Question

下列為元素周期表中的一部分，按要求回答下列問(wèn)題．

	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④		⑤
3	⑥	⑦				⑧	⑨
4	=10 ⑩

（1）這些元素中最不活潑的元素名稱(chēng)為：

氖

；
（2）元素⑥⑦=10 ⑩的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中堿性最強(qiáng)的是：

KOH

；
（3）元素⑨的單質(zhì)與H₂O反應(yīng)的離子方程式為：

Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO

；
（4）元素③的單質(zhì)電子式為

；
（5）元素①③⑨形成的化合物中的化學(xué)鍵類(lèi)型為：

離子鍵和共價(jià)鍵

．
（6）比較元素⑥⑦⑧⑨離子的半徑由大到小的順序?yàn)椋?!--BA-->

S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Mg²⁺

．

Answer 1

分析：（1）稀有氣體元素的化學(xué)性質(zhì)最不活潑；
（2）根據(jù)元素周期表中的酸性遞變規(guī)律來(lái)回答；
（3）氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸；
（4）氮?dú)馐呛�有氮氮三鍵的物質(zhì)，根據(jù)電子式的書(shū)寫(xiě)方法來(lái)回答；
（5）銨鹽均為離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵；
（6）離子的電子層越多半徑越大，對(duì)于核外電子排布相等的離子，則核電荷數(shù)越多半徑越小．

解答：解：根據(jù)元素在周期表中的分布，可以推知①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Ne，⑥是Na，⑦是Mg，⑧是S，⑨是Cl，⑩是K．
（1）稀有氣體元素的化學(xué)性質(zhì)最不活潑，應(yīng)該是Ne，故答案為：氖；
（2）周期表中從左到右元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿的堿性逐漸增減弱，從上到下元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿的堿性逐漸增強(qiáng)，所以堿性最強(qiáng)的是KOH，故答案為：KOH；
（3）氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，離子方程式為：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，故答案為：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO；
（4）氮?dú)馐呛�有氮氮三鍵的物質(zhì)，它的電子式為：，故答案為：；
（5）①③⑨三元素形成的化合物為NH₄Cl，為離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵，故答案為：離子鍵和共價(jià)鍵；
（6）離子的電子層越多半徑越大，所以硫離子、氯離子的半徑大于鈉離子、鎂離子，對(duì)于核外電子排布相等的離子，則核電荷數(shù)越多半徑越小，
所以離子半徑順序是：S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Mg²⁺，故答案為：S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Mg²⁺．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．