實(shí)驗(yàn)室常用硫酸來(lái)制取氣體.試填出硫酸在這些反應(yīng)中表現(xiàn)出的性質(zhì):(1)用濃硫酸和NaCl反應(yīng)制取HCl ,(2)用稀硫酸和Zn反應(yīng)制取H2 ,(3)用Cu與濃硫酸加熱反應(yīng)制取二氧化硫 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

實(shí)驗(yàn)室可用乙醇來(lái)制取乙烯，工業(yè)上可用乙醇來(lái)制取乙醛．實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸和乙醇制乙烯時(shí)，常會(huì)看到燒瓶中液體變黑，并在制得的乙烯中混有CO2、SO2等雜質(zhì)．請(qǐng)從圖1中選用所需要的儀器（可重復(fù)選用）組成一套能進(jìn)行上述反應(yīng)，并檢出所得混合氣體中含有乙烯、SO2、CO2、H2O（g）的裝置（連接用的玻璃管、橡膠管等略去）．供選用的試劑：濃硫酸、無(wú)水乙醇、無(wú)水硫酸銅、酸性KMnO4溶液、FeCl3溶液、溴水、品紅溶液、澄清石灰水、NaOH溶液、濃鹽酸．按儀器連接順序從上到下將下表補(bǔ)充完整．
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序號(hào) 選用的儀器（填字母） 加入的試劑 作用
① B 濃硫酸、無(wú)水乙醇 反應(yīng)器
②
 
 無(wú)水硫酸銅 檢出水蒸氣
③ C 品紅溶液
 
④ C
 
 吸收SO2
⑤ C 品紅溶液
 
⑥ C
 
 檢出乙烯
⑦ C 澄清石灰水 檢出CO2
Ⅱ．用圖2裝置進(jìn)行乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)并制取乙醛（圖中鐵架臺(tái)等裝置已略去，粗黑線表示乳膠管）．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）甲裝置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是
 
；
（2）乙中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（3）若鼓氣速度過(guò)快則會(huì)
 
；
（4）若試管丁中用水吸收產(chǎn)物，則要在導(dǎo)管乙、丙之間接上戊裝置，其連接方法是（填戊裝置中導(dǎo)管代號(hào)）：乙接
 
、
 
接丙；若產(chǎn)物不用水吸收而是直接冷卻，應(yīng)將試管丁浸在
 
中，檢驗(yàn)乙醇催化氧化產(chǎn)物的試劑是
 
，其化學(xué)方程式為
 
．

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實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸和乙醇制取乙烯時(shí)，常會(huì)看到燒瓶中液體變黑，并在制得的乙烯中混有CO2、SO2等雜質(zhì)。某課外小組設(shè)計(jì)了如下裝置，證明乙烯中混有CO2、SO2，并回答下列問(wèn)題：

（1）裝置A是乙烯的發(fā)生裝置，圖中一處明顯的錯(cuò)誤是__________________，將反應(yīng)后的混合氣體通入到溴水當(dāng)中，可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是：

                              、                              ；

（2）若要檢驗(yàn)裝置A中所得氣體含有SO2，可將混合氣體直接通入_______（填代號(hào)，下同）裝置；若要檢驗(yàn)A中所得氣體含有CH2=CH2，可將混合氣體先通入_____裝置，然后通入D裝置；

（3）該小組將從裝置A出來(lái)的混合氣體依次通過(guò)B、E、D、E，發(fā)現(xiàn)通入D之前的石灰水中無(wú)明顯變化，通入D之后的石灰水變渾濁。請(qǐng)對(duì)出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因進(jìn)行合理猜想______________________________________________；

（4）若要將三種氣體全部檢驗(yàn)出來(lái)，且要求所用的試劑瓶最少，則氣體從A出來(lái)依次通過(guò)的裝置先后順序是（假設(shè)試劑足量）_______________________。

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（18分）實(shí)驗(yàn)室測(cè)定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(Na2CO3)，稱取此混合物5.0g，溶于水中，配成250mL溶液。
方案一：沉淀法。利用化學(xué)反應(yīng)把HCO3－、CO32－完全轉(zhuǎn)化為沉淀，稱量干燥沉淀的質(zhì)量，由此計(jì)算混合物中w (Na2CO3)。
(1)量取100 mL配制好的溶液于燒杯中，滴加足量沉淀劑，把溶液中HCO3－、CO32－完全轉(zhuǎn)化為沉淀，應(yīng)選用的試劑是___________ （填編號(hào)）。

