實驗1 實驗2⑴實驗1中.若液體X為稀鹽酸.向盛有液體Y的燒杯中滴入適量液體X.液體Y中有氣泡產(chǎn)生.一段時間后澄清石灰水變渾濁.氣球鼓起.液體Y可能為 ▲ .實驗后取下膠塞將燒杯取出.塞緊膠塞再向瓶內滴加適量鹽酸.觀察到的現(xiàn)象有 ▲ .原因是 ▲ .⑵實驗2中.若液體X為水.將其滴入盛有固體的燒杯中.一段時間后澄清石灰水變渾濁.固體可能為 ▲ .石灰水變渾濁的原因是 ▲ .若將瓶中渾濁的液體變澄清.可采取的方法有 ▲ . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

實驗室有一瓶濃硫酸，瓶上標答內容如圖所示，請你根據(jù)標簽上提供的數(shù)據(jù)能答下列問題．
精英家教網(wǎng)（1）用500mL濃硫酸可以配制溶質量分數(shù)為20%的硫酸
 
g；
（2）利用剛配制好的硫酸測定某二價金屬（M）的純度，取6克該不純金屬粉未（所含有的雜質不與酸和水反應）；再取剛配好的溶液98克，混合至恰好完全對應后過濾，將濾液蒸干．得到粉末狀固體質量為24.0克．
①金屬M發(fā)生反應的化學方程式為
 
；
②利用已知條件求解反應生成氫氣質量（X）的比例式為
 
；
③金屬M的元素符號是
 
；
④該金屬的純度為
 
；
⑤若反應后的溶液只含有一種溶質，向反應后所得溶液中加入141.6克水，則此時溶液中溶質的質量分數(shù)是
 
．

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精英家教網(wǎng)實驗室有一瓶濃鹽酸，瓶上標簽內容如圖所示，請你根據(jù)標簽上提供的數(shù)據(jù)解答下列問題：
（1）用40mL該濃鹽酸可以配制溶質質量分數(shù)為18.25%的鹽酸
 
g
（2）取13.8gR2C03（R為未知金屬元素）固體完全溶于水得到100g溶液，加入一定質量溶質質量分數(shù)為34.2%的Ba（OH）2溶液，恰好完全反應，過濾，得到沉淀的質量為19.7g．再向所得的濾液中滴入酚酞指示劑，溶液變紅，逐滴加入一定質量剛配好的鹽酸，溶液剛好變成無色．
①R2C03發(fā)生反應的化學方程式為
 

②利用已知條件求解所加Ba（OH）2溶液質量（x）的比例式為
 

③R的元索符號是
 
；
④加入鹽酸的質量為
 
；
⑤若向反應后所得溶液中加入127.7g水，則此時溶液中溶質的質量分數(shù)是
 
（指示劑的質量忽略不計）．

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實驗室中現(xiàn)有一種銅合金樣品，已知此樣品為銅鋅合金、銅鋁合金、銅銀合金和銅鐵合金中的一種，為確定其為四種合金中的哪一種，實驗小組的同學們進行了下列的實驗，請回答下列問題：
（1）實驗室中有貼有如圖所示標簽的濃硫酸，要配制20%的稀硫酸350克，需該濃硫酸的體積是
 
mL； 
    • 


    
硫酸
    體積：500mL
    化學式：H2SO4
    密度：1.4g/cm3
    質量分數(shù)：50%（2）將20g合金粉末加入到98g新配好的稀硫酸中，恰好完全反應．過濾，將濾液蒸干后得到固體純凈物32.2g．通過計算回答：
    ①此合金為
     
    合金；
    ②寫出發(fā)生反應的化學方程式：
     

    ③根據(jù)已知條件寫出求解生成氣體質量（x）的比例式：
     

    ④若向反應后所得濾液中加入89.4g水，則最終所得溶液中的溶質質量分數(shù)為
     
    ．
    （3）若工業(yè)上用含Cu2S 70%的輝銅礦lOOt煉銅，并將其冶煉成上述銅的合金，（假設煉制過程中輝銅礦的損失率為10%），能煉出此銅合金的質量為
     
    ．

			
    
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    實驗室制取氧氣的實踐與研究．
    （1）過氧化氫是一種無色透明的無毒液體，過氧化氫溶液俗稱“雙氧水”，具有強氧化性．貯運過氧化氫的試劑箱上最適合粘貼的一張標識是
    C
    C
    （從圖1中選填字母序號）．

    （2）過氧化氫溶液常用于實驗室制取氧氣．可供選擇的儀器或裝置如圖2所示．
    ①要以過氧化氫為原料制取氧氣，應選擇氣體發(fā)生裝置為
    B
    B
    （選填字母A～E）；反應的化學方程式為
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    ．
    ②MnO2可以連續(xù)反應使用，因為MnO2在反應前后
    質量
    質量
    和
    化學性質
    化學性質
    都不變；
    ③用D收集氧氣，驗證收集的氧氣是否滿的方法是
    將帶火星的木條放于集氣瓶口，若木條復燃則收集滿了
    將帶火星的木條放于集氣瓶口，若木條復燃則收集滿了
    ．
    （3）生產(chǎn)火箭燃料的工業(yè)廢水中含有少量偏二甲肼X，可用雙氧水處理排污，反應的化學方程式為X+8H2O2=2CO2↑+N2↑+12H2O，則X的化學式為
    C2N2H8
    C2N2H8
    ．
    

			
    
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    實驗室制取氧氣，可供選擇的實驗裝置如圖所示．

    （1）若用高錳酸鉀加熱制取氧氣，可選用A裝置，其中的玻璃儀器有
    試管（或酒精燈）
    試管（或酒精燈）

    （填一種），反應的化學方程式是
    2KMnO4
      △  
    .
     
    K2MnO4+MnO2+O2↑
    2KMnO4
      △  
    .
     
    K2MnO4+MnO2+O2↑
    ．
    （2）若用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，應選擇的氣體發(fā)生裝置是
    B
    B
    （填裝置序號），在加試劑之前的操作是
    檢查裝置的氣密性
    檢查裝置的氣密性
    ．
    （3）若收集一瓶氧氣，供鐵在氧氣中燃燒的實驗使用，最好選用氣體的收集裝置中的
    E
    E
    （填裝置序號），理由是
    該實驗要預先在集氣瓶底部留一些水（或收集的氧氣較純）
    該實驗要預先在集氣瓶底部留一些水（或收集的氧氣較純）
    ．
    （4）小郭發(fā)現(xiàn)，氯酸鉀與氧化銅混合加熱，也能較快產(chǎn)生氧氣．
    【提出問題】氧化銅是否也能作氯酸鉀分解的催化劑？它是否比二氧化錳催化效果更好？
    【設計實驗】小郭以生成等體積的氧氣為標準，設計了下列三組實驗（其它可能影響實驗的因素均忽略）．  

    


    
實驗序號
KClO3質量
其他物質質量
待測數(shù)據(jù)
    

    
Ⅰ
1.2g
 
 
    

    
Ⅱ
x
CuO   0.5g
 
    

    
Ⅲ
1.2g
MnO2  0.5g
 
    ①Ⅱ中x的值應為
    1.2g
    1.2g
    ．
    ②上述實驗應測量的“待測數(shù)據(jù)”是
    生成等體積的氧氣所需時間
    生成等體積的氧氣所需時間
    ．
    

			
    
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