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(3)某課外活動(dòng)小組取經(jīng)粉碎的菱錳礦.利用上述工藝流程富集到含量達(dá)80.0%的菱錳礦砂.則原菱錳礦中含錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 . 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

Ⅰ．研究NO₂、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-Q₁kJ?mol^-1
2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-Q₂kJ?mol^-1
則反應(yīng)NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）的△H=

Q2-Q1

kJ?mol^-1．
（2）一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，當(dāng)測得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO₂與NO體積比為1：3，則平衡常數(shù)K=

1.8

．
（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．該反應(yīng)△H

＜

0（填“＞”或“＜”）．

Ⅱ．已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉（NaHC₂O₄）溶液顯酸性．
（1）用離子方程式解釋Na₂C₂O₄溶液顯堿性的原因

C₂O₄^2-+H₂O?HC₂O₄^-+OH^-

；
（2）常溫下，比較0.1mol?L^-1NaHC₂O₄溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系

c（Na⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（H⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（OH^-）

；
Ⅲ．某課外活動(dòng)小組為了探究的BaSO₄溶解度，分別將足量BaSO₄放入：a.5ml 水；b.40ml 0.2mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液；c.20ml 0.5mol?L^-1的Na₂SO₄溶液；d.40ml 0.1mol?L^-1的H₂SO₄溶液中，溶解至飽和．
（1）以上各溶液中，的濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->

；
A．b＞a＞c＞d B．b＞a＞d＞c C．a(chǎn)＞d＞c＞b D．a(chǎn)＞b＞d＞c
（2）某同學(xué)取同樣的溶液b和溶液d直接混合，則混合溶液的pH值為

（設(shè)混合溶液的體積為混合前兩溶液的體積之和）．

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Ⅰ．研究NO₂、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-Q₁kJ?mol^-1
2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-Q₂kJ?mol^-1
則反應(yīng)NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）的△H=______kJ?mol^-1．
（2）一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，當(dāng)測得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO₂與NO體積比為1：3，則平衡常數(shù)K=______．
（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．該反應(yīng)△H______0（填“＞”或“＜”）．

Ⅱ．已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉（NaHC₂O₄）溶液顯酸性．
（1）用離子方程式解釋Na₂C₂O₄溶液顯堿性的原因______；
（2）常溫下，比較0.1mol?L^-1NaHC₂O₄溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系______；
Ⅲ．某課外活動(dòng)小組為了探究的BaSO₄溶解度，分別將足量BaSO₄放入：a.5ml 水；b.40ml 0.2mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液；c.20ml 0.5mol?L^-1的Na₂SO₄溶液；d.40ml 0.1mol?L^-1的H₂SO₄溶液中，溶解至飽和．
（1）以上各溶液中，的濃度由大到小的順序?yàn)開_____；
A．b＞a＞c＞d B．b＞a＞d＞c C．a(chǎn)＞d＞c＞b D．a(chǎn)＞b＞d＞c
（2）某同學(xué)取同樣的溶液b和溶液d直接混合，則混合溶液的pH值為______（設(shè)混合溶液的體積為混合前兩溶液的體積之和）．

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Ⅰ．研究NO₂_、SO₂_、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（1）已知：2SO₂(g) + O₂(g)2SO₃(g) ΔH= —Q₁kJ·mol^-1

2NO(g) + O₂(g)2NO₂(g) ΔH= —Q₂kJ·mol^-1

則反應(yīng)NO₂(g) + SO₂(g)SO₃(g) + NO(g) 的ΔH= kJ·mol^-1。

（2）一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生

上述反應(yīng)，當(dāng)測得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO₂與NO體積比為1:3，

則平衡常數(shù)K＝。

（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為：

CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）。CO在不同溫度下的

平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。該反應(yīng)ΔH 0

（填“>”或“ <”）。

Ⅱ．已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉（NaHC₂O₄）溶液顯酸性。

（1）用離子方程式解釋Na₂C₂O₄溶液顯堿性的原因；

（2）常溫下，比較0.1 mol·L^-1NaHC₂O₄溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系；

Ⅲ．某課外活動(dòng)小組為了探究的BaSO₄溶解度，分別將足量BaSO₄放入：a. 5ml 水;b. 40 ml 0.2 mol·L^-1的Ba(OH)₂溶液；c. 20ml 0.5 mol·L^-1的Na₂SO₄溶液；d. 40ml 0.1 mol·L^-1的H₂SO₄溶液中，溶解至飽和。

（1）以上各溶液中，的濃度由大到小的順序?yàn)?u> ；

A.b>a>c>d B.b>a>d>c C.a>d>c>b D.a>b>d>c

（2）某同學(xué)取同樣的溶液b和溶液d直接混合，則混合溶液的pH值為（設(shè)混合溶液的體積為混合前兩溶液的體積之和）。

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某課外活動(dòng)小組準(zhǔn)備用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．現(xiàn)有甲、乙、丙三位同學(xué)分別選擇了如下電極材料和電解質(zhì)溶液：

	A電極	B電極	X溶液
甲	Cu	Zn	H₂SO₄
乙	Pt	Pt	CuCl₂
丙	Fe	Cu	？

（1）甲同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中將開關(guān)K₅閉合，Zn電極上的電極反應(yīng)式為

