18．實驗證明:不同濃度的HNO3與同一金屬反應(yīng)可生成不同的還原產(chǎn)物.例如.鎂與硝酸反應(yīng)實驗中.測得其氣體產(chǎn)物有H2.N2.NO.NO2.溶液中產(chǎn)物有Mg(NO3)2.NH4NO3和H2O.生成這些產(chǎn)物的HNO3濃度范圍見下表. 生成產(chǎn)物 H2 N2和NH4+ NO NO2 c(HNO3)mol/L c<6.6 c<10 0.1<c<10 c>0.1 各氣體產(chǎn)物成分及含量隨HNO3濃度變化曲線如圖所示. (1)若硝酸與鎂反應(yīng)只生成N2氣體.則反應(yīng)的化學方程式為: . (2)1.2g Mg與足量 4mol/L的HNO3完全反應(yīng).收集到280 mL混合氣體.其體積分別為H2 mL.N2 mL.NO mL.NO2 mL.除了上述混合氣體外.是否還有其它還原產(chǎn)物? 答: . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

實驗證明：不同濃度的HNO3與同一金屬反應(yīng)可生成不同的還原產(chǎn)物．例如，鎂與硝酸反應(yīng)實驗中，測得其氣體產(chǎn)物有H2、N2、NO、NO2，溶液中產(chǎn)物有Mg(NO3)2，NH4NO3和H2O．生成這些產(chǎn)物的HNO3濃度范圍見下表．

各氣體產(chǎn)物成分及含量隨HNO3濃度變化曲線如圖所示．

(1)若硝酸與鎂反應(yīng)只生成N2氣體，則反應(yīng)的化學方程式為：________．

(2)1.2 g　Mg與足量4 mol/L的HNO3完全反應(yīng)，收集到280 mL(S．T．P)混合氣體，其體積分別為H2________mL、N2________mL、NO________mL、NO2________mL．除了上述混合氣體外，是否還有其它還原產(chǎn)物？答：________．

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(11分)Fe、Cu都是人類最早使用的金屬，某�；瘜W研究性學習小組的同學運用實驗的手段研究Fe、Cu以及化合物的相關(guān)性質(zhì)．請你參與研究并回答下列問題：

(1)甲同學取兩束細銅絲用砂紙打磨后在酒精燈上加熱至紅熱，再分別伸到O2、Cl2的集氣瓶中．你認為甲同學在實驗中應(yīng)該觀察到的現(xiàn)象是___________________________．

(2)乙同學為驗證Fe在冷的濃HNO3中發(fā)生鈍化但能和熱的濃HNO3反應(yīng)，設(shè)計了如圖所示的實驗，請你指出其中的兩處錯誤：________________________________________、______________________________________________________；糾正上述錯誤后，請你從綠色化學的角度出發(fā)，對裝置2提出改進建議，使裝置2既能控制反應(yīng)的進行，又能減少氮氧化物的排放：__________________________________________.

(3)丙同學在Fe和濃HNO3反應(yīng)后的溶液中加入一塊Cu片，Cu片逐漸溶解，反應(yīng)一段時間后不再溶解．

①丙同學依據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象得出Cu片溶解的原因是和HNO3發(fā)生反應(yīng)．他依據(jù)的反應(yīng)現(xiàn)象是________________________________．

②丁同學認為丙同學的結(jié)論不完全正確．他的理由是_________________________．

(4)請你設(shè)計實驗證明在加入Cu片并反應(yīng)完全后的溶液中含有Fe2＋但不含有Fe3＋.說明具體的操作和實驗現(xiàn)象__________________________________________．

 

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某同學擬定了以下實驗方案，來確定一批合金廢料的成分并加以回收利用．

