為了測(cè)定過氧化鈉固體的純度.今做如下實(shí)驗(yàn): ①稱取過氧化鈉固體2.000 g ②把這些過氧化鈉放入氣密性良好的氣體發(fā)生裝置中 ③向過氧化鈉中滴入水.用量程為200mL的量筒排水集氣.量筒內(nèi)液面在110mL處恰與水槽內(nèi)液面相平處 ④作為反應(yīng)器的燒瓶中有50.00mL液體 ⑤將燒瓶中的液體轉(zhuǎn)移到200mL的容量瓶中.然后加入蒸餾水.定容.使液面恰好與刻度相切 ⑥用移液管移取20.00mL容量瓶中的液體.放入錐形瓶中.用0.01000 mol·L-1的KMnO4溶液去滴定.至溶液中剛好出現(xiàn)淺淺的紫紅色.停止滴定.用去了24.20mLKMnO4溶液. (1) 有500mL.250mL.150mL的量筒備用應(yīng)選用量程為 的量筒.理由是: (2) 有酸式和堿式兩種滴定管備用.該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用 (3)若量筒口已經(jīng)緊緊地與水槽底部接觸.量筒內(nèi)的液體仍高出水槽液面10cm.為使測(cè)定結(jié)果準(zhǔn)確.處理的方法是: (4) 整個(gè)實(shí)驗(yàn)操作敘述中有無不妥之處? 若有應(yīng)如何糾正? (5) 該過氧化鈉的純度為 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

Na2O2與水的反應(yīng)實(shí)際是Na2O2+2H2O═2NaOH+H2O2，反應(yīng)放熱，反應(yīng)放出的熱量使部分H2O2受熱分2H2O2═2H2O+O2↑．為了測(cè)定某過氧化鈉固體的純度，今做如下實(shí)驗(yàn)：①稱取過氧化鈉固體2.00g；②把這些過氧化鈉固體放入氣密性良好的氣體發(fā)生裝置中；③向過氧化鈉中滴加水，用某一量筒排水集氣，量筒內(nèi)液面在112mL處恰好與水槽內(nèi)液面相平；④將燒瓶中的液體轉(zhuǎn)移到250mL的容量瓶中，洗滌并將洗滌液也轉(zhuǎn)入容量瓶，然后加入蒸餾水，定容，使液面恰好與刻度相切；⑤用移液管移取25.00mL容量瓶中的液體，放入錐形瓶中，用過量的稀硫酸酸化，然后用0.01mol/L的KMnO4溶液去滴定，至終點(diǎn)時(shí)用去了24.20mLKMnO4溶液（此時(shí)錳全部以Mn2+存在）
（1）有500ml、250ml、150ml的量筒備用，應(yīng)選用量程為______的量筒
（2）該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用______（填“酸式”或“堿式”）滴定管
（3）在步驟③測(cè)量氣體體積時(shí)，必須待燒瓶和量筒內(nèi)的氣體都冷卻到室溫時(shí)進(jìn)行，此時(shí)量筒內(nèi)的液面高于水槽中液面（如圖），立即讀數(shù)會(huì)使Na2O2的純度______（填“偏高”“偏低”或“不變”）；應(yīng)進(jìn)行的操作是______
（4）在步驟④中用到的儀器除了容量瓶外還需要______
（5）在步驟⑤中反應(yīng)的離子方程式是______判定滴定達(dá)到終點(diǎn)的依據(jù)是______
（6）該過氧化鈉的純度為______（用百分?jǐn)?shù)表示，保留一位小數(shù)；實(shí)驗(yàn)中得到的氣體體積均看作為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
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Na2O2與水的反應(yīng)實(shí)際是Na2O2+2H2O═2NaOH+H2O2，反應(yīng)放熱，反應(yīng)放出的熱量使部分H2O2受熱分解：2H2O2═2H2O+O2↑．為了測(cè)定某過氧化鈉固體的純度，今做如下實(shí)驗(yàn)：①稱取過氧化鈉固體2.00g；②把這些過氧化鈉固體放入氣密性良好的氣體發(fā)生裝置中；③向過氧化鈉中滴加水，用某一量筒排水集氣，量筒內(nèi)液面在112mL處恰好與水槽內(nèi)液面相平；④將燒瓶中的液體轉(zhuǎn)移到250mL的容量瓶中，洗滌并將洗滌液也轉(zhuǎn)入容量瓶，然后加入蒸餾水，定容，使液面恰好與刻度相切；⑤用移液管移取25.00mL容量瓶中的液體，放入錐形瓶中，用過量的稀硫酸酸化，然后用0.01mol/L的KMnO4溶液去滴定，至終點(diǎn)時(shí)用去了24.20mLKMnO4溶液（此時(shí)錳全部以Mn2+存在）
（1）有500ml、250ml、150ml的量筒備用，應(yīng)選用量程為
150ml
150ml
的量筒
（2）該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用
酸式
酸式
（填“酸式”或“堿式”）滴定管
（3）在步驟③測(cè)量氣體體積時(shí)，必須待燒瓶和量筒內(nèi)的氣體都冷卻到室溫時(shí)進(jìn)行，此時(shí)量筒內(nèi)的液面高于水槽中液面（如圖），立即讀數(shù)會(huì)使Na2O2的純度
偏高
偏高
（填“偏高”“偏低”或“不變”）；應(yīng)進(jìn)行的操作是
應(yīng)慢慢把量筒往下移，使量筒中液面恰好與水槽中液面相平
應(yīng)慢慢把量筒往下移，使量筒中液面恰好與水槽中液面相平

