（12分）市場(chǎng)銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：

（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，

KIO＋5KI＋3H₂SO4  =  3K₂SO4＋ 3＋ 3H₂O

上述反應(yīng)生成的可用四氯化碳檢驗(yàn)：確認(rèn)有生成的現(xiàn)象是___________________

   利用稀溶液，將還原，可從碘的四氯化碳溶液中回收四氯化碳。 稀溶液與反應(yīng)的離子方程式為                                          。  

（2）已知：某學(xué)生測(cè)定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：

   a．準(zhǔn)確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解：

   b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO與KI反應(yīng)完全；

   c．以淀粉溶液為指示劑。逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2．0×10mol／L的溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全。

①判斷c中恰好完全反應(yīng)依據(jù)的現(xiàn)象是_____________________________________。

②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的的物質(zhì)的量是多少？（寫出計(jì)算過程）

③根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說明測(cè)得精制鹽的碘(I)含量(以含w的代數(shù)式表示，單位為mg／kg)。（寫出計(jì)算過程）

在0.1mol／L的CH₃COOH溶液中存在如下電離平衡：CH₃COOHCH₃COO^－+H⁺對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是

　A．加入少量NaOH固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

　B．升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

　C．加入水稀釋，溶液中c(H⁺)一定增大

　D．加入少量CH₃COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

在0.1mol／L的CH₃COOH溶液中存在如下電離平衡：

CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺ 對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是

A．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B．加水，反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C．滴加少量0.1mol／LHCl溶液，溶液中C(H⁺)減少

D．加入少量CH₃COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

在0.1mol／L的CH₃COOH溶液中存在如下電離平衡：CH₃COOH CH₃COO^-+H⁺對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是

A．加水，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，CH₃COOH電離度減小

B．滴加少量0.1mol／L HCl溶液，溶液中C(H⁺)減少

C．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D．加入少量CH₃COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

（12分）市場(chǎng)銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：

（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，

KIO＋5KI＋3H₂SO4  =  3K₂SO4＋ 3＋ 3H₂O

上述反應(yīng)生成的可用四氯化碳檢驗(yàn)：確認(rèn)有生成的現(xiàn)象是___________________

   利用稀溶液，將還原，可從碘的四氯化碳溶液中回收四氯化碳。 稀溶液與反應(yīng)的離子方程式為                                         。  

（2）已知：某學(xué)生測(cè)定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：

   a．準(zhǔn)確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解：

  b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO與KI反應(yīng)完全；

  c．以淀粉溶液為指示劑。逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2．0×10mol／L的溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全。

①判斷c中恰好完全反應(yīng)依據(jù)的現(xiàn)象是_____________________________________。

②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的的物質(zhì)的量是多少？（寫出計(jì)算過程）

③根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說明測(cè)得精制鹽的碘(I)含量(以含w的代數(shù)式表示，單位為mg／kg)。（寫出計(jì)算過程）