A．CaCl2溶液B．MgSO4溶液C．NaCl溶液D．Ba(OH)2溶液
(2) 簡(jiǎn)述證明HCO3－、CO32－已完全沉淀的實(shí)驗(yàn)操作_________________________。
(3) 過(guò)濾，提取沉淀，則過(guò)濾操作所需要的玻璃儀器除燒杯外，還有________________________。
(4) 將沉淀洗滌，并充分干燥，稱量沉淀的質(zhì)量為mg，由此可以計(jì)算w(Na2CO3)。如果此步中，沉淀未干燥充分就稱量，則測(cè)得w (Na2CO3)________________（填偏大或偏小、無(wú)影響）。
方案二：量氣法。量取10.00mL配制好的溶液與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測(cè)定生成氣體在通常狀況（約20℃，1.01×105Pa）的體積，由此計(jì)算混合物中w (Na2CO3)。
(1)裝置中導(dǎo)管a的作用是                    。
(2)反應(yīng)結(jié)束后，為了準(zhǔn)確地測(cè)量氣體體積，量氣管在讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意：
①_______________________________，
②_________________________________，
③眼睛視線與液面最低處相平。

（3）實(shí)驗(yàn)前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL。則 產(chǎn)生CO2的體積為    mL。
方案三：滴定法。量取25.00 mL配制好的溶液加入錐形瓶中，滴加2滴酚酞試劑，搖勻，用0.2000 mol/L鹽酸進(jìn)行滴定到終點(diǎn)（已知終點(diǎn)時(shí)反應(yīng)H++CO32- ＝HCO3-恰好完全）。重復(fù)此操作2次，消耗鹽酸的體積平均值為20.00 mL。
(1)量取25.00 mL配制好的溶液，應(yīng)選擇_______________儀器來(lái)完成。
(2)判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)是_____________________。
(3)此法測(cè)得w(Na2CO3)=                  %。

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（18分）實(shí)驗(yàn)室測(cè)定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(Na2CO3)，稱取此混合物5.0g，溶于水中，配成250mL溶液。
方案一：沉淀法。利用化學(xué)反應(yīng)把HCO3－、CO32－完全轉(zhuǎn)化為沉淀，稱量干燥沉淀的質(zhì)量，由此計(jì)算混合物中w (Na2CO3)。
(1)量取100 mL配制好的溶液于燒杯中，滴加足量沉淀劑，把溶液中HCO3－、CO32－完全轉(zhuǎn)化為沉淀，應(yīng)選用的試劑是___________ （填編號(hào)）。
A．CaCl2溶液B．MgSO4溶液C．NaCl溶液D．Ba(OH)2溶液
(2) 簡(jiǎn)述證明HCO3－、CO32－已完全沉淀的實(shí)驗(yàn)操作_________________________。
(3) 過(guò)濾，提取沉淀，則過(guò)濾操作所需要的玻璃儀器除燒杯外，還有________________________。
(4) 將沉淀洗滌，并充分干燥，稱量沉淀的質(zhì)量為mg，由此可以計(jì)算w(Na2CO3)。如果此步中，沉淀未干燥充分就稱量，則測(cè)得w (Na2CO3)________________（填偏大或偏小、無(wú)影響）。
方案二：量氣法。量取10.00mL配制好的溶液與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測(cè)定生成氣體在通常狀況（約20℃，1.01×105Pa）的體積，由此計(jì)算混合物中w (Na2CO3)。
(1)裝置中導(dǎo)管a的作用是                    。
(2)反應(yīng)結(jié)束后，為了準(zhǔn)確地測(cè)量氣體體積，量氣管在讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意：
①_______________________________，
②_________________________________，
③眼睛視線與液面最低處相平。

（3）實(shí)驗(yàn)前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL。則 產(chǎn)生CO2的體積為    mL。
方案三：滴定法。量取25.00 mL配制好的溶液加入錐形瓶中，滴加2滴酚酞試劑，搖勻，用0.2000 mol/L鹽酸進(jìn)行滴定到終點(diǎn)（已知終點(diǎn)時(shí)反應(yīng)H++CO32- ＝HCO3-恰好完全）。重復(fù)此操作2次，消耗鹽酸的體積平均值為20.00 mL。
(1)量取25.00 mL配制好的溶液，應(yīng)選擇_______________儀器來(lái)完成。
(2)判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)是_____________________。
(3)此法測(cè)得w(Na2CO3)=                  %。

