抗酸藥“胃舒平”的主要成分是，可以用以下方法檢驗(yàn)：
（1）取3-5片“胃舒平”于研缽中研磨至粉末狀，置于一試管中．
（2）向試管中加入3-5mL．
（3）待反應(yīng)完成后，靜置一段時(shí)間后進(jìn)行．
（4）向?yàn)V液中逐滴加入2mol/L的溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，再滴加 溶液，振蕩，白色沉淀消失．所發(fā)生的主要反應(yīng)用離子方程式表示為：
①
②
③．

（2009?濱州模擬）試驗(yàn)室一試劑瓶的標(biāo)簽嚴(yán)重破損，只能隱約看到如下部分：
取該試劑瓶中的試劑，通過(guò)燃燒試驗(yàn)測(cè)得：0.1mol該物質(zhì)完全燃燒指得到39.6gCO₂和9g H₂O．
（1）通過(guò)計(jì)算可知該有機(jī)物的分子式為
（2）進(jìn)一步試驗(yàn)可知：①該物質(zhì)能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成無(wú)色無(wú)味氣體；②0.1mol該物質(zhì)與足量金屬鈉反應(yīng)可生成氫氣2.24L（以折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）；③該物質(zhì)在濃硫酸加熱條件下生成含兩個(gè)六元環(huán)的脂類(lèi)；④該物質(zhì)能發(fā)生消去反應(yīng)．則該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）A經(jīng)下列轉(zhuǎn)化可以生成該物質(zhì)，若取C在NaOH水溶液中反應(yīng)后的混合液，加入足量硝酸酸化后，再加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀．

①寫(xiě)出A轉(zhuǎn)化成B的化學(xué)方程式：； 其反應(yīng)類(lèi)型為
②寫(xiě)出C發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)化學(xué)方程式：．

下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)中是雜質(zhì)）分別可以用什么方法除去．
（1）酒精（水）：試劑 方法
（2）乙烷（乙烯）：試劑 方法
（3）溴水（水）：試劑 方法．

（2012?順義區(qū)二模）部分中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)元素原子結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及用途如下表：

序號(hào)	元素	結(jié)構(gòu)及性質(zhì)
①	A	A的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，所得強(qiáng)堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽(yáng)離子
②	B	B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的 1 5
③	C	C的氧化物是兩性氧化物，且作為耐火材料
④	D	A、D、E組成的36電子的化合物甲是家用消毒劑的主要成分
⑤	E	通常情況下，E沒(méi)有正化合價(jià)，A、B、C、D、F都能與E形成化合物
⑥	F	F元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4

請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
（1）按A、B、C順序，三種元素的金屬性逐漸；用原子結(jié)構(gòu)解釋其原因．
（2）一定條件下，將4.0mol FE₂和3.0mol E₂ 通入到體積為 2L的密閉容器中．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器中為FE₂ 0.4mol，則此反應(yīng)的平衡常數(shù)是．改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行且平衡常數(shù)不變的是（填字母）．
a．增大壓強(qiáng)   b．降低溫度   c．使用催化劑    d．增大反應(yīng)物的濃度
（3）E與氫元素可以形成原子個(gè)數(shù)比分別為1：2、1：1的兩種化合物X和Y．

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	溫度/℃	加入試劑	加入Y的量
①	5	2滴 1mol/L FeCl3溶液	4mL 10% 的Y溶液
②	40	2滴1mol/L FeCl3溶液	4mL 10% 的Y溶液
③	40	2滴1mol/L FeCl3溶液 2mL X

欲探究溫度對(duì)Y分解速率的影響，應(yīng)選擇組實(shí)驗(yàn)；欲探究Y的濃度對(duì)分解速率的影響，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)相關(guān)數(shù)據(jù)．
（4）一定量的石灰乳中通入一定量的D單質(zhì)，兩者恰好完全反應(yīng)，生成物中有三種含D元素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的曲線如圖所示．則t₂時(shí)刻消耗氫氧化鈣質(zhì)量為g，此時(shí)反應(yīng)的方程式為．