Zn-2e^-═Zn²⁺

．
（2）乙同學(xué)準(zhǔn)備進(jìn)行電解CuCl₂溶液的實(shí)驗(yàn)，則電解時(shí)的總反應(yīng)式為

CuCl₂

電解

Cu+Cl₂↑

CuCl₂

電解

Cu+Cl₂↑

；
實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)閉合的開關(guān)組合是

．（從下列五項(xiàng)中選擇所有可能的開關(guān)組合，第三小題也在這五項(xiàng)中選擇）
A．K₁和K₂　　B．K₁和K₃　　C．K₁和K₄
D．K₂和K₃ E．K₂和K₄
（3）丙同學(xué)準(zhǔn)備在Fe上鍍Cu，選擇了某種鹽來配制電鍍液，則該鹽的化學(xué)式為

CuCl₂或CuSO₄

，實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)閉合的開關(guān)組合是

（選項(xiàng)如上）．

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某課外活動(dòng)小組做了如下關(guān)于鉀的探究實(shí)驗(yàn)．
（1）鉀與水反應(yīng)
實(shí)驗(yàn)中鉀常會(huì)著火燃燒，并發(fā)生輕微爆炸，由此現(xiàn)象可以得出的結(jié)論是

鉀與水反應(yīng)放熱

（任寫一個(gè)），該反應(yīng)的離子方程式是

2K⁺+2H₂O=2K⁺+2OH^-+H₂↑

．
（2）鉀與氯氣反應(yīng)
該實(shí)驗(yàn)中可選用如下方案制備氯氣，其中最合理的是

（填序號）．

方案序號	所用試劑	凈化劑	干燥劑
A	MnO₂、稀鹽酸	飽和食鹽水	濃硫酸
B	Ca（ClO）₂、濃鹽酸	飽和食鹽水	無水硫酸銅
C	氯酸鉀、濃鹽酸	飽和碳酸鈉溶液	濃硫酸
D	KMnO₄、濃鹽酸	水	堿石灰

你所選取的最合理的方案中一定會(huì)用到的儀器是

（填序號）．
A．長頸漏斗 B．圓底燒瓶
C．酒精燈 D．洗氣瓶
（3）鉀與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)
經(jīng)查找資料知：鉀與氧氣反應(yīng)可能生成K₂O、K₂O₂、KO₂．
①取一定量的鉀在空氣中點(diǎn)燃，使其充分反應(yīng)；
②將生成物研成細(xì)粉備用；
③常溫下，利用如圖所示裝置探究生成物成分及含量．
據(jù)此回答下列問題：
①使細(xì)粉末與水反應(yīng)的操作是

將儀器A向左傾斜，使水與樣品充分接觸

．
②測量氣體體積時(shí)應(yīng)注意的事項(xiàng)是

將氣體冷卻到室溫，移動(dòng)量筒使量筒內(nèi)外液面相平，使量筒內(nèi)的氣體壓強(qiáng)與大氣壓相等，平視讀數(shù)

．
③若鉀與氧氣燃燒的產(chǎn)物為K₂O₂、KO₂，取燃燒產(chǎn)物3.94g進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得氣體的體積為868.0mL，則KO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為

72.08%

．
（已知：常溫下，氣體的摩爾體積為24.8L/mol）

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一、選擇題(本題包括9小題，每小題3分，共27分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)

1．C 2．B 3．B 4．B 5．D 6．D 7．B 8．A 9．B

二、選擇題(本題包括9小題，每小題4分，共36分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確得2分，但只要選錯(cuò)一個(gè)就得0分)

10．C 11．C 12．BC 13．D 14．AC 15．AD 16．AB 17．D 18．BD

三、(本題包括3小題，共32分)

19．(10分)

(1)① [或和](2分)

②將晶體在干燥的氣流中加熱(1分)

(2)① (2分)

②關(guān)閉，打開，通入足量空氣后，再打開，關(guān)閉 (2分)

③D中堿石灰會(huì)吸收空氣中水蒸氣和等酸性氣體，產(chǎn)生誤差，測得偏大，偏小(2分)

④(2分)

20．(12分)

(2) (1分) (3)②③(2分)

(5)①(1分)

(血紅色)(1分)

②氧化，使平衡高考資源網(wǎng)( www.ks5u.com)，中國最大的高考網(wǎng)站，您身邊的高考專家。左移，紅色消失(2分)

③取一支試管，加入少量溶液和幾滴溶液，溶液變?yōu)榧t色，再加入適量振蕩，產(chǎn)生氣泡，紅色褪去，說明是氧化了溶液的離子使溶液褪色(2分)

說明：(1)加入與溶液的順序可以互換；(2)上面離子方程式的寫成不扣分；(3)簡答中要有儀器、試劑、操作、現(xiàn)象、結(jié)論共5個(gè)要點(diǎn)，現(xiàn)象“產(chǎn)生氣泡”和“紅色褪去”2點(diǎn)不能少；(4)若把“溶液褪色”答成“溶液變?yōu)辄S色或棕色”照樣給分。

(6)第六步：還原性(1分) 在人體血紅蛋白中起傳送的作用，沒有此功能，服用可防止藥品的氧化成(或答成人體只能吸收，在人體血紅蛋白中起傳送的作用，服用可防止藥品的氧化成 )(2分)