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（一）實(shí)驗(yàn)室用Na2CO3·10H2O配制500ml 0.10mol·L-1的Na2CO3溶液，填空并請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)要求填表：

應(yīng)量取Na2CO3·10H2O的質(zhì)量/g
應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL
除容量瓶外還需要的其它玻璃儀器
 
 
 
 
（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是(用字母表示，每個(gè)字母只能用一次)         ；
A．用適量水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶中，振蕩。
B．用托盤(pán)天平準(zhǔn)確稱量所需Na2CO3·10H2O的質(zhì)量，倒入燒杯中，再加入適量水，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其溶解(需要時(shí)可加熱)。
C．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處
（3）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)?若沒(méi)有進(jìn)行A操作              ；若加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度              ；若定容時(shí)俯視刻度線                   。
（二）噴泉實(shí)驗(yàn)是一種常見(jiàn)的自然現(xiàn)象，其產(chǎn)生原因是存在壓強(qiáng)差。試根據(jù)下圖，回答下列問(wèn)題：

（1）在圖A的燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體。下列組合中不可能形成噴泉的是（     ）。    
A．HCl和H２O         B．Cl2和NaOH溶液 
C．HCl和汽油         D．CO２和NaOH溶液
（2）在圖B的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質(zhì)，反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴 泉的是（    ）
A．Cu與稀鹽酸        B．NaHCO３與NaOH溶液
C．CaCO３與稀硫酸      D．NH4HCO３與稀鹽酸
（3）在圖B的錐形瓶外放一水槽，錐形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物質(zhì)，結(jié)果也產(chǎn)生了噴泉。水槽中加入的物質(zhì)不可能是（    ）。
A．濃硫酸    B．生石灰    C．硝酸銨    D．燒堿
（4）比較圖A和圖B兩套裝置，以產(chǎn)生噴泉的原理來(lái)分析，圖A是_______上部燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)；城市中常見(jiàn)的人造噴泉及火山爆發(fā)的原理與上述________（填圖A或圖B）裝置的原理相似。

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一、1B、2D、3C、4A、5D、6D、7D、8C、9AC、10B、11B、12B、13D、14C、15AD、16C、17C、18D、19CD、

二、20. (1)酸性、難揮發(fā)性；(2)酸性(酸的氧化性)；(3)酸性、難揮發(fā)性；(4)酸性、強(qiáng)氧化性。

21．（1）乙中品紅褪成無(wú)色；甲中溶液顯藍(lán)色。Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O。（2）裝置甲試管內(nèi)溶液變黑色渾濁；裝置甲中試管上部有白霧；反應(yīng)開(kāi)始時(shí)銅片表面變黑并有氣泡產(chǎn)生……（3）Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2↑

22．（1）反應(yīng)前先用小火加熱燒瓶，B、C、D瓶中有氣泡冒出，停止加熱后，水會(huì)升到導(dǎo)管里形成一段水柱，證明裝置不漏氣。

（2）2H2SO4（濃）+C2H2O+2SO2+CO2

（3）A：無(wú)水硫酸銅。檢驗(yàn)水。B：品紅溶液。檢驗(yàn)二氧化硫。D：澄清石灰水。檢驗(yàn)二氧化碳。（4）酸性高錳酸鉀溶液的顏色不褪盡。

23. 硫酸鉀  硝酸鋇  硫酸氫鈉  碳酸鉀

24. Na2 SO3+SO2 +H2O=2NaHSO3  2NaHSO3====== Na2SO3+ SO2↑+ H2O

25.  甲方案不嚴(yán)密，可能有Ag＋干擾；乙方案嚴(yán)密，足量稀鹽酸能排除Ag＋、CO32－、SO32－的干擾；丙方案不嚴(yán)密，加入的稀硫酸有干擾。

第二部分

26D、27B、28B、29C、30B、31C、32C、

33.2H2SO4+O2+2Cu=2CuSO4+2H2O         2H2SO4(濃)+Cu=CuSO4+ SO2↑+2H2O   前   節(jié)省原料 ，無(wú)污染

34. (1)2CaSO4?H2O    2CaSO4?H2O+3H2O=2(CaSO4?2H2O)  (2) Na2CO3+CaSO4=CaCO3+Na2SO4

35.(1)126b/217     142b/233    126b/217<a<142b/233      (2)16.8g

36. 64g  

 


同步練習(xí)冊(cè)答案