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Zn和Al都具有兩性，其單質(zhì)和化合物在建筑業(yè)、電子工業(yè)和石油化工等方面應(yīng)用廣泛．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Zn形成金屬晶體，其金屬原子堆積屬于下列

 

模式
A．簡(jiǎn)單立方       B．鉀型        C．鎂型           D．銅型
（2）葡萄糖酸鋅[CH₂OH（CHOH）₄COO]₂Zn是目前市場(chǎng)上流行的補(bǔ)鋅劑．寫出Zn²⁺基態(tài)電子排布式

 

； 葡萄糖[CH₂OH（CHOH）₄CHO]分子中手性碳原子有

 

個(gè)．
（3）鋅與某種元素X通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合，形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，下圖表示該化合物晶胞，該化合物的化學(xué)式為

 

；該化合物的晶體熔點(diǎn)遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于干冰，原因是

 

．
（4）AlCl₃是化工生產(chǎn)中的常用催化劑，熔點(diǎn)為192.6℃，熔融狀態(tài)以二聚體Al₂Cl₆形式存在，請(qǐng)問(wèn)兩分子AlCl₃之間以

 

方式二聚．（選擇填寫：“離子鍵”“共價(jià)鍵”“金屬鍵”“氫鍵”）
（5 ）超高導(dǎo)熱絕緣耐高溫納米氮化鋁（AlN）在絕緣材料中的應(yīng)用廣泛，A1N晶體與金剛石類似，每個(gè)Al原子與

 

個(gè)N原子相連，與同一個(gè)Al原子相連的N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為

 

．在四大晶體類型中，AlN屬于

 

晶體．
（6）與鋅同周期，最外層有3個(gè)未成對(duì)電子數(shù)的元素名稱是

 

，該元素對(duì)應(yīng)的最低價(jià)氫化物分子的中心原子采取了

 

 雜化方式，分子的空間構(gòu)型是

 

，屬于

 

分子（選擇填寫“極性”“非極性”）．

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下列是A、B、C、D、E五中元素的某些性質(zhì)：

	A	B	C	D	E
化合價(jià)	-4	-2	-1	-2	-1
電負(fù)性	2.55	2.58	3.16	3.44	3.98

（1）元素A是形成有機(jī)物的主要元素，下列分子中含有sp和sp³ 雜化方式的是

 

A． B．CH₄   C．CH₂=CHCH₃D．CH₃CH₂C≡CH   E．CH₃CH₃
（2）用氫鍵表示式寫出E的氫化物水溶液中存在的所有氫鍵

 

．
（3）相同條件下，AD₂與BD₂分子兩者在水中的溶解度較大的是

 

（寫分子式），理由是

 

；
（4）如圖表示某種元素D與鋅形成的化合物晶胞，其中Zn和D通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合，該化合物的化學(xué)式為

 

；該化合物的晶體熔點(diǎn)比干冰高得多，原因是

 

．

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一、選擇題（本題包括9小題，每小題3分，共27分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

C

C

A

D

B

B

D

A

B

二、選擇題（本題包括9小題，每小題4分，共36分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確得2分，但只要選錯(cuò)一個(gè)就得0分）

題號(hào)

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

BC

CD

B

BD

C

BC

B

C

C

三、（本題包括3小題，共34分）

19. (13分)

（1）甲 、乙  ；50mL堿式滴定管（每空1分，3分）

（2）D、E、F（3分，全對(duì)給分）。

（3）不能（1分） 量氣管的最大量程是50mL，只需0.05g左右鎂樣品，托盤天平的最小量程是0.1g，所以無(wú)法用托盤天平稱量（2分）。

（4）用標(biāo)準(zhǔn)卷尺量取鎂帶（2分） 12Va/5mx（2分）

20．(10分)

 (1)Fe₃O₄也能被磁鐵吸附，故不能由此確定X就是鐵單質(zhì)。(2分)

(2) ①檢驗(yàn)是否存在Fe³⁺，確認(rèn)Fe₃O₄的存在(2分) ②Fe+2 Fe^3＋=3Fe^2＋ (2分)

(3) ①過(guò)濾、洗滌(2分)  ②n(Fe₃O₄)=0.01mol；n(Fe)=0.01mol(2分)

