所以b的取值范圍: <b<. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

某化工廠以硫磺礦為原料生產(chǎn)硫酸。若空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)按20%計(jì)算且不考慮各生產(chǎn)階段的物質(zhì)損失,完成下列問題。

(1)已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),ΔH<0。生產(chǎn)中,為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率,依據(jù)化學(xué)平衡原理所確定的條件或措施有_________(填序號(hào))。

a.原料在進(jìn)入焚硫爐之前先粉碎

b.使用V2O5作催化劑

c.接觸室中不使用很高的溫度

d.用過量的空氣跟SO2反應(yīng)

e.接觸氧化在常壓下進(jìn)行

(2)如果生產(chǎn)98%的硫酸10 t,需要原料硫磺的質(zhì)量為_________t,需要消耗空氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為_________m3

(3)該廠每天消耗空氣2.24×104 m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況),生產(chǎn)98%的硫酸a t。若在SO2催化氧化時(shí)不再補(bǔ)充空氣,并假設(shè)生產(chǎn)過程中硫酸的產(chǎn)率為100%,當(dāng)硫燃燒后的混合氣體中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為b時(shí),a=__________(用b表示),b的取值范圍是_________________________。

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某化工廠以硫磺礦為原料生產(chǎn)硫酸。若空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)按20%計(jì)算且不考慮各生產(chǎn)階段的物質(zhì)損失,回答下列問題。?

(1)已知2SO2(g)+O2(g)===2SO3(g),ΔH<0。生產(chǎn)中,為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率,依據(jù)化學(xué)平衡原理所確定的條件或措施有__________(填序號(hào))。

a.原料在進(jìn)入焚硫爐之前先粉碎?

b.使用V2O5作催化劑?

c.接觸室中不使用很高的溫度?

d.用過量的空氣跟SO2反應(yīng)?

e.接觸氧化在常壓下進(jìn)行?

(2)如果生產(chǎn)98%的硫酸10 t,需要原料硫磺的質(zhì)量為_______t,需要消耗空氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為_______m3。

(3)該廠每天消耗空氣2.24×104 m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況),生產(chǎn)98%的硫酸a t。若在SO2催化氧化時(shí)不再補(bǔ)充空氣,并假設(shè)生產(chǎn)過程中硫酸的產(chǎn)率為100%,當(dāng)硫燃燒后的混合氣體中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為b時(shí),a=_____________(用b表示),b的取值范圍是_______________。

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(1)某溫度(t℃)時(shí),水的離子積為Kw=1×10-13,則該溫度   25℃(填“>”“=”或“<”),在此溫度下,某溶液中由水電離出來的H+濃度為1×10-10mol/L,則該溶液的pH可能為                

若溫度為25℃時(shí),體積為Va、pH=a的H2SO4溶液與體積為Vb、pH=b的NaOH溶液混合,恰好中和.已知Va>Vb,且a=0.5 b,則a的取值范圍        

(3)若將此溫度(t℃)下,pH=11的苛性鈉溶液m L與pH=1的稀硫酸溶液nL混合(假設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計(jì)),試通過計(jì)算填寫以下不同情況時(shí)兩種溶液的體積比,并比較溶液中各離子的濃度大小。

①若所得混合液為中性,則m∶n=    ;此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是                   。

②若所得混合液的pH=2,則m∶n=   ;此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是                     。

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(1)某溫度(t℃)時(shí),水的離子積為Kw=1×10-13,則該溫度   25℃(填“>”“=”或“<”),在此溫度下,某溶液中由水電離出來的H+濃度為1×10-10mol/L,則該溶液的pH可能為

       或          。

若溫度為25℃時(shí),體積為Va、pH=a的H2SO4溶液與體積為Vb、pH=b的NaOH溶液混合,恰好中和.已知Va>Vb,且a=0.5 b,則a的取值范圍        。

(3)若將此溫度(t℃)下,pH=11的苛性鈉溶液mL與pH=1的稀硫酸溶液nL混合(假設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計(jì)),試通過計(jì)算填寫以下不同情況時(shí)兩種溶液的體積比,并比較溶液中各離子的濃度大小。

①若所得混合液為中性,則m∶n=   ;此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是                   。

②若所得混合液的pH=2,則m∶n=  。淮巳芤褐懈鞣N離子的濃度由大到小排列順序是                     。

 

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(1)某溫度(t℃)時(shí),水的離子積為Kw=1×10-13,則該溫度  25℃(填“>”“=”或“<”),在此溫度下,某溶液中由水電離出來的H+濃度為1×10-10mol/L,則該溶液的pH可能為              。
若溫度為25℃時(shí),體積為Va、pH=a的H2SO4溶液與體積為Vb、pH=b的NaOH溶液混合,恰好中和.已知Va>Vb,且a=0.5 b,則a的取值范圍        。
(3)若將此溫度(t℃)下,pH=11的苛性鈉溶液m L與pH=1的稀硫酸溶液nL混合(假設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計(jì)),試通過計(jì)算填寫以下不同情況時(shí)兩種溶液的體積比,并比較溶液中各離子的濃度大小。
①若所得混合液為中性,則m∶n=    ;此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是                   。
②若所得混合液的pH=2,則m∶n=   ;此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是                     。

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