請回答下列問題：
（1）從上述信息可確定該合金中一定含有Fe和
Cu
Cu
（填化學式）．
（2）“試劑a”是一種不引入雜質(zhì)的綠色氧化劑，該氧化劑的化學式為
H2O2（或O2）
H2O2（或O2）
；濾渣D、稀硫酸和試劑a總反應(yīng)的化學方程式為
Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O
Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O
．
（3）若反應(yīng)①產(chǎn)生的氣體是H2，則驗證濾液A只含NaAlO2、不含Na2SiO3的方法是：取少量濾液A于試管中，滴加
過量鹽酸，先有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加鹽酸，白色沉淀全部溶解證明不不含硅酸鈉
過量鹽酸，先有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加鹽酸，白色沉淀全部溶解證明不不含硅酸鈉
．
Na2SiO3溶液與過量的CO2反應(yīng)的離子方程式為
SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-
SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-
．
（4）取質(zhì)量均為13.2g的濾渣B四份，分別加入相同濃度，不同體積的稀HNO3充分反應(yīng)，標準狀況下所生成的NO（設(shè)還原產(chǎn)物只有一種）體積與剩余固體金屬的質(zhì)量如下表：
實驗編號 ① ② ③ ④
稀HNO3體積（mL） 100 200 300 400
剩余金屬質(zhì)量（g） 9.0 4.8 0 0
NO體積（L，體積） 1.12 2.24 3.36 4.48
①實驗①最先溶解的金屬發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是
3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O
3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O
．
②濾渣B中Fe的質(zhì)量分數(shù)為
63.6%
63.6%
%（精確到0.1%）．

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NH3催化氧化法生產(chǎn)硝酸，HNO3是極其重要的化工原料．工業(yè)上制備HNO3采用NH3催化氧化法、是將中間產(chǎn)生的NO2在密閉容器中多次循環(huán)用水吸收制備的．

用此方法制備的HNO3為稀HNO3，將它用水稀釋或蒸餾、濃縮可制得不同濃度的HNO3．實驗證明：不同濃度的HNO3與同一金屬反應(yīng)可生成不同的還原產(chǎn)物．例如，鎂與硝酸反應(yīng)實驗中，測得其氣體產(chǎn)物有H2、N2，NO、NO2，液體產(chǎn)物有Mg(NO3)2，NH4NO3和H2O．生成這些產(chǎn)物的HNO3濃度范圍為：

H2：c＜6.6 mol·L－1；N2和NH4+：c＜10 mol·L－1；NO：0.1 mol·L－1＜c＜10 mol·L－1；NO2：c＞0.1 mol·L－1．各氣體產(chǎn)物成分及含量隨HNO3濃度變化曲線如圖所示．

①寫出Mg與11mol·L－1的HNO3反應(yīng)的方程式．

②960 mg Mg與0.1 L　4 mol·L－1的HNO3恰好完全反應(yīng)，收集到224 mL氣體(標準狀況)，試通過計算寫出反應(yīng)方程式．

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NO很容易與許多分子迅速發(fā)生反應(yīng)，科學家發(fā)現(xiàn)在生物體中不斷地產(chǎn)生NO，用于在細胞和細胞間傳遞信息；NO還參與心血管系統(tǒng)、免疫系統(tǒng)以及中樞和外圍神經(jīng)系統(tǒng)的調(diào)控．
（1）實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++4H2O+2NO↑
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++4H2O+2NO↑
．
（2）NO是有毒氣體，某學生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關(guān)隨停的NO氣體發(fā)生裝置，如圖甲所示．
打開分液漏斗的活塞使反應(yīng)進行，在分液漏斗中實際看到的氣體是紅棕色的，原因是
2NO+O2═2NO2
2NO+O2═2NO2
（寫化學方程式）．
（3）為證明銅絲與稀硝酸反應(yīng)生成的確實是NO，某學生另設(shè)計了一套如圖乙所示的裝置制取NO．反應(yīng)開始時，可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體．長玻璃管的作用是
接收被氣體壓出U形管的液體，防止稀硝酸溢出
接收被氣體壓出U形管的液體，防止稀硝酸溢出
．
（4）假設(shè)實驗中12.8g Cu全部溶解，需要通入標準狀況下
2.24
2.24
L O2才能使NO全部溶于水．
（5）用金屬銅制取硝酸銅，從節(jié)約原料和防止環(huán)境污染的角度考慮，下列4種方法中最好的是
丁
丁
（填“甲”“乙”“丙”或“丁”），理由是
制取相同質(zhì)量的Cu（NO3）2，丁所消耗的HNO3的量最少（原料的利用率最高）且不產(chǎn)生污染環(huán)境的氣體
制取相同質(zhì)量的Cu（NO3）2，丁所消耗的HNO3的量最少（原料的利用率最高）且不產(chǎn)生污染環(huán)境的氣體
．
甲：銅
濃硝酸
硝酸銅
乙：銅
稀硝酸
硝酸銅
丙：銅
氯氣
氯化銅
硝酸
硝酸銅
�。恒~
空氣
氧化銅
硝酸
硝酸銅．

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