常溫下將0.010molCH₃COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液，判斷：

（1）溶液中有兩種微粒的物質(zhì)的量之和一定等于0.010mol，它們是        和          ；

（2）溶液中n(CH₃COO^-) + n(OH^-) - n(H⁺) = _____________mol。

已知25℃時0.1mol·L^-1醋酸溶液的pH約為3，向其中加入醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學認為醋酸鈉水解呈堿性，增大了c(OH^-)，因而溶液的pH增大；乙同學認為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c(H⁺)減小，因此溶液的pH增大。

（1）上述兩種解釋中_________（填“甲”或“乙”）正確。

（2）為了驗證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實驗：向0.1mol·L^-1的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)中的_________（填寫編號），然后測定溶液的pH。

A.固體CH₃COOKB.固體CH₃COONH₄

C.氣體NH₃D.固體NaHCO₃

(3)若_________（填“甲”或“乙”）的解釋正確，溶液的pH應(yīng)_________（填“增大”“減小”或“不變”）。（已知25℃時，CH₃COONH₄溶液呈中性）

（4）常溫下將0.010molCH₃COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判斷：

①溶液中共有_________種粒子。

②溶液中有兩種粒子的物質(zhì)的量的和一定等于0.010mol，它們是_________和_________。

③溶液中n(CH₃COO^-)+n(OH^-)-n(H⁺)=_________mol。

6分）
（I）常溫下將0.01molCH₃COONa和0.004mol鹽酸溶于水，配成0. 5L混合溶液。
（1）溶液中共有_{­­­­­­­­­­­­­­­­­­}________種微粒。
（2）溶液中有兩種微粒的物質(zhì)的量之和一定等于0.01mol，它們是____________。
（3）溶液中n(CH₃COO^-)+n(OH^-)-n(H⁺)=_________mol。
（II）在一定溫度下，向AgI的飽和溶液中：（填“增大”、“減小”或“不變”）
（1）若加入AgNO₃固體，c(I^-)         。
（2）若加入更多的AgI固體，則c(Ag⁺)         
（3）若加入固體AgBr，c(I^-)         。