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2．考查角度化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡是中學(xué)化學(xué)中重要理論之一.也是基本理論中高考命題的熱點.題量和賦分基本保持穩(wěn)定.在理綜卷中基本上是1道題.或選擇或填空.分值為6分或者15分左右.單科卷中則靈活一些.有1~3題.分值少則4分或7分.多則10多分.均有大型綜合題.命題以化學(xué)反應(yīng)速率.化學(xué)平衡狀態(tài)及其影響因素為載體.涉及平衡狀態(tài)的標(biāo)志.等效平衡.V正和V逆的關(guān)系.氣體的密度.平均分子量.轉(zhuǎn)化率等量的計算各個方面.并且與化學(xué)實驗.化工生產(chǎn).環(huán)境保護.日常生活等密切結(jié)合而設(shè)計一些綜合性較強的題目.以考查學(xué)生應(yīng)用理論分析問題和解決問題的能力.出現(xiàn)的題目有選擇題和填空題.在選擇題部分中多以考查化學(xué)反應(yīng)速率.化學(xué)平衡的基本概念和基本計算為主.特別是江蘇.廣東的選擇題.綜合性越來越強.思考量越來越大.而在Ⅱ卷中.常出現(xiàn)高思維強度的題目.以考查學(xué)生的思維判斷能力.例如等效平衡的比較判斷.應(yīng)用數(shù)學(xué)方法對化學(xué)平衡的原理進行分析等.近三年的上海高考題如出一轍.均為平衡常數(shù).速率比較.圖象分析. 【查看更多】

在一定條件下，在1 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)2C(g)，開始時加入4 mol A、6 mol B，在2 min末時測得C的物質(zhì)的量是2 mol。

(1)用A的濃度變化表示反應(yīng)的平均速率為v(A)=___________；

(2)2 min末時，B的濃度為c(B)=__________；

【解析】考查有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的計算。在有關(guān)反應(yīng)速率的計算時一般采用三段式進行計算，即根據(jù)反應(yīng)式分別列出起始量、轉(zhuǎn)化量和平衡量（或某時刻的量），然后在根據(jù)已知條件進行列式計算。即：

3A(g) + B(g)2C(g)

起始量（mol） 4 6 0

轉(zhuǎn)化量（mol） 3 1 2

2min（mol） 1 5 2

因為反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)濃度的變化量來表示

所以用A的濃度變化表示反應(yīng)的平均速率為

2 min末時，B的濃度為

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在一定條件下，在1 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)2C(g)，開始時加入4 mol A、6 mol B，在2 min末時測得C的物質(zhì)的量是2 mol。

(1)用A的濃度變化表示反應(yīng)的平均速率為v(A)=___________；

(2)2 min末時，B的濃度為c(B)=__________；

【解析】考查有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的計算。在有關(guān)反應(yīng)速率的計算時一般采用三段式進行計算，即根據(jù)反應(yīng)式分別列出起始量、轉(zhuǎn)化量和平衡量（或某時刻的量），然后在根據(jù)已知條件進行列式計算。即：

3A(g) + B(g)2C(g)

起始量（mol） 4 6 0

轉(zhuǎn)化量（mol） 3 1 2

2min（mol） 1 5 2

因為反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)濃度的變化量來表示

所以用A的濃度變化表示反應(yīng)的平均速率為

2 min末時，B的濃度為

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氧化還原反應(yīng)是從

化合價是否發(fā)生變化

的角度對化學(xué)反應(yīng)進行分類的結(jié)果．四種基本反應(yīng)類型是從

反應(yīng)物、生成物的種類及其變化

的角度對化學(xué)反應(yīng)進行分類的結(jié)果．這二者的關(guān)系如下圖：圖中方框內(nèi)區(qū)域表示所有的化學(xué)反應(yīng)，大圈內(nèi)區(qū)域表示氧化還原反應(yīng)，大圈外區(qū)域表示非氧化還原反應(yīng)，其中A～D分別表示四種基本反應(yīng)類型．請分別填寫出：

（1）化學(xué)反應(yīng)可以分為哪四種基本類型

化合

、

分解

、

置換

、

復(fù)分解

．
（2）若圖中B圈表示化合反應(yīng)，則C圈表示

分解

反應(yīng)（填反應(yīng)所屬的基本類型，下同），A圈表示

置換

反應(yīng)，D圈表示

復(fù)分解

反應(yīng)．
（3）B圈與氧化還原反應(yīng)重疊的陰影部分表示的反應(yīng)，必須滿足的條件是

有元素化合價變化的化合反應(yīng)

．C圈與氧化還原反應(yīng)重疊的陰影部分表示的反應(yīng)，必須滿足的條件是

有元素化合價變化的分解反應(yīng)

．請分別舉出符合以上兩種情況的一例：

4Na+O₂=2Na₂O

，

2KClO₃

△

.

2KCl+3O₂↑

2KClO₃

△

.

