下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學元素

（1）下列（填寫編號）組元素的單質可能都是電的良導體．
①a、c、h  ②b、g、k   ③c、h、l   ④d、e、f
（2）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去．核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響．
原子核失去核外不同電子所需的能量（KJ?mol^-1）

	鋰	X	Y
失去第一個電子	519	502	580
失去第二個電子	7 296	4 570	1 820
失去第三個電子	11 799	6 920	2 750
失去第四個電子		9 550	11 600

①通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析，為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量．
②表中X可能為13種元素中的（填寫字母）元素．用元素符號表示X和j形成的化合物的化學式．
③Y是周期表中族的元素．
④以上13種元素中，（填寫字母）元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多．
（3）g元素原子基態(tài)時的核外電子排布式為．

下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素．

a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

k

l

m

n

o

試回答下列問題：
（1）請寫出字母O代表的元素符號，該元素在周期表中的位置．
（2）第三周期8種元素按單質熔點高低的順序如右圖，其中序號“8”代表（填元素符號）；其中電負性最大的是（填如圖1中的序號）．
（3）由j原子跟c原子以1：1相互交替結合而形成的晶體，晶型與晶體j相同．兩者相比熔點更高的是（填化學式），試從結構角度加以解釋：．
（4）k與l形成的化合物kl₂的電子式是，它在常溫下呈液態(tài)，形成晶體時，屬于晶體．
（5）i單質晶體中原子的堆積方式如圖2（甲）所示，其晶胞特征如圖2（乙）所示，原子之間相互位置關系的平面圖如圖2（丙）所示．若已知i的原子半徑為d，N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，i的相對原子質量為M，請回答：
一個晶胞中i原子的數(shù)目為，該晶體的密度_（用M、N_A、d表示）．
（6）a與d構成的陽離子和i的陽離子可與硫酸根形成一種復鹽，向該鹽的濃溶液中逐滴加入濃氫氧化鋇溶液，產生的現(xiàn)象有：①溶液中出現(xiàn)白色沉淀并伴有有刺激性氣味氣體放出，②沉淀逐漸增多后又逐漸減少直至最終沉淀的量不變．寫出沉淀的量不變時發(fā)生反應的離子方程式．

下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素．

a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

k

l

m

n

o

試回答下列問題：
（1）請寫出元素o的+3價陽離子基態(tài)電子排布式．
（2）第三周期8種元素按單質熔點高低的順序如右圖，其中序號“8”代表（填元素符號）；其中電負性最大的是（填右圖中的序號）．
（3）由j原子跟d原子相互交替結合而形成一種堅硬難熔的晶體，該晶體中一個d原子與個j原子成鍵，1mol該晶體中含個j-d鍵．
（4）化合物kl₂的中心原子雜化類型，它在常溫形成晶體時，屬于晶體．

下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種元素．

請回答下列問題：
（1）元素H位于元素周期表的區(qū)，其原子結構示意圖為．
（2）在A、B、C、D、E、F、G送7種元素中，基態(tài)原子中未成對電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有種．
（3）元素D與E形成的化合物D₂E的水溶液的pH≠7，原因是 （用離子方程式表示）．在工業(yè)上用惰性電極電解DF的飽和溶液時，陰極的電極反應式為．
（4）王水（濃消酸和濃鹽酸以體積比1：3混合而成）可溶解不能與硝酸反應的金屬如Au、Pt等，其原因是王水中不僅含有HNO₃、還有反應生成的化合物BCF等，若BCF分子的所有原子都達到8電子結構，則BCF的電子式為（用對應的元素符號表示）．
（5）已知化合物H（GC）₅，常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃、沸點為103℃，易溶于非極性溶劑．據(jù)此可判斷該化合物晶體為．

下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素．

（1）請寫出元素d的基態(tài)原子電子排布式．
（2）b元素的氧化物中b與氧元素之間的共價鍵類型是．其中b原子的雜化方式是．
（3）a單質晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如下圖丙所示．

若已知a的原子半徑為d，N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，a的相對原子質量為M，則一個晶胞中a原子的數(shù)目為，該晶體的密度為（用字母表示）．