21、（11分）

(1)他們類比的物質(zhì)是Na₂SO₄，而Na₂SO₄具有以下化學(xué)性質(zhì)：與BaCl₂溶液反應(yīng)生成沉淀；Na₂SO₄溶液呈中性，且不與酸反應(yīng)；Na₂SO₄無(wú)還原性，不能被氧化劑氧化，因此他們提出以上猜想。(2分)

(2)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或

預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

現(xiàn)象解釋

（用離子方程式表示）

結(jié)論

猜想②

操作一：用玻璃棒蘸取Na₂S₂O₃溶液，點(diǎn)滴到pH試紙的中央，將試紙呈現(xiàn)的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照

操作二：用滴管取少量Na₂S₂O₃溶液于試管，然后逐滴滴入3 mol?L^-1H₂SO₄，振蕩

有淡黃色沉淀和無(wú)色刺激性氣味氣體產(chǎn)生

猜想③

操作三：用滴管取少量新制氯水于試管，然后逐滴滴加少量Na₂S₂O₃溶液，振蕩

氯水顏色變淺

S₂O₃^2―+4Cl₂+ 5H₂O＝2SO₄^2―+8Cl^―+10H^＋

  (操作1分，現(xiàn)象1分，離子方程式2分，共7分)

(3)用滴管取少量反應(yīng)后的溶液于試管，向其中滴入氯化鋇溶液，若觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，則說(shuō)明Na₂S₂O₃能被氯水氧化(2分)

四、（本題包括3小題，共34分）

22.(14分)

(1)四，ⅦB（各1分，共2分）

(2)  Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑(2分)

(3)  ①H₂O₂ (2分)

②在酸性條件下加入雙氧水，將Fe²⁺氧化成Fe³⁺ ，2Fe²⁺+ 2H₂O₂+ 2H⁺ = 2Fe³⁺+ 2H₂O

  調(diào)節(jié)pH至3.7-8.6，使Fe³⁺沉淀完全，  Fe³⁺+ 3H₂O Fe(OH)₃ + 3H⁺ (4分)

③以BaS為沉淀劑，使Pb²⁺、Cd²⁺、Hg⁺等金屬離子，生成更難溶的硫化物而除去。(2分)

(4)MnSO₄+2NH₄HCO₃ = (NH₄)₂ SO₄ +MnCO₃ + H₂O + CO₂↑(2分)

23(8分）

（1）①脫硫處理 （1分）       ②2NO+2CON₂+2CO₂（2分）

（2）①正四面體（1分）②4.57 (或4.6) （2分）③NH₄⁺+NO₂^?=N₂↑+2H₂O（2分）

24 (12分)

（1）0.1 mol/（L?min）；（2分）

（2）0.17；（2分）

（3）A.C.D（2分）

（4）小于(1分)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，若加入0.8 mol A 、1.0mol B平衡濃度則與上圖1中A濃度相同，投入量相當(dāng)于0.8 mol A 、1.0mol B后再投入0.1molB ,平衡向正向移動(dòng)（2分）

（5）（每線2分，共4分，

起點(diǎn)在第7分鐘，拐點(diǎn)在第9分鐘，降低溫度的圖像超越0.6mol/L給0分）

五、（本題包括1小題，9分）

25(9分)

（1）、C₈H₁₆O₄ (1分)（2）BrCH₂-CH₂Br(1分) ；HO－CH₂－CH₂－Br (1分)

(3)酯化反應(yīng)(2分)

（4）、nHOOC－CH₂OH→+  nH₂O (2分)

（5）、D(2分)

六、選做題（本題包括2小題，每小題10分，考生只能選做一題）

26．（10分）

(1)C₁₅H₁₆O₂（1分）          (2)D  （2分）

(3)   （2分）    (4)羥基、羧基；（2分）  消去反應(yīng)(1分)

(5)  （2分）

27.(10分)

（1）D（2分）

（2）F-H…F       F-H…O        O-H…F    O-H…O（寫對(duì)2個(gè)給1分，共2分）

(3)   SO₂ （1分），  因?yàn)镃O₂是非極性分子，SO₂和H₂O都是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，SO₂在H₂O中的溶解度較大（2分）

(4) ZnO（2分）；ZnO是原子晶體，而干冰是分子晶體。（1分）