即讀數(shù)值=標(biāo)準(zhǔn)溶液滴數(shù)×0.5 【查看更多】

 

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（2009?淮安二模）某實(shí)驗(yàn)小組擬用酸堿中和滴定法測(cè)定食醋的總酸量（g/100mL），現(xiàn)邀請(qǐng)你參與本實(shí)驗(yàn)并回答相關(guān)問(wèn)題．（有關(guān)實(shí)驗(yàn)藥品為：市售食用白醋樣品500mL、0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液、蒸餾水、0.1%甲基橙溶液、0.1%酚酞溶液、0.1%石蕊溶液．）
Ⅰ．實(shí)驗(yàn)步驟：
（1）用滴定管吸取10mL市售白醋樣品，置于100mL容量瓶中，加蒸餾水（煮沸除去CO2并迅速冷卻））稀釋至刻度線，搖勻即得待測(cè)食醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待測(cè)食醋溶液20.00mL于
錐形瓶
錐形瓶
中．
（3）盛裝標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，靜置后，讀取數(shù)據(jù)，記錄為NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的初讀數(shù)．
（4）滴定，并記錄NaOH的終讀數(shù)．重復(fù)滴定2-3次．
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)記錄及數(shù)據(jù)處理
滴定次數(shù)
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)		 1 2 3 4
V（樣品）/mL 20.00 20.00 20.00 20.00
V（NaOH）/mL（初讀數(shù)） 0.00 0.200 0.10 0.00
V（NaOH）/mL（終讀數(shù)） 14.98 15.20 15.12 15.95
V（NaOH）/mL（消耗） 14.98 15.00 15.02 15.95
則c（樣品）/moL?L-1=
0.75mol/L
0.75mol/L
；樣品總酸量g/100mL=
4．g/100ml
4．g/100ml
．
Ⅲ．交流與討論：
（1）甲同學(xué)在處理數(shù)據(jù)過(guò)程中計(jì)算得：V（NaOH）（平均消耗）=1/4（14.98+15.00+15.02+15.95）mL=15.24mL．
試分析他的計(jì)算是否合理，如果不合理請(qǐng)說(shuō)明理由：
不合理，因?yàn)榈谒慕M數(shù)據(jù)與前3組相差較大，屬異常值，應(yīng)舍去
不合理，因?yàn)榈谒慕M數(shù)據(jù)與前3組相差較大，屬異常值，應(yīng)舍去
．
（2）乙同學(xué)用0.1000mol/LNaOH溶液滴定另一市售白醋樣品溶液時(shí)，滴定過(guò)程中使用pH計(jì)將溶液的pH變化情況記錄如下表．
V（NaOH）/mL 0.00 10.00 18.00 19.80 19.98 20.00 20.02 20.20 22.00
溶液pH 2.88 4.70 5.70 6.74 7.74 8.72 9.70 10.70 11.70
①請(qǐng)作出pH-V（NaOH）圖．

②由表和圖可知：在允許的誤差范圍（±0.1%）內(nèi)，pH突變（滴定突躍）范圍為
7.74～9.70
7.74～9.70
．所以可選擇
酚酞
酚酞
作指示劑．
附：常見(jiàn)指示劑的變色范圍
指示劑 變色的范圍（pH）
甲基橙 3.1～4.4
石蕊 5.0～8.0
酚酞 8.2～10.0

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酸堿中和反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)一類(lèi)重要的反應(yīng)，其反應(yīng)的本質(zhì)都是H+和OH－反應(yīng)生成H2O．某學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組對(duì)課本中的兩個(gè)酸堿中和實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了模擬研究．

(1)用下圖裝置進(jìn)行強(qiáng)酸(50 mL　0.5 mol/L的HCI)和強(qiáng)堿(50 mL　0.55 mol/L的NaOH)反應(yīng)的中和熱測(cè)定．

①?gòu)膶?shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是________；

②大小燒杯之間填滿紙屑的作用是________；

③向組裝好的量熱器中加入50 mL鹽酸并測(cè)定溫度，取出溫度計(jì)并沖

凈后，再將已測(cè)定好溫度的NaOH溶液50 mL加入量熱器．下列加入50 mL　NaOH溶液的操作正確的是________．

A．為了使酸堿充分中和，必須邊滴加NaOH溶液邊迅速攪拌

B．把50 mL　NaOH溶液一次迅速倒入，蓋上紙板迅速攪拌．

④若用醋酸代替上述鹽酸實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱值________(填偏大、偏小或無(wú)影響)．

(1)、用實(shí)驗(yàn)室準(zhǔn)確配制的0.100 mol/L的NaOH溶液測(cè)定某未知濃度的稀鹽酸．

其具體實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①取一支堿式滴定管下圖中有兩只滴定管～上端未畫(huà)出，你選擇哪一只？________(填寫(xiě)對(duì)應(yīng)字母)，用少量標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗2～3次水洗后的堿式滴定管，再加入標(biāo)準(zhǔn)的0.100 mol/L的NaOH溶液并記錄液面刻度讀數(shù)；

②用酸式滴定管精確的放出25.00 mL待測(cè)鹽酸，置于用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，再加入酚酞(變色范圍：8.2～10.0)試液2滴；

③滴定時(shí)，邊滴邊振蕩，同進(jìn)注視眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)容也顏色的變化，當(dāng)錐形瓶?jī)?nèi)溶液由________(填寫(xiě)顏色變化)且半分鐘內(nèi)不褪色時(shí)，即達(dá)到滴定終點(diǎn)；

④記錄液面刻度讀數(shù)．根據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積，再重復(fù)測(cè)定兩次，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄見(jiàn)下表：

