有50mL NaOH溶液，向其中逐漸通入一定量的CO₂，隨后向溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，產(chǎn)生的CO₂氣體體積（標準狀況）與所加入的鹽酸的體積之間的關系如圖所示：

試計算：

（1）向NaOH溶液中通入CO₂氣體后，所得溶液

中的溶質(zhì)是                 ，其物質(zhì)的量之比為               。

（2）產(chǎn)生的CO₂氣體體積（標準狀況）是         L。

（已知：Na₂CO₃與HCl反應分步進行，第一步：Na₂CO₃+HCl＝NaHCO₃+NaCl;

第二步：NaHCO₃+HCl＝NaCl +CO₂↑+H₂O）

有50mL NaOH溶液，向其中逐漸通入一定量的CO₂，隨后向溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，產(chǎn)生的CO₂氣體體積（標準狀況）與所加入的鹽酸的體積之間的關系如圖所示：

試計算：
（1）向NaOH溶液中通入CO₂氣體后，所得溶液
中的溶質(zhì)是                ，其物質(zhì)的量之比為              。
（2）產(chǎn)生的CO₂氣體體積（標準狀況）是        L。
（已知：Na₂CO₃與HCl反應分步進行，第一步：Na₂CO₃+HCl＝NaHCO₃+NaCl;
第二步：NaHCO₃+HCl＝NaCl +CO₂↑+H₂O）

有50mL NaOH溶液，向其中逐漸通入一定量的CO₂，隨后向溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，產(chǎn)生的CO₂氣體體積（標準狀況）與所加入的鹽酸的體積之間的關系如圖所示：

試計算：

（1）向NaOH溶液中通入CO₂氣體后，所得溶液

中的溶質(zhì)是                ，其物質(zhì)的量之比為              。

（2）產(chǎn)生的CO₂氣體體積（標準狀況）是         L。

（已知：Na₂CO₃與HCl反應分步進行，第一步：Na₂CO₃+HCl＝NaHCO₃+NaCl;

第二步：NaHCO₃+HCl＝NaCl +CO₂↑+H₂O）

有50mL NaOH溶液，向其中逐漸通入一定量的CO₂，隨后向溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，產(chǎn)生的CO₂氣體體積（標準狀況）與所加入的鹽酸的體積之間的關系如圖所示：

試計算：

（1）向NaOH溶液中通入CO₂氣體后，所得溶液

中的溶質(zhì)是                 ，其物質(zhì)的量之比為               。

（2）產(chǎn)生的CO₂氣體體積（標準狀況）是         L。

（已知：Na₂CO₃與HCl反應分步進行，第一步：Na₂CO₃+HCl＝NaHCO₃+NaCl;

第二步：NaHCO₃+HCl＝NaCl +CO₂↑+H₂O）

如下兩個反應： A、NaOH＋HCl＝NaCl＋H₂O     B、2FeCl₃＋Fe＝3FeCl₂
(1)根據(jù)兩反應本質(zhì)，分別判斷能否用于設計原電池____________________________。其理由_________________________________________________________。
(2)如果可以，請畫出實驗裝置圖，注明電解質(zhì)溶液名稱和正負極材料，標出電子的流動方向，寫出電極反應式。

________是正極，正極反應式：___________________；
________是負極，負極反應式：__________________。