5．下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是A．甲醇.氧氣和氫氧化鉀溶液組成的燃料電池的負(fù)極反應(yīng)CH3OH+H2O-6e-= CO2↑+6H+B．在NaHSO4溶液中加Ba(OH)2至中性H++SO42-+Ba2++OH-= BaSO4↓+H2OC．苯酚鈉的水溶液中通入少量的CO2 2C6H5O¯+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-D．用侯氏制堿法制得NaHCO3 Na++NH3+CO2+H2O = NaHCO3↓+NH4+[解析]選項(xiàng)A是近年來(lái)比較關(guān)注的燃料電池方面的問(wèn)題.該原電池通甲醇的一極是負(fù)極.發(fā)生氧化反應(yīng).失去電子.但是電解質(zhì)溶液是KOH.所以不能生成H+.所以選項(xiàng)A不正確,在NaHSO4溶液中加Ba(OH)2.也就是說(shuō)NaHSO4是過(guò)量的.所以應(yīng)該是Ba(OH)2按自己的組成完全反應(yīng).即H+和OH-的系數(shù)都是2.所以選項(xiàng)B不正確,無(wú)論CO2的量是多還是少.在苯酚鈉的水溶液中通入CO2.產(chǎn)物都是NaHCO3.所以選項(xiàng)C不正確,侯氏制堿中的NaHCO3是沉淀出來(lái)的.所以選項(xiàng)D正確[答案]D. 【查看更多】

 

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下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是

A．甲醇、氧氣和氫氧化鉀溶液組成的燃料電池的負(fù)極反應(yīng)

CH3OH+H2O－6e－= CO2↑+6H+

B．在NaHSO4溶液中加Ba(OH)2至中性

H++SO42－+Ba2++OH－= BaSO4↓+H2O

C．苯酚鈉的水溶液中通入少量的CO2 

2C6H5O¯＋CO2+H2O→2C6H5OH＋CO32－

D．用侯氏制堿法制得NaHCO3    

Na++NH3+CO2+H2O = NaHCO3↓+NH4+

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下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是

A．甲醇、氧氣和氫氧化鉀溶液組成的燃料電池的負(fù)極反應(yīng)

CH3OH+H2O－6e－= CO2↑+6H+

B．在NaHSO4溶液中加Ba(OH)2至中性

H++SO42－+Ba2++OH－= BaSO4↓+H2O

C．苯酚鈉的水溶液中通入少量的CO2 

2C6H5O??＋CO2+H2O→2C6H5OH＋CO32－

D．用侯氏制堿法制得NaHCO3    

Na++NH3+CO2+H2O = NaHCO3↓+NH4+

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下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是
A．甲醇、氧氣和氫氧化鉀溶液組成的燃料電池的負(fù)極反應(yīng)
CH3OH+H2O－6e－=CO2↑+6H+
B．在NaHSO4溶液中加Ba(OH)2至中性
H++SO42－+Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O
C．苯酚鈉的水溶液中通入少量的CO2
2C6H5O¯＋CO2+H2O→2C6H5OH＋CO32－
D．用侯氏制堿法制得NaHCO3
Na++NH3+CO2+H2O = NaHCO3↓+NH4+

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下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是
[     ]
A．甲醇、O2和KOH溶液組成的燃料電池的負(fù)極反應(yīng)：CH3OH+H2O－6e-= CO2↑+6H+
B．亞硫酸氫鈉水解：HSO3-+H2OSO32-+H3O+
C．苯酚鈉的水溶液中通入少量的CO2：2C6H5O- + CO2 + H2O → 2C6H5OH + HCO3-
D．用侯氏制堿法制得NaHCO3：Na++NH3+CO2+H2O = NaHCO3↓+NH4+

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下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是
[     ]
A．甲醇、氧氣和氫氧化鉀溶液組成的燃料電池的負(fù)極反應(yīng) CH3OH+H2O－6e－= CO2↑+6H+
B．在NaHSO4溶液中加Ba(OH)2至中性:H++SO42－+Ba2++OH－= BaSO4↓+H2O
C．向KI與稀硫酸的混合溶液中通入氧氣：4H+＋O2＋4I－===2I2+H2O
D．用侯氏制堿法制得NaHCO3 : Na++NH3+CO2+H2O = NaHCO3↓+NH4+

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