Al既可與酸反應.又可與堿反應 鋁是一種金屬元素.但由于氫氧化鋁的兩性.使鋁單質既能和酸反應生成鋁鹽.又能和堿反應生成偏鋁酸鹽. (1) Al與酸反應:2Al+6H+=2Al3++3H2↑ (2) Al與堿反應:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 反應過程:2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑(用NaOH去膜后的Al發(fā)生此反應) Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O.二式加和得總反應式. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強酸，又能溶于強堿，但是Al(OH)3不溶于氨水，而Zn(OH)2能溶于氨水，生成．

(1)你能否根據(jù)單質鋁溶于NaOH溶液后，溶液中鋁元素的存在形式，寫出鋅和NaOH溶液反應的化學方程式？

(2)試解釋在實驗室不適宜用可溶性鋅鹽與氨水反應制備氫氧化鋅的原因．請你和你的同學設計制取氫氧化鋅的實驗方案．

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下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間因果關系的判斷完全正確的是（　　）
選項 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ 判斷
A 鋁制飲具最好不要盛放酸性或堿性較強的液體食物 因為Al和Al2O3既可以與酸反應、又可以與堿反應 Ⅰ對，Ⅱ對，有
B 氯氣既能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，又能使干燥的有色布條褪色 因為氯氣和次氯酸均有較強的氧化性 Ⅰ對，Ⅱ對，有
C 雙氧水、氯氣、苯酚、硫酸銅均可用作殺菌消毒劑 因為雙氧水、氯氣、苯酚、硫酸銅都具有較強氧化性 Ⅰ對，Ⅱ對，有
D 鐵或鋁制成的槽車可以密封貯運濃硫酸或濃硝酸 因為鐵和鋁不能與濃硫酸或濃硝酸反應 Ⅰ錯，Ⅱ對，無
A、AB、BC、CD、D

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實驗探究鈉、鎂、鋁原子失電子能力的相對強弱，請完成下列空白：

實驗目的

實驗結果

結論

a.比較鈉、鎂、鋁與水反應的難易程度

鈉與_____________水劇烈反應；鎂與水反應的條件是_____________，加熱時反應劇烈程度也不如鈉與冷水反應；鋁與水反應不如鈉、鎂劇烈，即使加熱，反應仍很緩慢

鈉、鎂、鋁原子失電子能力：鈉

________鎂_________鋁

b.比較鎂鋁與同濃度鹽酸反應的難易程度

與同濃度同體積鹽酸反應時，劇烈程度：鎂_____鋁

c.比較鈉、鎂、鋁的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱

NaOH是___________堿；Mg(OH)2是_____________堿，只溶于酸而不與堿反應；Al(OH)3堿性最弱，是____________性氫氧化物，既可溶于酸又可溶于強堿

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（10分）鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質及化合物有著各自的性質。
(1)在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應：
Fe2O3（s）＋3CO（g）2Fe（s）＋3CO2（g）ΔH＞0
①該反應的平衡常數(shù)表達式為：K=                             
②該溫度下，在2L盛有粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質鐵11.2g。則10min內(nèi)CO的平均反應速率為                            
(2)某些金屬氧化物粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應。下列反應速率(v)和溫度(T)的關系示意圖中與鋁熱反應最接近的是           。

(3)Fe3+鹽和Al3+鹽在性質上有很多相似的地方，如遇堿都生成難溶的膠狀沉淀，可用于凈水；也有不同之處，如Fe3+既有氧化性又有還原性，Al3+只有氧化性。但Fe3+只有在堿性介質中才能被氧化為FeO42-，請完成下列方程式：
    Fe(OH)3 +    ClO- +             ==    FeO42- +     Cl- +           ;
(4)若將ag Fe和Al的混合物溶于2mol/L的足量的硫酸中，再往溶液中加入足量的6mol/L的NaOH溶液，充分反應，過濾，洗滌，干燥灼燒，稱量所得固體的質量仍為ag，則原混合物中Al的質量分數(shù)為
              

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（10分）鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質及化合物有著各自的性質。

(1)在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應：

Fe2O3（s）＋3CO（g）2Fe（s）＋3CO2（g）ΔH＞0

①該反應的平衡常數(shù)表達式為：K=                             

②該溫度下，在2L盛有粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質鐵11.2g。則10min內(nèi)CO的平均反應速率為                             

(2)某些金屬氧化物粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應。下列反應速率(v)和溫度(T)的關系示意圖中與鋁熱反應最接近的是            。

(3)Fe3+鹽和Al3+鹽在性質上有很多相似的地方，如遇堿都生成難溶的膠狀沉淀，可用于凈水；也有不同之處，如Fe3+既有氧化性又有還原性，Al3+只有氧化性。但Fe3+只有在堿性介質中才能被氧化為FeO42-，請完成下列方程式：

     Fe(OH)3 +     ClO- +             ==     FeO42- +     Cl- +            ;

(4)若將ag Fe和Al的混合物溶于2mol/L的足量的硫酸中，再往溶液中加入足量的6mol/L的NaOH溶液，充分反應，過濾，洗滌，干燥灼燒，稱量所得固體的質量仍為ag，則原混合物中Al的質量分數(shù)為

              

 

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