2KCl+3O₂↑

．
（4）下列說法正確的是

A

．
A．置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)
B．有單質(zhì)參加和有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
C．屬于氧化還原反應(yīng)的化合反應(yīng)必定是因為有單質(zhì)參與了反應(yīng)
D．氧化還原反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)是化合價發(fā)生了變化．

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甲同學(xué)釆用如圖Ⅰ所示裝置驗證銅與稀硝酸的反應(yīng)，并用排水法收集NO氣體

（1）寫出試管內(nèi)溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃ ）₂+2NO↑+4H₂O

（2）在實驗過程中觀察到試管內(nèi)的溶液呈

綠

色；收集氣體的試管內(nèi)的氣體呈

無

色
（3）乙同學(xué)認為甲雖然收集到的氣體是一氧化氮，但并不能說明反應(yīng)中一定生成一氧化氮．他的理由是

在銅和稀硝酸反應(yīng)容器的上部看到了紅棕色氣體

有關(guān)化學(xué)方程式為：

2NO+O₂=2NO₂

（4）丙同學(xué)釆用如圖Ⅱ所示裝置進行實驗，證明了銅與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮．該同學(xué)的步驟如下表所示，請回答實驗中的有關(guān)問題．

實驗步驟	問題
1從U型管左端加入稀硝酸直至充滿U型管右端	∥/
2用附有銅絲的膠塞塞住U型管右端，觀察現(xiàn)象	現(xiàn)象是有無色氣體產(chǎn)生，右邊溶液逐漸變成綠色有無色氣體產(chǎn)生，右邊溶液逐漸變成綠色
3待反應(yīng)停止后打開膠塞，觀察實驗現(xiàn)象	現(xiàn)象是無色氣體與空氣接觸后立即變成紅棕色無色氣體與空氣接觸后立即變成紅棕色

（5）從環(huán)保的角度看，丙同學(xué)的實驗存在的缺陷是

將氮氧化合物放入空氣中會污染環(huán)境

．
（6）丁同學(xué)用圖Ⅲ所示裝置代替圖Ⅱ中U型管右端的附有銅絲的膠塞進行實驗，待反應(yīng)停止后將一氧化氮氣體排入分液漏斗中，觀察到的實驗現(xiàn)象與丙同學(xué)實驗的第

3

步驟的相同．丁同學(xué)要將一氧化氮氣體排入分液漏斗中應(yīng)進行的正確操作是①

打開分液漏斗上部的塞子

②

慢慢打開分液漏斗的活塞

③

待液面與膠塞接觸時立即關(guān)閉活塞

（7）實驗結(jié)束后丁同學(xué)向分液漏斗中注入適量水并充分振蕩，試寫出發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式

3NO₂+H₂O=2 HNO₃+NO

（8）若將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和NO₂混合氣體在標(biāo)準狀況下的體積為11.2L（不考慮NO₂的反應(yīng)），試回答：
①若銅與硝剛好反應(yīng)完全，則原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為

10.86mol﹒L^-1

②將產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmL　amol?L^-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為

10-3a﹒V +0.5

0.14

mol/L

10-3a﹒V +0.5

0.14

mol/L

③已知NO和NO₂的混合氣與足量氧氣混合后能被水完全吸收成硝酸，則要使上述11.2L氣體完全被水吸收成硝酸，理論上需消耗標(biāo)準狀況下的氧氣

5.71

升．（保留兩位小數(shù)）；解題過程：

設(shè)生成的一氧化氮為xmol，二氧化氮為ymol．
3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃ ）₂+2NO↑+4H₂O
3 2
1.5xmol xmol
Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃ ）₂+2NO₂↑+2H₂O
1 2

1

2

ymol．ymol．

所以方程組為

x+y=0.5

1.5xmol+

1

2

y=0.51

所以

x=0.26

y=0.24

即一氧化氮為0.26mol，二氧化氮為0.24mol．
4NO+2H₂O+3O₂=4HNO₃4 3
0.26mol 0.195mol
4 NO₂+2H₂O+O₂=4HNO₃
41
0.24mol 0.06mol
所以需要氧氣0.195mol+0.06mol=0.255mol，體積為0.255mol×22.4L/mol=5.71L

設(shè)生成的一氧化氮為xmol，二氧化氮為ymol．
3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃ ）₂+2NO↑+4H₂O
3 2
1.5xmol xmol
Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃ ）₂+2NO₂↑+2H₂O
1 2

1

2

ymol．ymol．

所以方程組為

x+y=0.5

1.5xmol+

1

2

y=0.51

所以

x=0.26

y=0.24

即一氧化氮為0.26mol，二氧化氮為0.24mol．
4NO+2H₂O+3O₂=4HNO₃4 3
0.26mol 0.195mol
4 NO₂+2H₂O+O₂=4HNO₃
41
0.24mol 0.06mol
所以需要氧氣0.195mol+0.06mol=0.255mol，體積為0.255mol×22.4L/mol=5.71L

．

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原子序數(shù)從小到大排列的四種短周期元素W、X、Y、Z，四種元素的原子最外層電子數(shù)之和等于13；W是原子半徑最小的元素；由X、Y元素可組成非極性分子A，A在常溫下為氣體；可以通過電解熔融Z的氯化物提取單質(zhì)Z；B為淺黃色固體物質(zhì)，且A與B反應(yīng)可生成Y₂氣體．
（1）元素W是（填元素名稱）

；寫出B的電子式

（2）Z在A中燃燒生成黑色固體顆粒和大量白煙，寫出發(fā)生的化學(xué)方程式：

該反應(yīng)屬于

（填寫序號）
a 置換反應(yīng) b 化合反應(yīng) c 分解反應(yīng) d 復(fù)分解反應(yīng) e 氧化還原反應(yīng)
（3）C是由X、Y、Z三種元素組成的鹽，C能與鹽酸反應(yīng)生成A，則C的化學(xué)式是

；試從結(jié)構(gòu)的角度解釋該物質(zhì)比CaCO₃更易分解的原因

（4）D是由W、X、Y 三種元素按原子個數(shù)比為1：1：2組成的一種弱酸，D在常溫下為固體．D能使酸性高錳酸鉀酸性溶液褪色，說明D具有

性，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式

；寫出D溶液中的離子的電荷守恒式

．

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練習(xí)冊

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小學(xué)