(1)當(dāng)x=25%時.y的值,?(2)當(dāng)x=75%時.y的值,?(3)若以x為橫坐標(biāo).y為縱坐標(biāo).在圖中畫出x.y的關(guān)系曲線.并求出y=f(x)的關(guān)系式. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

碳銨和消石灰在200℃共熱時可發(fā)生如下反應(yīng)：
NH4HCO3+Ca（OH）2 
△
CaCO3+NH3↑+2H2O↑； 
NH4HCO3 
△
NH3↑+CO2↑+H2O↑．
現(xiàn)取碳銨和消石灰的混合物，其中碳酸氫銨的物質(zhì)的量與混合物總物質(zhì)的量的比值為x．在密閉容器中加熱至200℃，充分反應(yīng)后排出多余的氣體，冷卻稱量，剩余固體質(zhì)量為yg．
（1）若碳銨和消石灰的混合物的總量為0.1mol，
①x=0.5時，剩余固體是
 
，質(zhì)量是
 
g．
②若x取不同數(shù)值，請以x為橫坐標(biāo)，y為縱坐標(biāo)，在圖中畫出變化的圖象．
精英家教網(wǎng)
（2）若碳銨和消石灰的混合物的總量為amol，當(dāng)x取不同值時，y的值是多少？（用含a、x的式子表示）
 
．

查看答案和解析>>

碳銨和消石灰在200℃共熱時可發(fā)生如下反應(yīng) NH4HCO3+Ca(OH)2CaCO3+NH3↑+2H2O↑
NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O↑�，F(xiàn)取碳銨和消石灰的混合物，其中碳酸氫銨的物質(zhì)的量與混合物總物質(zhì)的量的比值為x。在密閉容器中加熱至200℃，充分反應(yīng)后排出多余的氣體，冷卻稱量，剩余固體質(zhì)量為yg。
（1）若碳銨和消石灰的混合物的總量為0.1mol，
①x=0.5時，剩余固體是________，質(zhì)量是_______g。
（2）若x取不同數(shù)值，請以x為橫坐標(biāo)，y為縱坐標(biāo)，在下圖中畫出變化的圖像。
（3）若碳銨和消石灰的混合物的總量為amol，當(dāng)x取不同值時，y的值是多少？（用含a、x的式子表示）

查看答案和解析>>

一定溫度下，1 mol X和n mol Y在容積為2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：

X（g）+Y（g）2Z（g）+M（s），5min后達(dá)到平衡，此時生成2a mol Z。下列說法正確的是（    ）

A．當(dāng)混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B．其他條件不變向平衡后的體系中加入1 mol M，平衡向逆反應(yīng)方向移動

C．用X表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率是（0．1-0．2 a）mol·（L·min）-1

D．其他條件不變向上述平衡體系中再充入lmolX，v（正）增大，v（逆）減小，平衡正向移動

查看答案和解析>>

甲醇被稱為21世紀(jì)的新型燃料，工業(yè)上通過下列反應(yīng)I和Ⅱ，用CH4和H2O為原料來制備甲醇．

（1）將1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入反應(yīng)室（容積為100L），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）Ⅰ
CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1．①已知100℃時達(dá)到平衡所需的時間為5min，則用H2表示的平均速率為
0.0030mol?L-1?min-1
0.0030mol?L-1?min-1
．
②圖中的P1
＜
＜
P2（填“＜”、“＞”或“=”），100℃時平衡常數(shù)的值為
2.25×10-4
2.25×10-4
．
③在其它條件不變的情況下降低溫度，逆反應(yīng)速率將
減小
減小
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，將a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）Ⅱ．
④該反應(yīng)的△H
＜
＜
0，△S
＜
＜
0（填“＜”、“＞”或“=”）．
⑤若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是
BD
BD
．
A．升高溫度                     B．將CH3OH（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大      D．再充入1mol CO和3mol H2
⑥為了尋找合成甲醇的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中．
實驗編號 T（℃） n（CO）/n（H2） P（MPa）
i 150
1
3
 0.1
ii
150
150
1
3
1
3
 5
iii 350
1
3
1
3
 5
A．請在上表空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)．
B．根據(jù)反應(yīng)Ⅱ的特點(diǎn)，在給出的坐標(biāo)圖中，畫出其在0.1MPa和5MPa條件下CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的趨勢曲線示意圖（如圖2），并標(biāo)明各曲線的壓強(qiáng)．

查看答案和解析>>

已知：25℃時，CaCO3的Ksp為2.9×10-9，CaF2的Ksp為2.7×10-11下列說法正確的是（　　）

查看答案和解析>>

一、1.解析：鈉的焰色反應(yīng)為黃色，鉀的焰色反應(yīng)為淡紫色，在觀察鉀的焰色時必須排除黃光的干擾。?

答案：D?

2.D?

3.解析：組成要符合（CO）n（H2）m的形式?

答案：D?

4.BC  5.C  6.D  7.C  8.C?

二、9.解析：在A中：1 mol NaHCO3分解生成0.5 mol CO2和0.5 mol H2O和0.5 mol Na2CO3，若先考慮0.5 mol CO2與Na2O2反應(yīng)則有2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2，故消耗0.5 mol Na2O2，生成0.5 mol Na2CO3，然后0.5 mol H2O和0.5 mol Na2O2剛好完全反應(yīng)生成1 mol NaOH，故因為Na2CO3和NaOH不反應(yīng)，結(jié)果相同，但應(yīng)注意，若CO2過量，則CO2可和生成NaOH反應(yīng)，而轉(zhuǎn)化為H2O過量，因此通常在定量條件下先考慮CO2和Na2O2的反應(yīng)情況。

答案：A.1 mol Na2CO3、1 mol NaOH  B.1 mol Na2CO3  C.1 mol CaCO3、 1 mol Na2CO3  C＞A＞B?

10.（1）4KO2+2CO2===2K2CO3+3O2↑?

（2）0.61∶1  （3）1∶3?

（4）KO2  因等質(zhì)量的KO2與CO2反應(yīng)時放出的O2的量更多?

11.(1)O2?(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH+O2↑?

(3)H2O2  催化劑  (4)濃H2SO4  干燥氧氣?

12.4KO2＋2CO2===2K2CO3＋3O2?4RbO3＋2CO2===2Rｂ2CO3＋5O2  AB?

13.(1)0.5A  (2)0.75A?

(3)0＜­x＜0.5時，y=0.5A；0.5≤x＜1時，y=xA

14.(1)2HCl+CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑  CO2＋NaOH===NaHCO3?

(2)0.5 mol NaOH?

(3)稱取20 g NaOH放入燒杯中，加100 g H2O，不斷攪拌，使之溶解，等冷卻后，通入過量CO2氣體。過濾，用濾紙將濾渣表面的水吸干。?

(4)A點(diǎn)標(biāo)注略  0.125 mol  正鹽?

 

 


同步練習(xí)冊答案