        ②NH₃（液）        ③K₂FeO₄          ④SO₂．

某同學(xué)應(yīng)用如下所示裝置研究物質(zhì)的性質(zhì)．其中氣體C的主要成分是氯氣，還含有少量空氣和水蒸氣．請回答下列問題：
（1）該項研究的主要目的是．
（2）濃硫酸的作用是．
（3）觀察到的實驗現(xiàn)象是，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式．
（4）從物質(zhì)性質(zhì)角度來看，下圖裝置的實驗設(shè)計還存安全隱患，表現(xiàn)在，消除安全隱患的反應(yīng)的離子方程式為．

如圖所示是驗證氯氣性質(zhì)的微型實驗，a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙．向KMnO₄晶體滴加2滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面．

已知：2KMnO₄+16HCl→2KCl+5Cl₂↑+2MnCl₂+8H₂O對實驗現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是：
（1）a處變色，b處變色；
（2）c處的現(xiàn)象為，請說明原因；
（3）e處變色，反應(yīng)的離子方程式為、；
（4）近年來科學(xué)家提出，高鐵酸鉀（K₂FeO₄）也可用作水處理劑．可用FeCl₃與KClO在強堿性條件下反應(yīng)制取，其反應(yīng)的離子方程式為（不需要配平）．

下列為元素周期表中的一部分，按要求回答下列問題．

	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④		⑤
3	⑥	⑦				⑧	⑨
4	=10 ⑩

（1）這些元素中最不活潑的元素名稱為：；
（2）元素⑥⑦=10 ⑩的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中堿性最強的是：；
（3）元素⑨的單質(zhì)與H₂O反應(yīng)的離子方程式為：；
（4）元素③的單質(zhì)電子式為；
（5）元素①③⑨形成的化合物中的化學(xué)鍵類型為：．
（6）比較元素⑥⑦⑧⑨離子的半徑由大到小的順序為：．