5mol×27g／mol＝13.5g 所以答案為C.D. 例4．在0.2mol/L的AlCl3溶液100mL中.如果要得到1.17g沉淀.則需加入-0.5mol/L的NaOH溶液多少毫升? 解法一:AlCl3與NaOH反應(yīng)時(shí).當(dāng)AlCl3過量時(shí).只生成Al(OH)3.當(dāng)NaOH 過量時(shí).Al(OH)3沉淀又會(huì)部分溶解.所以.此題應(yīng)有兩種結(jié)果. (1)當(dāng)AlCl3過量時(shí).設(shè)需加入xmolNaOH溶液才能得到1.17gAl(OH)3沉淀. -Al3++3OH-══Al(OH)3↓ -3mol -1mol - -解之得:x=90mL (2)當(dāng)NaOH過量時(shí).設(shè)需加入ymLNaOH溶液才能得到1.17gAl(OH)3沉 -淀. -Al3+-+ 3OH-══Al(OH)3↓ -1mol 3mol -1mol 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

一定條件下，在體積為VL的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)mA+nB=pC，t秒末，A減少了1.0mol，B減少了1.25mol，C增加了0.5mol，則m：n：p為（　�。�

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（2011?河西區(qū)一模）在一定條件下，物質(zhì)A～E相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如下圖所示，其中A為單質(zhì)，常溫下E是無色液體．請根據(jù)條件回答下列問題（填寫化學(xué)用語）：
（1）若A、C、D中均含有氯元素，其中氯的化合價(jià)由低到高的順序?yàn)镃、A、D．C為氯堿工業(yè)的原料，D的溶液有漂白性．則D的電子式為
：則A與B反應(yīng)的離子方程式是
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
；
（2）若B為短周期某種元素X的最高價(jià)氧化物的水化物．
①若A為亮紅色固體，在加熱條件下能與B的濃溶液反應(yīng)，但不能與B的稀溶液反應(yīng)，則元素x在周期表中的位置是
第三周期第ⅥA族
第三周期第ⅥA族
：若在常溫下A與B的濃、稀溶液均能反應(yīng)，則A與B的稀溶液反應(yīng)的高于方程式是
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
．
②若A為黑色固體，在加熱條件下與B的濃溶液反應(yīng)產(chǎn)生兩種無色氣體，則此反應(yīng)的化學(xué)方程式是
C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
．
（3）已知（1）中的B溶液電離出的陰離子M與（2）中的B溶液電離出的陽離子N都是10電子粒子，當(dāng)100mL 0.5mol/L的M與100mL 0.55mol/LN完全反應(yīng)生成E時(shí)放出akJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
H3O+（aq）+OH-（aq）=2H2O（l）△H=-20akJ/mol
H3O+（aq）+OH-（aq）=2H2O（l）△H=-20akJ/mol
．

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將m mol NaHCO3和n mol Na2O2?的固體混合物置于密閉容器中加熱至250 ℃，使其充分反應(yīng)，最后測得生成的氣體和殘余的固體均由兩種物質(zhì)組成。試完成下列問題：?

(1)最后生成的氣體由什么組成？

(2)計(jì)算和分析n／m的數(shù)值范圍。

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已知lmol某氣態(tài)烴CmHn完全燃燒時(shí)，需耗用O2 5mol，則m與n的下列關(guān)系正確的是                                                                       

   A．m=8-n                           B．m=10-n

C．m＝11－n                          D．m＝12－n

 

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一定條件下，在體積為VL的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)mA+nB=pC，t秒末，A減少了

1.0mol，B減少了1.25mol，C增加了0.5mol，則m: n：p為

A．2：5：4      B．4：5：2       C．1：3：2        D．1：4：5

 

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