測(cè)得未知稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______(保留小數(shù)點(diǎn)后3位)．

⑤如果滴定結(jié)束時(shí)俯視堿式滴定管刻度讀數(shù)(其它操作均正確)，則對(duì)滴定結(jié)果～稀鹽酸濃度的影響是________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)．

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使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋的總酸量（g/100mL）．
Ⅰ．實(shí)驗(yàn)步驟：
（1）配制100mL待測(cè)白醋溶液．量取10.00mL食用白醋，注入燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL
容量瓶
容量瓶
（填儀器名稱(chēng)）中定容，搖勻即得．
（2）用
酸式滴定管
酸式滴定管
取待測(cè)白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴
酚酞
酚酞
作指示劑．
（3）讀取盛裝0.1000mol/L NaOH 溶液的
堿式滴定管
堿式滴定管
（填儀器名稱(chēng)）的初始讀數(shù)．如果液面位置如右圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為
0.70
0.70
mL．
（4）滴定．當(dāng)
溶液由無(wú)色恰好變?yōu)榧t色，并在半分鐘內(nèi)不褪色；
溶液由無(wú)色恰好變?yōu)榧t色，并在半分鐘內(nèi)不褪色；
時(shí)，停止滴定，并記錄NaOH溶液的最終讀數(shù)．再重復(fù)滴定3次．
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)記錄
滴定次數(shù)
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（mL）		 1 2 3 4
V（樣品） 20.00 20.00 20.00 20.00
V（NaOH）（消耗） 15.95 15.00 15.05 14.95
Ⅲ．?dāng)?shù)據(jù)處理與討論：
（5）甲同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時(shí)計(jì)算得：
平均消耗的NaOH溶液的體積 V=[（15.95+15.00+15.05+14.95）/4]mL=15.24mL．
指出他的計(jì)算的不合理之處：
第1次滴定誤差明顯大，屬異常值，應(yīng)舍去；
第1次滴定誤差明顯大，屬異常值，應(yīng)舍去；
．
按正確數(shù)據(jù)處理，可得市售白醋總酸量=
4.500
4.500
g/100mL．（結(jié)果保留四位有效數(shù)字）
（6）乙同學(xué)仔細(xì)研究了該品牌白醋的標(biāo)簽，發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗(yàn)證醋酸與苯甲酸鈉不會(huì)發(fā)生離子互換反應(yīng)，需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的
c
c
（填寫(xiě)序號(hào)）．
a．pH     b．沸點(diǎn)     c．電離常數(shù)     d．溶解度
（7）在本實(shí)驗(yàn)的滴定過(guò)程中，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是
ab
ab
（填寫(xiě)序號(hào)）．
a．未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗滴定管     b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
c．錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后，再加入少量水  d．錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出．

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(14分)某課外興趣小組欲測(cè)定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗2～3次后，再注入待測(cè)溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入25.00mL待測(cè)溶液到錐形瓶中；
② 將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)；
③ 向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定。滴定至指示劑恰好變色，且半分鐘不變化，測(cè)得所耗鹽酸的體積為V1mL；
④ 重復(fù)以上過(guò)程，但滴定過(guò)程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測(cè)得所耗鹽酸的體積為V2mL。
（1）錐形瓶中的溶液從_____色變?yōu)開(kāi)____色時(shí)，停止滴定。
（2）滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)注視________        _；
（3）該小組在步驟①中的錯(cuò)誤是_                 ___，由此造成的測(cè)定結(jié)果_____（填偏高、偏低或無(wú)影響）；
（4）步驟②缺少的操作是_______        ___；
（5）如圖，是某次滴定時(shí)滴定管中的液面，其讀數(shù)為        mL

（6）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：

滴定次數(shù)
待測(cè)液體(mL)
標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
滴定前讀（mL）
滴定后讀數(shù)（mL）
第一次
25.00
0.50
20.40
第二次
25.00
4.00
24.10
第三次
25.00
0.80
23.10
請(qǐng)選用合理的數(shù)據(jù)計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度為_(kāi)______ mol/L
(7)下列操作中可能使所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是_____；
A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液
B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥              　　　　　　　　　                   
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失                                
D．讀取鹽酸體積時(shí)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)

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(14分)某課外興趣小組欲測(cè)定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗2～3次后，再注入待測(cè)溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入25.00mL待測(cè)溶液到錐形瓶中；
② 將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)；
③ 向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定。滴定至指示劑恰好變色，且半分鐘不變化，測(cè)得所耗鹽酸的體積為V1mL；
④ 重復(fù)以上過(guò)程，但滴定過(guò)程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測(cè)得所耗鹽酸的體積為V2mL。
（1）錐形瓶中的溶液從_____色變?yōu)開(kāi)____色時(shí)，停止滴定。
（2）滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)注視________        _；
（3）該小組在步驟①中的錯(cuò)誤是_                 ___，由此造成的測(cè)定結(jié)果_____（填偏高、偏低或無(wú)影響）；
（4）步驟②缺少的操作是_______        ___；
（5）如圖，是某次滴定時(shí)滴定管中的液面，其讀數(shù)為        mL

（6）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：
滴定次數(shù)
待測(cè)液體(mL)
標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
滴定前讀（mL）
滴定后讀數(shù)（mL）
第一次
25.00
0.50
20.40
第二次
25.00
4.00
24.10
第三次
25.00
0.80
23.10
請(qǐng)選用合理的數(shù)據(jù)計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度為_(kāi)______ mol/L
(7)下列操作中可能使所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是_____；
A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液
B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥              　　　　　　　　　                   
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失                                
D．讀取鹽酸體積時(shí)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)

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