（4）在步驟④中用到的儀器除了容量瓶外還需要
玻璃棒、膠頭滴管
玻璃棒、膠頭滴管

（5）在步驟⑤中反應(yīng)的離子方程式是
2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
判定滴定達(dá)到終點(diǎn)的依據(jù)是
溶液剛好出現(xiàn)淺紫紅色，并在半分鐘內(nèi)不褪色
溶液剛好出現(xiàn)淺紫紅色，并在半分鐘內(nèi)不褪色

（6）該過氧化鈉的純度為
62.4%
62.4%
（用百分?jǐn)?shù)表示，保留一位小數(shù)；實(shí)驗(yàn)中得到的氣體體積均看作為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

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Na2O2與水的反應(yīng)實(shí)際是Na2O2+2H2O═2NaOH+H2O2，反應(yīng)放熱，反應(yīng)放出的熱量使部分H2O2受熱分解：2H2O2═2H2O+O2↑．為了測(cè)定某過氧化鈉固體的純度，今做如下實(shí)驗(yàn)：
①稱取過氧化鈉固體2.00g；
②把這些過氧化鈉固體放入氣密性良好的氣體發(fā)生裝置中；
③向過氧化鈉中滴加水，用某一量筒排水集氣，量筒內(nèi)液面在110mL處恰好與水槽內(nèi)液面相平；
④將燒瓶中的液體轉(zhuǎn)移到250mL的容量瓶中，然后加入蒸餾水，定容，使液面恰好與刻度相切；
⑤用移液管移取25.00mL容量瓶中的液體，放入錐形瓶中，用過量的稀硫酸酸化，然后用0.01mol/L的KMnO4溶液去滴定，至終點(diǎn)時(shí)用去了24.20mLKMnO4溶液（此時(shí)錳全部以Mn2+存在）
（1）有500mL、250mL、150mL的量筒備用，應(yīng)選用量程為
 
的量筒，理由是
 
；
（2）有酸式和堿式兩種滴定管備用，該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用
 
，理由是
 
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（3）在步驟③測(cè)量氣體體積時(shí)，必須待試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻到室溫時(shí)進(jìn)行，應(yīng)選用右圖裝置中
 
