[化學(xué)--有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]
有機(jī)物A（C₆H₈O₄）為食品包裝紙的常用防腐劑．A可以使溴水褪色．A難溶于水，但在酸性條件下可發(fā)生水解反應(yīng)，得到B（C₄H₄O₄）和甲醇．通常狀況下B為無(wú)色晶體，能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)．
（1）A可以發(fā)生的反應(yīng)有（選填序號(hào)）．
①加成反應(yīng)    ②酯化反應(yīng)    ③加聚反應(yīng)    ④氧化反應(yīng)
（2）B分子所含官能團(tuán)的名稱是、．
（3）B分子中沒(méi)有支鏈，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，B的具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（4）由B制取A的化學(xué)方程式是．
（5）天門(mén)冬氨酸（C₄H₇NO₄）是組成人體蛋白質(zhì)的氨基酸之一，可由B通過(guò)以下反應(yīng)制�。�

B

HCL

C

NH3

天門(mén)冬氨酸

天門(mén)冬氨酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．

已知：RCHO+CH₂（COOH）₂ 

一定條件

RCH=C（COOH）₂+H₂O
RCH=C（COOH）₂ 

一定條件

 RCH=CHCOOH+CO₂↑
A與芳香族化合物B在一定條件下反生成C，進(jìn)一步反應(yīng)生成抗氧化劑阿魏酸（圖）A的相對(duì)分子質(zhì)量是104，1molA與足量NaHCO₃溶液反應(yīng)生成2mol氣體．

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（2）在中學(xué)學(xué)過(guò)知識(shí)里 B不可能發(fā)生的反應(yīng)是 （填序號(hào)）．
a、取代反應(yīng)  b、加成反應(yīng)c、氧化反應(yīng)d、還原反應(yīng)  e、水解反應(yīng) f、顯色反應(yīng)
（3）等物質(zhì)的量的C分別與足量的Na、濃溴水、NaOH、NaHCO₃反應(yīng)時(shí)消耗反應(yīng)時(shí)消耗Na、Br₂、NaOH、NaHCO₃的物質(zhì)的量之比為
（4）寫(xiě)出符合下列條件的阿魏酸所有的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．①在苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基；②在苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種；③1mol該同分異構(gòu)體與足量NaHCO₃反應(yīng)生成2mol CO₂氣體；④該同分異構(gòu)體進(jìn)行核磁共振氫譜分析發(fā)現(xiàn)只有4種峰．
（5）寫(xiě)出C與足量的Na₂CO₃反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（6）寫(xiě)出利用阿魏酸在一定條件下生成抗氧化性的高分子化合物的方程式：．

日本核泄漏中最危險(xiǎn)的是¹³¹I，它能引發(fā)甲狀腺癌．但¹²⁷I卻是人體必需的．
（1）下列有關(guān)碘的描述中，正確的是．
A． ¹²⁶I、¹²⁷I、¹²⁸I、¹³¹I是四種相同的核素
B．已知¹³¹I的半衰期很短，所以濃度極低時(shí)不會(huì)對(duì)公眾健康構(gòu)成危害
C．¹²⁷I可阻隔甲狀腺吸收放射性¹³¹I．碘鹽含¹²⁷I為 30mg?kg^-1，成人一次攝入碘鹽約3kg才有預(yù)防效果．所以，日用碘鹽對(duì)預(yù)防碘輻射起不到有效作用
D．碘片含¹²⁷I 為100mg/片，一片能阻斷90%放射性碘在甲狀腺內(nèi)沉積，按醫(yī)囑服用碘片可防止¹³¹I的輻射
（2）碘鹽（含KIO₃）含碘量可用下列方法來(lái)測(cè)定：IO₃^-+5I ^-+6H⁺=3I₂+3H₂O； I₂+2S₂O₃^2-=2I ^-+S₄O₆^2-取a g碘鹽于錐形瓶中，用適量水溶解，再加入過(guò)量的KI溶液并用硫酸酸化，用b mol?L^-1 Na₂S₂O₃溶液滴定I₂，滴定終點(diǎn)時(shí)用去c mL Na₂S₂O₃溶液，則該鹽中碘的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用a、b、c表示）．
（3）碘不易溶于水，但易溶于碘化鉀溶液并生成含碘離子（aq表示水合狀態(tài)）
I₂（aq）+I ^-（aq）?I₃^-（aq）  …①
I₂（aq）+2I ^-（aq）?I ₄^2-（aq） …②
則反應(yīng)②的平衡常數(shù)表達(dá)式，K=．
I₂的起始濃度均為0.1mol?L^-1，不同起始濃度KI溶液中，達(dá)到平衡時(shí)含碘離子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如下表：

KI起始濃度/mol?L-1	0.02	0.04	0.06	0.08	0.10
I3-%	88.98	88.04	85.28	82.26	79.23
I42-%	4.38	8.67	12.60	16.21	19.53

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可得出的兩條結(jié)論是、．

工業(yè)含鉻（Cr）廢水的處理原理是將Cr₂O₇^2-轉(zhuǎn)化為Cr³⁺，再將Cr³⁺轉(zhuǎn)化為沉淀．廢水pH與Cr₂O₇^2-轉(zhuǎn)化為Cr³⁺的關(guān)系如圖1，實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)電解法處理含鉻廢水的裝置如圖2：

請(qǐng)根據(jù)以上知識(shí)回答下列問(wèn)題：
（1）含鉻廢水預(yù)處理的方法是．
（2）在圖2中連接鐵棒的一極是電源的極．
（3）實(shí)驗(yàn)中除能觀察到廢水顏色發(fā)生變化外，還能觀察到的現(xiàn)象是．
表一：

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Cr（OH）3	Al（OH）3
開(kāi)始沉淀	2.7	7.5	4.3	3.4
完全沉淀	4.1	9.7	5.6	5.2

（4）當(dāng)廢水顏色不再發(fā)生明顯變化時(shí)，切斷電源，取出電極，再調(diào)節(jié)電解液的pH至8左右．調(diào)節(jié)pH的目的是．
（5）含鉻廢水國(guó)家排放標(biāo)準(zhǔn)為

+6

Cr

含量≤0.1000mg/L．取上述電解后的廢水200.00mL，調(diào)節(jié)pH=1后置于錐形瓶中，用濃度為0.0001mol/L的KI溶液滴定，至滴定終點(diǎn)時(shí)，用去KI溶液9.00mL．已知酸性條件下，I^-被Cr₂O₇^2-氧化的產(chǎn)物為I₂．用計(jì)算所得數(shù)據(jù)說(shuō)明上述電解法處理后的廢水是否符合國(guó)家排放標(biāo)準(zhǔn)．