下面是用98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制成0.5mol/L的稀H₂SO₄ 500ml的操作，實驗操作如下，請把正確操作步驟（用1，2，3…表示）的序號填入括號內(nèi)，并填寫有關的空格：
將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標簽；
蓋好容量瓶塞，反復顛倒搖勻；
用量筒量取ml的98% 的濃硫酸；
將沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入盛有少量的燒杯中；
用少量蒸餾水洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入；
改用   逐滴加蒸餾水，使溶液的 正好跟刻度相平．
繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水，直到液面接近刻度線1～2cm處；請回答：
若在操作中沒有把少量蒸餾水洗滌燒杯的洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，會使稀硫酸溶液的濃度（填“大于”、“小于”或“等于”） 0.5mol/L，配制成稀H₂SO₄時若加蒸餾水超過了刻度線，倒出一些溶液，再重新加蒸餾水到刻度線，會使稀硫酸溶液的濃度（填“大于”、“小于”或“等于”） 0.5mol/L．

下面是用98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制成0.5mol/L的稀H₂SO₄ 500mL的操作，請按要求填空：
（1）除了用到量筒、玻璃棒、燒杯以外還需要的儀器有．
（2）請將下列各操作，按正確的序號填在橫線上
A．用量筒量取濃硫酸放在燒杯中進行稀釋
B．將容量瓶塞子塞緊，充分搖勻．
C．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面離刻度1-2厘米，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度
D．洗滌所用燒杯和玻璃線棒2-3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中．
E．將稀釋所得溶液轉(zhuǎn)入容量瓶
（3）所需濃H₂SO₄的體積為，如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用mL量筒最好．量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈用水洗凈后直接量取將使?jié)舛?!--BA-->（填偏高、偏低、無影響，以下同）．
（4）定容時若俯視會使溶液濃度偏．
（5）在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體應，否則會使?jié)舛绕?!--BA-->．

用98%的濃H₂SO₄（密度是1.84g/cm³）配制成0.5mol/L的稀H₂SO₄500mL的操作步驟如下：①計算所用濃硫酸的體積 ②量取一定體積的濃硫酸 ③溶解④轉(zhuǎn)移、洗滌 ⑤定容、搖勻，請按要求填空：
（1）需量取的濃硫酸體積為，應選用量筒（實驗室有10mL，20mL，50mL的量筒）．
（2）本實驗需用到的基本實驗儀器除燒杯、玻璃棒外還有：．
（3）某學生的下列操作中使?jié)舛绕�低的是�?!--BA-->
①用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數(shù)．
②量筒中濃硫酸全部轉(zhuǎn)入燒杯中稀釋后，再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，燒杯未洗滌．
③用玻璃棒引流，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中有溶液流到了容量瓶外面．
④用膠頭滴管加蒸餾水時，加入過快而使液面超過了刻度線，立即用滴管吸去多余的水，使溶液凹液面剛好與刻度線相切．
⑤滴加蒸餾水，使溶液凹液面剛好與刻度線相切，蓋上瓶塞反復搖勻后，靜置，發(fā)現(xiàn)液面比刻度線低，再加水至刻度線．
⑥溶液定容時，俯視容量瓶刻度線．

三草酸合鐵酸鉀晶體K₃[Fe（C₂O₄）₃?3H₂O可用于攝影和藍色印刷．某小組將無水三草酸合鐵酸鉀在一定條件下加熱分解，對所得氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進行實驗和探究．該小組同學查閱資料知，固體產(chǎn)物中鐵元素不可能以三價形式存在，而鹽只有 K₂CO₃，產(chǎn)生的氣體中含有CO CO₂
請利用實驗室常用儀器、用品和以下限選試劑完成驗證和探究過程．
限選試劑：①蒸餾水②3% H₂O₂溶液③氧化銅④1.0 mol?L^-1鹽酸 ⑤濃硫酸⑥1.0 mol?L^-1 NaOH溶液⑦澄淸石灰水 ⑧0.5mol?L^-1CuSO₄溶液⑨2%KSCN溶液⑩苯酚溶液
Ⅰ．若用一套連續(xù)實驗裝置檢驗氣體產(chǎn)物中CO的存在，并驗證檢驗過程中有CO₂生成，應選用的試劑為（按先后順序把所選試劑的標號填入空格內(nèi)）．
Ⅱ．探究固體產(chǎn)物中鐵元素的存在形式． 
（1）提出合理假設
假設1：只有Fe；
假設2：只有FeO；
假設3：．
（2）設計實驗方案并實驗驗證：
步驟1：取通量固體產(chǎn)物于試管中，加入足量蒸餾水溶解，過濾分離出不溶固體．
步驟2；取少置上述不溶固體放入試管中，加入足量溶液，充分振蕩．若固體無明顯變化，則假設成立；若有暗紅色固體生成，則反應的離子方程式為．
步驟3；取步驟2所得暗紅色固體于試管中，滴加過量，振蕩后靜置．若溶液基本無色，則假設成立；若溶液呈，則假設3成立．
（3）問題討論
若固體產(chǎn)物中FeO含量較少，用步驟3方法難以確定．請你設計實驗方案證明假設3成立（寫出實驗的操作步驟、現(xiàn)象與結(jié)論）：
Ⅲ．拓展與延伸．有資料介紹“在含F(xiàn)e²⁺的溶液中，先滴加少量新制飽和氯水，然后滴加KSCN溶液，溶液呈紅色；若再滴加過量氯水，卻發(fā)現(xiàn)紅色褪去”．假設溶液中的+3價鐵還能被氯水氧化為更高價的FeO₄^2-，試寫出該反應的離子方程式．

下面是用98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制成0.5mol/L的稀H₂SO₄500ml的操作，請按要求填空：
（1）所需濃H₂SO₄的體積為 ml；
（2）如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用 mL量筒最好．量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將（偏高、偏低、無影響）．
（3）將量取的濃H₂SO₄沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入盛有約100mL水的里，并不斷攪拌，目的是．
（4）將  的上述溶液沿注入 中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗滌液要中，并搖勻．