，理由是
 
；此時(shí)量筒內(nèi)的液面高于水槽中液面，立即讀數(shù)會(huì)使Na2O2的純度
 
（填“偏高”“偏低”或“不變”）；應(yīng)進(jìn)行的操作是
 
；
（4）在步驟⑤中滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，溶液的顏色變化是
 
；
（5）該過氧化鈉的純度為
 
（實(shí)驗(yàn)中得到的氣體體積均看作為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

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Na2O2與水的反應(yīng)實(shí)際是Na2O2+2H2O═2NaOH+H2O2，反應(yīng)放熱，反應(yīng)放出的熱量使部分H2O2受熱分解：2H2O2═2H2O+O2↑．為了測(cè)定某過氧化鈉固體的純度，今做如下實(shí)驗(yàn)：①稱取過氧化鈉固體2.00g；②把這些過氧化鈉固體放入氣密性良好的氣體發(fā)生裝置中；③向過氧化鈉中滴加水，用某一量筒排水集氣，量筒內(nèi)液面在112mL處恰好與水槽內(nèi)液面相平；④將燒瓶中的液體轉(zhuǎn)移到250mL的容量瓶中，洗滌并將洗滌液也轉(zhuǎn)入容量瓶，然后加入蒸餾水，定容，使液面恰好與刻度相切；⑤用移液管移取25.00mL容量瓶中的液體，放入錐形瓶中，用過量的稀硫酸酸化，然后用0.01mol/L的KMnO4溶液去滴定，至終點(diǎn)時(shí)用去了24.20mLKMnO4溶液（此時(shí)錳全部以Mn2+存在）
（1）有500ml、250ml、150ml的量筒備用，應(yīng)選用量程為______的量筒
（2）該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用______（填“酸式”或“堿式”）滴定管
（3）在步驟③測(cè)量氣體體積時(shí)，必須待燒瓶和量筒內(nèi)的氣體都冷卻到室溫時(shí)進(jìn)行，此時(shí)量筒內(nèi)的液面高于水槽中液面（如圖），立即讀數(shù)會(huì)使Na2O2的純度______（填“偏高”“偏低”或“不變”）；應(yīng)進(jìn)行的操作是______
（4）在步驟④中用到的儀器除了容量瓶外還需要______
（5）在步驟⑤中反應(yīng)的離子方程式是______判定滴定達(dá)到終點(diǎn)的依據(jù)是______
（6）該過氧化鈉的純度為______（用百分?jǐn)?shù)表示，保留一位小數(shù)；實(shí)驗(yàn)中得到的氣體體積均看作為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

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Na2O2與水的反應(yīng)實(shí)際是Na2O2+2H2O═2NaOH+H2O2，反應(yīng)放熱，反應(yīng)放出的熱量使部分H2O2受熱分解：2H2O2═2H2O+O2↑．為了測(cè)定某過氧化鈉固體的純度，今做如下實(shí)驗(yàn)：①稱取過氧化鈉固體2.00g；②把這些過氧化鈉固體放入氣密性良好的氣體發(fā)生裝置中；③向過氧化鈉中滴加水，用某一量筒排水集氣，量筒內(nèi)液面在112mL處恰好與水槽內(nèi)液面相平；④將燒瓶中的液體轉(zhuǎn)移到250mL的容量瓶中，洗滌并將洗滌液也轉(zhuǎn)入容量瓶，然后加入蒸餾水，定容，使液面恰好與刻度相切；⑤用移液管移取25.00mL容量瓶中的液體，放入錐形瓶中，用過量的稀硫酸酸化，然后用0.01mol/L的KMnO4溶液去滴定，至終點(diǎn)時(shí)用去了24.20mLKMnO4溶液（此時(shí)錳全部以Mn2+存在）
（1）有500ml、250ml、150ml的量筒備用，應(yīng)選用量程為    的量筒
（2）該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用    （填“酸式”或“堿式”）滴定管
（3）在步驟③測(cè)量氣體體積時(shí)，必須待燒瓶和量筒內(nèi)的氣體都冷卻到室溫時(shí)進(jìn)行，此時(shí)量筒內(nèi)的液面高于水槽中液面（如圖），立即讀數(shù)會(huì)使Na2O2的純度    （填“偏高”“偏低”或“不變”）；應(yīng)進(jìn)行的操作是   
（4）在步驟④中用到的儀器除了容量瓶外還需要   
（5）在步驟⑤中反應(yīng)的離子方程式是    判定滴定達(dá)到終點(diǎn)的依據(jù)是   
（6）該過氧化鈉的純度為    （用百分?jǐn)?shù)表示，保留一位小數(shù)；實(shí)驗(yàn)中得到的氣體體積均看作為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

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